金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂吗_金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂吗

1.在氧化还原反应中，金属离子只能作还原剂。 这句话为什么错？

2.下列说法正确的是（ ）（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．金属单质在化学反应中只

3.金属与非金属单质发生反应被氧化的一定是金属吗

A．元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，则在化学反应中某元素化合价升高，该元素一定被氧化，故A错误；

B．金属单质在反应中只能失去电子，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；

C．非金属单质既能失去电子，也能得到电子，如Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO，非金属单质可以是氧化剂，也可为还原剂，故C错误；

D．有气体生成的化学反应，不一定有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸为非氧化还原反应，故D错误；

故选B．

在氧化还原反应中，金属离子只能作还原剂。 这句话为什么错？

元素是一个抽象的概念,元素具体化到物质中则既可以是单质,也可以是化合物.

金属单质在氧化还原反应中绝大多数情况下失去电子做还原剂（极个别的情况下也可以做氧化剂）；

金属在化合物中一般表面正化合价,如果达到最高价,那只能得到电子做氧化剂；如果是中间化合价,则既可以得到电子做氧化剂,又可以失去电子做还原剂.

下列说法正确的是（ ）（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．金属单质在化学反应中只

在下面这个反应中，Fe + 2Fe^3+ = 3Fe^2+

金属离子Fe^3+作的是氧化剂而不是作还原剂，

所以原说法错误

(通常有变价的金属元素的高价离子，常作氧化剂）

希望能帮到你，如帮到了你，希望纳

你的10分满意，我们团队的无限动力

金属与非金属单质发生反应被氧化的一定是金属吗

金属单质和非金属单质发生氧化还原反应，只有非金属才能作为氧化剂，金属作为还原剂，那么氧化的物质一定是金属。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。