金属单质和盐反应现象_金属单质和盐反应

1.关于初中化学金属单质和盐溶液反应的问题 高手进来

2.盐可以与哪些类型物质反应？

3.盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应各4条（化学方程式

4.盐与较活泼金属单质反应化学方程式

初中化学 盐和什么反应

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶于水.

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

酸溶于水

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

碱溶于水（不是复分解反应）

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

酸和碱最少有一个溶于水

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

初中盐不溶即为碳酸盐,酸可溶,生成有气体

反应物都溶于水,生成盐为沉淀

关于初中化学金属单质和盐溶液反应的问题 高手进来

该反应属于置换反应。

盐和金属反应生成另一种盐和另一种金属，是置换反应。如“2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu”“2AgNO+Cu==Cu（NO）+2Ag”“Fe+CuSO4==Cu+FeSO4”等。盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠等。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

盐可以与哪些类型物质反应？

先将溶液中所涉及的金属和加入的金属按金属活动性由强到弱排列，排在单质金属前面的金属离子不能被置换，所以溶液中一定存在这些离子；越不活泼的金属会优先被置换出来，所以滤渣中有不活泼的金属单质，至于有几种还要看加入的金属的质量：若加入的金属单质过量，则滤渣中有该金属单质以及排在它后面的所有金属的单质，滤液中则有排在它前面的金属离子及其本身的离子。如加入的金属单质不足，则排在它后面的金属也不能被全部置换出来，越不活泼的金属先被置换出来，滤渣就只有被置换的金属，滤液中就会包括徘在单质金属前面金属离子及加入的金属的离子和没有被置换的不活泼的金属离子。

盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应各4条（化学方程式

金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

盐与较活泼金属单质反应化学方程式

金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

盐

＋

某些金属＝另一种盐

＋

另一种金属

是置换反应

如cuso4

+

fe

=

znso4

+fe

要先记住金属活动顺序表

k

ca

na

mg

al

zn

fe

sn

pb

(h)

cu

hg

ag

pt

au

（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关。但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。