1.常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N,

2.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成

金属单质a和非金属单质b可生成化合物ab_金属单质和非金属单质反应生成

D既能溶于强酸,又能溶于强碱,应为化合物,为Al(OH)3,E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,则G为SO2,E应为H2S,所以C为Al2S3,A为S,B为Al,E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F,为Na2S,过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠,H为亚硫酸氢钠.

(1)S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,电子式为,S2Cl2遇水易水解,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S),同时生成HCl,反应方程式为:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl,

故答案为:;2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;

(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑;

(3)G为SO2,具有还原性,被在碱性条件下被氧化为Na2SO4,反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2,由方程式可知,该反应的还原产物ClO2与氧化产物Na2SO4物质的量之比为2:1,故答案为:2:1;

(4)二氧化硫具有氧化性,硫化钠具有还原性,二者发生氧化还原反应,生成单质硫,过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠,

反应的方程式为:5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓,故答案为:5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓;

(5)H为亚硫酸氢钠,和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应的滤渣方程式为:HSO3-+H+═H2O+SO2↑;

故答案为:HSO3-+H+═H2O+SO2↑.

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N,

在常温时:4Na+O2=2Na2O

(白色粉末)

在点燃时:2Na+O2=Na2O2

(淡**粉末)

空气中点燃

3Fe+2O2=Fe3O4炼钢时,过量的生铁水与O2反应生成FeO

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成

(1)Cl 2 (2分),? K 2 FeO 4 (2分)

取试样少许,滴加3~4滴KSCN溶液,呈血红色(2分)?

8 Al+3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe?(2分)?

2Al+2OH — +2H2O=2AlO 2 - +3H2↑(2分)

试题分析:A和B是金属单质,且二者在高温下发生置换反应,则该反应为铝热反应,所以A是Al,E是金属氧化物,F既能溶于强酸M又能溶于强碱N,F是Al 2 O 3 ,B是常见金属,系列转化生成红褐色沉淀Y为Fe(OH) 3 ,所以B是Fe,E是金属氧化物,所以D是O 2 ,E是Fe 3 O 4 ,铁和非金属单质反应生成X,X能和强碱N反应生成红褐色沉淀Fe(OH) 3 ,氢氧化铁和碱、C反应生成Z,所以Z中含有铁元素,Z的摩尔质量为198g?mol-1,且其中各元素的质量比为:钾:铁:氧=39:28:32,钾、铁、氧的物质的量之比="39" 39 :28 56 :32 16 =2:1:4,所以其化学式为K 2 FeO 4 ,根据元素守恒知,强碱N为KOH,氢氧化铁能被C单质氧化,且C是气体,B和C反应生成铁盐,则C是Cl 2 ,X是FeCl 3 ,H为KAlO 2 ,H和M反应生成J,J能溶于强酸和强碱,则J为Al(OH) 3 ,

(1)通过以上分析知,C是氯气,Z是高铁酸钾,其化学式分别为:Cl 2 、K 2 FeO 4 ,

(2)X是氯化铁,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液,所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,其操作方法是:取试样少许,滴加3~4滴KSCN溶液,呈血红色,

(3)高温下,四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁,反应方程式为:8 Al+3Fe 3 O 4 ?4Al 2 O 3 +9Fe,

(4)A是铝,N是氢氧化钾,铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑,

C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,则D为Al(OH)3,A为S,B为Al,E为

H2S

;E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,G为

SO2

,E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F,则F为Na2S,H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似,其溶液显**,则H为Na2S2,

(1)A为S,位于

元素周期表

中第三周期ⅥA,故答案为:第三周期ⅥA;

(2)H为Na2S2,

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

,故答案为:离子键、共价健;

(3)B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑;

(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液,

硫离子

水解显碱性,则离子浓度关系为C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+),

故答案为:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+);

(5)G中S元素的

化合价

由+4升高为+6,则Cl元素的化合价由+5降低为+4,所以生成2mol

二氧化氯

时,转移电子2mol×(5-4)=2mol,故答案为:2;

(6)溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S,Na2S+S═Na2S2),

故答案为:4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S,Na2S+S═Na2S2).