非金属单质置换出非金属单质的方程式_非金属单质置换出非金属单质
1.置取金属单质和非金属单质的原理,相同点与不同点
反应物有单质,生成物也有单质! 可以在溶液 也可以不在溶液 一共有7种 溶液中非金属单质可以置换出非金属单质。 如氯气通入HI溶液 但是不能置换金属单质。 溶液中金属单质也可以置换非金属和金属单质 如盐酸+铁放氢气. 铁把溶液中铜置换. 不在溶液中的话金属置换非金属如镁在二氧化碳中点燃生成C单质 金属置换金属如铝热反应 非金属置换金属如氢气还原氧化铜 非金属置换非金属如C单质还原二氧化硅! 谢谢纳
置取金属单质和非金属单质的原理,相同点与不同点
B |
试题分析:非金属性强弱比较的一般规律是:①由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)。⑥由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的,其非金属性强,据此可知选项①②③是正确的,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确非金属元素的强弱的判断依据,然后结合题意灵活运用即可,有利于巩固学生的基础,提高学生逻辑推理能力和灵活应变能力。 |
从本质来说没什么不同,一般都是通过置换反应,“以强制弱”,即用金属性强的置换出金属性弱的,用非金属性强的置换出非金属性弱的
对于金属,典型的有如下反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(溶液中进行的置换反应)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe(铝热反应,是个固体之间的反应)
对于非金属:
Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2(溶液中)
O2 + 4HCl = 2Cl2 + 2H2O(加催化剂,400度下进行气体间反应)
用金属置换出非金属:
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
用非金属置换出金属:
C + MgO = CO + Mg(300度下反应)
3C + Al2O3 = 3CO + 2Al(电解)
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