金属单质熔点高低怎么判断_金属单质熔点变化规律

1.高一化学问题 如何判断元素熔点沸点

2.第一主族元素单质的熔点怎么变化?

3.怎么比较单质熔点

4.元素周期表中沸点熔点高低的判断

5.金属单质与非金属单质熔沸点比较

6.金属和非金属熔点和沸点怎么比较

（1）同一周期的元素随着原子序数的递增，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增，非金属单质的熔点逐渐递减。（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）

（2）同一主族的元素从上到下，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

（3）对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。

（4）原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。

（5）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。

扩展资料：

元素周期表中，判断熔沸点高低的方法：

首先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。?所以，第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大

碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。 第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。

百度百科-元素周期表

高一化学问题 如何判断元素熔点沸点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体，溶沸点远大于同周期其他元素）；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（C和Si例外，C>si）

第一主族元素单质的熔点怎么变化?

熔沸点问题比较复杂，要有很好的了解必须到高三才可以，所以你不是很清楚是很正常的。

一般同族金属单质的熔沸点是金属性越强熔沸点越低，非金属单质也是一样。比如碱金属单质是钠比锂低，而溴单质比氯单质高。

怎么比较单质熔点

同主族（第一主族元素）的金属元素，越往下熔沸点越低。因为金属原子半径越大，核对外层电子引力弱，易电离，所以熔沸点低。而第七主族，都是形成双原子分子，即都是小分子，分子之间没有化学键作用，只是弱的分子间作用力；而分子间作用力与分子量的大小有关，分子量越大，熔沸点越高；卤素单质的分子量从上到下增大，因此熔沸点升高。 其实，第四主族虽然包括金属和非金属，但它们的单质都是大分子，也就是说，其熔沸点决定于化学键的强弱，其中既有共价键，又有金属键，但成键能力规律是一致的，就是半径越小，成键能力越强，因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。原因：第一主族是金属，金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子），其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关，金属键越强，则熔沸点越高；而金属键与半径有关，原子半径越小，形成的金属键越强，熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的，因此熔沸点是降低的。同一周期主族元素，从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）；元素周期表中：

元素周期表中沸点熔点高低的判断

非金属单质大部分是分子晶体，所以一般可以根据他们的相对分子质量来看，越大则越高。而金属单质可以说是金属晶体，在普遍情况下，金属晶体的熔沸点高于分子晶体，到也有例外（汞）非金属单质里还有原子晶体，例如晶体硅，原子晶体的熔沸点又高于分子晶体，所以具体物质具体分析（貌似我讲了一堆废话，做个参考吧，求纠错。。。）

金属单质与非金属单质熔沸点比较

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体，溶沸点远大于同周期其他元素）；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（C和Si例外，C>si）

金属和非金属熔点和沸点怎么比较

楼主可以看看这个：

物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是， A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯 C、干冰，氧化镁， 磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。 3. 同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 4. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 ① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长： 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 ③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点 反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是： ⅰ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。 ⅱ 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。 ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）； ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 ⅴ 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低） ④ 金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 5. 某些物质熔沸点高、低的规律性 ① 同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li<Be，Na<MgNaCl>NaBr>NaI。 通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：①化学键，分子间力（范德华力）、氢键 ；②晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样 ；③晶体成分，例如分子筛的桂铝比 ；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。但是，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。转自： ://zhidao.baidu/question/86952255.html

一般来说，金属性越强，单质熔点越高啊。最简单的比方，同一周期里，金属性越强，越向左，比如Li的金属性比右的O强，而常温常压下，锂是固体，氧是气体。

金属性越强，熔点越高。

非金属性越强，熔点越低。