1.高中化学常考单质有哪些?

2.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是(  )A.卤素单质的最外层电子数都是7B.

3.在元素周期表中,最活泼的非金属元素是______,能稳定存在的最活泼的金属元素是______;最高价氧化物的水

4.非金属性最强的单质是什么?

最活跃的非金属单质_最活泼的非金属元素排行

非金属单质氧化性顺序:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si;许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

常见非金属单质氧化性顺序

许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

根据元素的电负性,非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

非金属单质的通性

1、非金属性

非金属元素的通性,它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强,即其得电子能力越强。由元素周期表上看,靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强,靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质,非金属性体现在单质的氧化性上。

2、物理性质

非金属单质大多是分子晶体,少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。

3、氧化性还原性

元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱。

非金属元素种类

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

非金属分类

非金属从状态上,在常温下可以分为固液气三种状态,例如:气态:氧气、氯气、氢气等;液态:溴等;固态:碘单质、石墨碳、硫磺等。

高中化学常考单质有哪些?

1.碳

碳是一种非金属元素,位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium,意为“煤,木炭”。碳是一种很常见的元素,它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用,碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物,在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

2.硫

硫(sulfur)是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16。硫是氧族元素(ⅥA族)之一,在元素周期表中位于第三周期。

通常单质硫是**的晶体,又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种,有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。?[1]?硫单质难溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素,对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

3.碘

元素周期表53号元素碘,在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体,易升华,升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一,健康成人体内的碘的总量为30毫克(20~50毫克),国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

扩展资料:

非金属单质是由同种非金属元素形成的纯净物。非金属单质是单质的一种类别。

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

参考资料百度百科-硫

百度百科-碘

百度百科-碳

百度百科-非金属单质

卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是(  )A.卤素单质的最外层电子数都是7B.

考试经常涉及的单质:

金属单质:钠,铁,铝,铜,镁,

非金属单质:氧气,臭氧,氮气,氢气,氯气,氟气,硫,白磷,红磷,碳的单质(金刚石,石墨等)溴,碘,硅

其中出场率高的单质:

金属:

钠,铁,铝

非金属:

氢气,氧气,氯气,

在元素周期表中,最活泼的非金属元素是______,能稳定存在的最活泼的金属元素是______;最高价氧化物的水

A、同主族元素的原子最外层电子数相同,卤素原子的最外层7个电子,但是卤素单质的最外层电子数都是8,故A错误;

B、电子层数越大,原子半径越大,从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次增大,故B错误;

C、同主族元素从上到下,得电子能力减弱,则从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,故C正确;

D、非金属性越强,则单质与氢气化合越容易,非金属性:F>Cl>Br>I,则卤素单质与H2化合的容易程度为F2>Cl2>Br2>I2,故D错误.

故选C.

非金属性最强的单质是什么?

同一周期中,金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱,非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族中,金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强,非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,所以非金属性最强的元素是F元素,能稳定存在的金属性最强的金属元素是Cs;

元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,F没有正化合价,酸性最强的最高价含氧酸是HClO4,对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是HClO;

在室温下呈液态的金属单质是Hg,也称为水银,呈液态的非金属单质是Br2,易挥发;

简单阳离子的原子序数=核外电子数+电荷数,简单阴离子的原子序数=核外电子数-电荷数,所以+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=10+2=12,则该元素是Mg元素,-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素的原子序数=18-2=16,则该元素是S元素,

故答案为:F;Cs;HClO4;Hg;Br2;Mg;S.

一.非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1.同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。

第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F

第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<Cl2;(元素非金属性)Si<P<S<Cl

2.同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。

第六主族:(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

二.金属阳离子的氧化性:

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)

其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2?

三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):

一般情况下:

F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H?

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!