1.金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+S═A2S．甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加

2.金属单质和非金属单质的反应原理，有哪些相同点

金属单质和非金属单质反应_金属单质和非金属单质反应方程式

（1）Cl 2 （2分）， K 2 FeO 4 （2分）

取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（2分）?

8 Al＋3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 ＋9Fe?（2分）?

2Al＋2OH — ＋2H2O＝2AlO 2 - ＋3H2↑（2分）

试题分析：A和B是金属单质，且二者在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，所以A是Al，E是金属氧化物，F既能溶于强酸M又能溶于强碱N，F是Al 2 O 3 ，B是常见金属，系列转化生成红褐色沉淀Y为Fe（OH） 3 ，所以B是Fe，E是金属氧化物，所以D是O 2 ，E是Fe 3 O 4 ，铁和非金属单质反应生成X，X能和强碱N反应生成红褐色沉淀Fe（OH） 3 ，氢氧化铁和碱、C反应生成Z，所以Z中含有铁元素，Z的摩尔质量为198g?mol-1，且其中各元素的质量比为：钾：铁：氧=39：28：32，钾、铁、氧的物质的量之比="39" 39 ：28 56 ：32 16 =2：1：4，所以其化学式为K 2 FeO 4 ，根据元素守恒知，强碱N为KOH，氢氧化铁能被C单质氧化，且C是气体，B和C反应生成铁盐，则C是Cl 2 ，X是FeCl 3 ，H为KAlO 2 ，H和M反应生成J，J能溶于强酸和强碱，则J为Al（OH） 3 ，

（1）通过以上分析知，C是氯气，Z是高铁酸钾，其化学式分别为：Cl 2 、K 2 FeO 4 ，

（2）X是氯化铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色，

（3）高温下，四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8 Al+3Fe 3 O 4 ?4Al 2 O 3 +9Fe，

（4）A是铝，N是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，

金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A+S═A2S．甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加

表格应为X的用量 Y的用量 生成X2Y的质量

实验1 7.4 1.6 8.0

实验2 9.6 3.2 12.0

解答：由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．

金属单质和非金属单质的反应原理，有哪些相同点

对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成A2S的质量：同样生成5gA2S，甲实验S的用量为1g、乙实验S的用量为2g，则可得反应生成5gA2S时需要消耗S的质量为1g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2S时消耗A的质量为4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、S两物质的用量比为4：1；

（1）设元素A的相对原子质量是x

2A+S═A2S

2x 32

4g?1g

2x
32
＝
4g
1g

x=64

（2）根据反应中反应物A、S两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A2S的质量3.0g，若A的用量=3.0g×

4
5
=2.4g，此时S的用量=6.0g-2.4g=3.6g；若S的用量=3.0g×
1
5
=0.6g，此时A的用量为6g-0.6g=5.4g，故a：b为2：3或9：1．

故答案为：（1）64（2）a：b为2：3或9：1．

单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由多种元素组成的纯净物叫做化合物。单质必须是由一种元素组成的纯净物，因此混合物不可能是单质。

元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。但是也有一种元素组成的纯净物，叫做单质。由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气（O2）、氯气（Cl2）、硫磺（S）、铁（Fe）等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数（质子数）的原子的统称。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧气（O2）、臭氧（O3）、四聚氧（O4）、红氧（O8）四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质，因为他们是同种元素组成的纯净物，但是氧与臭氧俩在一起却不是纯净物，他们是同种元素组成的混合物。

固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定，原子取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比较容易失去电子。

非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。由原子构成的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。

稀有气体的最外层电子都是满的，所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定，因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。

上述物质中都没有可自由移动的电子，因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨，它的碳原子具有特殊的层状结构，质地松软，且可以导电。

由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。他们具有不同的物理性质，化学性质相似。

像这样由同一种元素组成的性质不同的单质叫做同素异形体。他们由同种化学元素构成，但性质却不相同的单质。

同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(P，直接由磷原子构成)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。

在单质里，元素的化合价为零。也可以说，元素处于游离态时，化合价是零价。

希望我能帮助你解疑释惑。