1.如何判断金属单质的金属性强弱?

2.金属单质都能形成什么结构

金属单质的定义_金属单质

钾(K)、钙Ca、纳Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au

但是不会系统的学习金属单质的性质的,是会涉及到一些比较简单的反应,不会涉及到氧化还原反应,所以只是大致的了解一下就可以了。

望纳,谢谢!

如何判断金属单质的金属性强弱?

1、氢(H)

2、氦(He)

3、锂(Li)

4、铍(Be)

5、硼(B)

6、碳(C)

7、氮(N)

8、氧(O)

9、氟(F)

10、氖(Ne)

11、钠(Na)

12、镁(Mg)

13、铝(Al)

14、硅(Si)

15、磷(P)

16、硫(S)

17、氯(Cl)

18、氩(Ar)

19、钾(K)

20、钙(Ca)

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

扩展资料

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数;

2、主族元素的序数等于最外层电子数;

3、确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。

在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数,差为8、9、10时为Ⅷ族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数;

在第六、七周期时差数为1:ⅠA族,差数为2:ⅡA族,差数为3~17:镧系或锕系,差数介于18和21之间:减14,差数为22~24:Ⅷ族,差数大于25:减24,为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族;当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行,即第ⅡA族;当为负数时其主族序数为8+结果。

百度百科-化学元素周期表

金属单质都能形成什么结构

1、在一定条件下金属单质与水反应。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。比如钾与水的反应就比钠与水的反应剧烈,钾的金属性比钠强。钠与水在常温下反应,镁与水在加热时反应,钠的金属性就强于镁。其实反过来,元素金属性越强,其单质与水的反应越剧烈。

2、常温下与同浓度非氧化性的酸反应生成氢气。一般情况下,金属单质与酸反应越容易、越剧烈,其元素金属性越强。比如镁与硫酸的反应就比铝与硫酸的反应剧烈,镁的金属性比铝强。其实反过来也成立,元素金属性越强,其单质与水的反应越剧烈。

3、最高价氧化物的水化物碱性。碱性越强,其元素的金属性越强。由于高中所涉及的元素金属性的比较一般不涉及过渡元素,因此对最高价氧化物强调的内容不多。其实反过来,元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

4、依据金属活动性表。金属活动性表靠前的金属,其金属性强。

5、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。由于置换反应中,金属反应物的金属活动性大于金属生成物的金属活动性,置换金属的金属性强于被置换金属的金属性。

6、依据原电池中的电极名称。负极金属的金属性强于做正极金属的金属性。这种判断方法有很多反例,一般适用于总反应为金属与非氧化性酸或者盐溶液之间的氧化反应。

7、依据电解池中阳离子的放电顺序,实际上这是比较阳离子的氧化性,优先放电阳离子对应元素的金属性弱。

1、立方面心结构、立方体心结构、六方堆积结构

金属单质是由同种金属元素形成的纯净物。金属单质是单质的一种类别。

金属单质是由同种金属元素形成的纯净物。金属单质是?[1]?的一种类别。一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关。比如,很多金属的金属性都很明显,那么它们的单质还原性就很强。

具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种,性质相似,主要表现为还原性,有光泽,导电性与导热性良好,质硬,有延展性,常温下一般是固体。

2、金属种类

黑色金属:通常指铁,锰、铬及它们的合金(主要指钢铁)。

锰和铬主要应用于制合金钢,而钢铁表面常覆盖着一层黑色的四氧化三铁,所以把铁、锰、铬及它们的合金叫做黑色金属。这样分类,主要是从钢铁在国民经济中占有极重要的地位出发的。

有色金属: 通常是指除黑色金属以外的其他金属。