金属单质化学方程式_金属单质化学方程式大全

1.初中化学。根据题意写出相关化学方程式每个举例2条。 1、单质+氧气→氧化物。2、金属单质+酸→盐+

2.铁及其化合物的化学方程式是什么？

3.初中化学方程式：金属相关的化学方程式,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

4.高温下金属单质置换金属单质的化学方程式

5.有铁生成的置换反应是什么？

（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应 氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 H2是最清洁的燃料。 4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应 红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟。 火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数。 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体。 验证空气中氧气的体积分数。 2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应 镁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的强光。 制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）。 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。 天然气的主要成分，主要的燃料。 2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应 有红色的粉末产生，同时容器里的空气的体积减少1/5 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法。 二.O2的制法 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾） 实验室制取氧气 2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应 氯酸钾逐渐熔化 由于比例混合不当容易爆炸，2013年被公安部禁用。 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应 产生大量无色气泡 实验室制取氧气 2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应 正负电极上分别产生无色气体的体积比为1:2 太阳能制氢 2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应 粉红色固体渐消失，产生银色液体 工业从矿中制取汞 特殊物质的燃烧H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰)

三.C的化学性质

1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 C+O2（过量）=点燃=CO2 化合反应 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤，木炭的主要成分，做燃料 点燃

2C+O2=点燃=2CO

另有C+CO2=高温=2CO 化合反应 发出红光，并放出热量，生成的无色气体有毒 常用于工业冶铁（碳为焦炭） 2.还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CO2+C=高温=2CO 化合反应 该反应吸热，固体变少 煤炉中的反应之一 C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应 黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 工业冶铜 2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应 红色物质逐渐变黑，有气体生成 工业高炉炼铁 四. CO的化学性质

1.可燃性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 发出蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 煤气主要成分，做燃料 2. 还原性 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CuO+CO=加热=Cu+CO2 黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO（冶炼铜） Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 红色固体逐渐变为黑色 还原Fe2O3（炼铁） Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 无变化 还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁 对比：

H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应 黑色固体变红色，管壁有水珠 精炼Cu 五.CO2的化学性质

1.与H2O反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CO2+H2O==H2CO3 化合反应 将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红 制碳酸饮料 H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应 加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定) 2.与（中）强碱的反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 复分解反应 产生白色沉淀。（石灰水变浑浊） 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应 无明显现象 工业上吸收废气 六、CO2的制取 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 产生无色气泡，大理石逐渐溶解 实验室制取二氧化碳，在大理石上刻字 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解 可治疗胃酸过多 对比：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应 先产生无色气泡，后反应停止（生成的硫酸钙覆盖在大理石表面） 酸雨腐蚀建筑物方程式 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰 金属活动性顺序：

Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm

铯、 铷、钾、镭、 钡、 锶、 钙、 钠、 锂、锕、 镧、 铈、 镨、 钕、 钷、

Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np Be

钐、 铕、 钆、 铽、钇、 镁、 镅、 镝、 钬、 铒、 铥、 镱、 镥 （氢）、钪、 钚、 钍、 镎 铍

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

铀、铪、铝、钛、 锆、钒、 锰、 铌、 锌、 铬、 镓、 铁、 镉、 铟、 铊、 钴、

Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、 (D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au

镍、 钼、 锡、 铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、 锝、 钋、 汞、 银、 铑、 钯、 铂、金

初中常用：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.

金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。

八、置换反应 化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜 2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — — 2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成黑色固体 — Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色 废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 置换反应 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解 — Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制铜 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 — Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应 铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 —

初中化学。根据题意写出相关化学方程式每个举例2条。 1、单质+氧气→氧化物。2、金属单质+酸→盐+

在初中化学的学习中，我们会学习到置换反应的相关方式。本文我们给大家整理了初中化学学习过程中涉及的所有置换反应方程式以供大家参考。

置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应相关方程式

一、金属物质之间的置换

1、金属单质置换金属单质

（1）铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （Al还可与Fe3O4、V2O5、CrO3等发生置换。）

（2）溶液中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法冶铜）

（3）Na与金属熔融盐反应冶炼钛（Ti）、钽（Ta）、铌（Nb）、锆（Zr）等稀有金属。

2、金属单质置换非金属单质

（1）极活泼金属与水或醇反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CH3CH2OH＋2 Na === 2CH3CH2ONa＋H2↑

活泼金属与非氧化性酸（HCl或稀硫酸）反应：

Zn+H2SO4 == Zn+ ZnSO4 +H2↑（实验室制取氢气）

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（只生成亚铁盐）

（2）2Mg+CO2 == 2MgO+C

（3）3Fe+4H2O== Fe3O4+4H2

3、非金属单质置换非金属单质

Cl2+2 NaI == 2NaCl+I2? H2S+Cl2 ==? S↓+2HCl

2H2S+O2 == 2S↓+2H2O 3Cl2+8NH3 == 6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3=6HCl+N2 ?4NH3+3O2== 2N2+6H2O

2F2+2H2O == 4HF+O2 4HF +Si == SiF+2H2

2C+SiO2 == Si+2CO（此处不能写成CO2）

C+H2O == CO+H2（制取水煤气） 2H2+SiCl4 == Si+4HCl

二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换、不同族元素单质间的置换；

主族元素单质置换副族元素的单质、副族元素的单质置换主族元素单质。

1、同主族元素单质间的置换

Na+KCl == NaCl+K 2Na+2H2O == 2NaOH+H2

2H2S+O2 == 2S+2H2O 2C+SiO2 == Si+2CO

Cl2+2HI == 2HCl+I2 F2+2HCl== 2HF+Cl2

2、主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO == Cu+H2O 2Al+Fe2O3== Al2O3+2Fe

C+CuO == Cu+CO Na+TiCl4 ==? 4NaCl+Ti

3、副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O== Fe3O4+4H2 Zn+2H == Zn2++H2

4、副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu

从以上置换反应的方程式可以得到置换反应既可以是金属置换非金属的反应，又可以是金属置换金属的反应，还可以在不同主族之间发生置换。

铁及其化合物的化学方程式是什么？

单质+氧气→氧化物3Fe+2O2=点燃=Fe3O4，4Al+3O2=2Al2O3 金属单质+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ +2HCl=FeCl2+H2↑ 氢气+金属氧化物→金属单质+水H2+CuO=Δ=Cu+H2O 3H2+Fe2O3=Δ=2Fe+3H2O 金属单质+盐→新金属单质+盐Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2

初中化学方程式：金属相关的化学方程式,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

铁及其化合物的所有化学方程式：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55、845。自然界中铁有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考虑质子衰变的话，可以认为半衰期无限长。

铁生锈的化学方程式：

4Fe+3O2+XH2O==2Fe2O3·XH2O，2Fe2O3·XH2O是铁锈的成分。铁生锈的原理：铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应，生成铁的化合物（氧化铁）的过程。

高温下金属单质置换金属单质的化学方程式

解答如下

（1）金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

有铁生成的置换反应是什么？

(一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

①金属单质置换金属单质

2Al+Fe2O3?＝Al2O3+2Fe

（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）

Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

②金属单质置换非金属单质

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2

③非金属单质置换金属单质

H2+CuO=Cu+H2O C+FeO = Fe+CO Si+2FeO =2 Fe+SiO2

④非金属单质置换非金属单质

2F2+2H2O= 4HF+O2 2C+SiO2 = Si+2CO

C+H2O = CO+H2 2H2+SiCl4 = Si+4HCl

(二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

①同主族元素单质间的置换

Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H2

2H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2CO

Cl2+2HI = 2HCl+I2 F2+2HCl= 2HF+Cl2

②不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl =MgCl2+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O = 4HF+O2 C+H2O = CO+H2

2H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2

4NH3+3O2 = 2N2+6H2O

③主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

④副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2

⑤副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

(三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

①单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 H2+CuO= Cu+H2O

C+FeO = Fe+CO 2F2+2H2O= 4HF+O2

2C+SiO2= Si+2CO 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+H2O= CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO =2Fe+SiO2 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O

②单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl

3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 =2N2+6H2O

Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2

有铁生成的置换反应是：铁（Fe）为金属单质，要生成它的化学方程式有：铁的金属氧化物与具有还原性的单质发生氧化，还原反应，也是置换反应。

方程式：Fe2O3＋3H2＝（高温）2Fe十3H2O，2Fe2O3十3C＝（高温）4Fe十3CO2↑。②可溶性的铁盐与比铁活泼的金属单质反应：2FeCl3十3Zn＝3ZnCⅠ2十2Fe等。

其他置换反应简介

1、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

2、锌和硫酸铁反应生成硫酸锌和铁。

3、铝和二氧化锰反应生成三氧化二铝和锰。

4、镁和硫酸铁反应生成硫酸镁和铁。

5、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。金属和金属的置换反应常为活泼金属单质置换出相对不活泼的金属单质。