黑色的非金属单质_非金属单质黑色粉末
1.为什么铁粉是黑色，而铁块是银白色？
2.为什么还原出的铁，置换出来的铁是黑色的，而铁单质却是白色的
3.铁粉为什么是黑色的？
4.在图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（
5.金属和非金属单质物理性质
6.用一种试剂鉴别铁粉、氧化铜和炭粉三种黑色粉末。这种试剂是 A 稀盐酸 B 氧气 C 稀硫酸 D 水
主要原理就是物理中的反射不同，金属为镜面反射，粉末为漫反射
以铁为例，铁粉是黑色，纯铁块是白或是银白色
金属单质一般都是银白色的，当然这是在它的晶体有一定的几何形状的情况下。当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁块和铁粉的颜色不同，就是因为它们晶体单质的几何形状不同，铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。
归根到最终还是光学的问题:
就是光学的原因！因为它们晶体单质的几何形状不同,铁粉没有单晶的几何形状。这样，铁块吸收一部分可见光，将另一部分可见光镜面反射了出来；铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。
为什么铁粉是黑色，而铁块是银白色？
单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无P 白、黄、红棕 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄-橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红-红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫
为什么还原出的铁，置换出来的铁是黑色的，而铁单质却是白色的
铁是固体的白色，而磨成的粉末是黑色的其实纯铁是银白色的金属，铁粉是黑色的，这是一个光学问题，因为铁粉的比表面积小，没有固定的几何形状，而铁的晶体结构为几何形状，因此铁对可见光的吸收，铁和铁粉的颜色是不同的；由于它们的晶体几何形状不同，铁粉不具有单一的晶体几何形状。非金属元素一般都是有颜色的。
这一切都归结于光学原理：光学原理! 因为它们的晶体几何形状不同，所以铁粉没有单一的晶体几何形状。铁粉没有单一的晶体几何形状。铁粉未被吸收的光线是扩散的，所以进入人眼的可见光较少，所以它是黑色的。铁块露出的晶体表面与铁粉的表面不同，所以它对光线的反射也不同，因此看到的颜色也不同。
即使铁粉没有被氧化，它也是黑色的。如果你学过固体物理学，在不同的条件下，晶体暴露的表面是不同的。颜色的差异是由于其晶体元素的几何形状不同而造成的。铁粉不具有单晶的几何形状。非金属元素一般都是有颜色的。金属为块状时多为银白色，而为粉末时多为黑色，这是因为光的镜面反射和漫反射。铁粉颗粒由于比较细,对光的反射效果和铁片不一样(更多的漫反射导致只有少部分光进入人眼),因此颜色不同。而铁片则呈现出金属的常见颜色之一——银白色。
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铁粉为什么是黑色的？
铁粉是黑色，纯铁块是白或是银白色
金属单质一般都是银白色的，当然这是在它的晶体有一定的几何形状的情况下。当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁块和铁粉的颜色不同，就是因为它们晶体单质的几何形状不同，铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。
归根到最终还是光学的问题:
就是光学的原因！因为它们晶体单质的几何形状不同,铁粉没有单晶的几何形状。这样，铁块吸收一部分可见光，将另一部分可见光镜面反射了出来；铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。
在图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（
铁粉是黑色，当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。
归根到最终还是光学的问题:
就是光学的原因！铁粉没有单晶的几何形状。铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。
参考资料：
金属和非金属单质物理性质
A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末）推断为C，C是常见的无色无味液体可以推断为H2O，D是淡**的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2的反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳），C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D代表的物质分别为：Al、C、H2O、Na2O2，故答案为：Al；C；H2O；Na2O2；
（2）反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）由反应C+O2=CO2：n（C）：n（O2）=1：1，反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO；n（C）：n（O2）=2：1，反应生成一氧化碳气体；反应②中，若B（C）与F（O2）物质的量之比为4：3，1：1＜n（C）：n（O2）=4：3＜2：1，可知G、H分别是：CO2、CO，设物质的量分别为x、y，则x+y=4，2x+y=6，解得x=2mol，y=2mol，故答案为：CO2，2mol；CO，2mol；
（4）反应③是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F为氧气，产物中K为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，若标准状况下有22.4LF气体生成，n（O2）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
（5）G为CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应④的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
用一种试剂鉴别铁粉、氧化铜和炭粉三种黑色粉末。这种试剂是 A 稀盐酸 B 氧气 C 稀硫酸 D 水
以下是金属与非金属物理性质的比较，请参照填表。
①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。
③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。
必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点。
物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈**、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。
非金属单质性质：由非金属元素组成的单质。物理性质差别较大，在许多方面与金属相反。（1）在常温下，形态不一。除溴是液态外，有的是气态，如氢、氧、氮等；有的是固态，如碳、磷、硫等。（2）多数没有光泽，颜色也不一致。（3）通常没有延展性，（4）导热性差。除石墨（碳）、晶体硅、碲等少数外，一般是不良导体。（5）密度较小。固态的密度大都在2-5之间，在5以上的只有砷、碲等少数。非金属的化学性质差别也较大。惰性气体难与他种元素化合。非金属倾向于得到电子，容易与金属化合。在常温下，除磷外，都比较稳定。在高温时，大都能与氧化合而成酸性氧化物。有些非金属与金属之间，很难划分界限
分析 铁是金属单质，在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能与酸发生置换反应；氧化铜是金属氧化物，能与酸发生化学反应，炭粉是非金属单质，常温下一般不与酸反应。所以只要用稀硫酸或盐酸就可以将它们区别开来。加入稀盐酸或稀硫酸，产生气泡的是铁粉，黑色粉末溶解，反应后溶液显蓝色的是氧化铜粉末，没有明显现象的是炭粉。 点评 本题考查如何选取鉴别试剂。解此类题的一般规律是：如果被鉴别物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸（一般为稀硫酸和盐酸）为试剂进行鉴别。
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