金属单质和非金属单质反应生成盐的化学方程式_金属单质和非金属单质反应生成盐

1.请回忆初中化学中学习的内容，填写下表

1、金属+非金属→盐： 活泼或比较活泼的金属与非金属在点燃或加热条件下发生反应，生成无氧酸盐（氧气与金属反应生成氧化物）。例如：2Na +Cl2==点燃==2NaCl、Fe+S==加热==FeS。

2、金属+酸→盐+氢气：在金属活动性顺序表中排在H前面的金属，与稀酸反应可以生成盐，如：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Na +2HCl==2NaCl +H2↑。活泼金属K、Ca、Na因反应太剧烈，不易控制，不宜直接与酸反应制取盐；酸不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）和很弱的酸（如碳酸）；若生成的盐是难溶，则会覆盖在金属表面影响反应的继续进行，如铅蓄电池放电时的阴极反应Pb+H2SO4==PbSO4↓+H2↑

3、金属+盐→新金属+新盐：在金属活动性顺序表中排在前面的金属，可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，如湿法炼铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu活泼金属（K、Ca、Na）不能置换出盐溶液中的金属，如把Na放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：2Na+CuCl2+2H2O==2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑

4、碱性氧化物+酸性氧化物→盐： 如CaO+CO2==CaCO3

5、碱性氧化物+酸→盐+水：不溶性碱性氧化物与强酸才能发生反应生成盐和水，如用稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈反应6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 。

6、酸性氧化物+碱→盐+水：要求碱是可溶或微溶，如工业上用石灰浆或氢氧化钠来吸收含二氧化硫的废气SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O。

7、酸+碱→盐+水：酸和碱两者必须有一种是强酸或强碱，如Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4＋2H2O“双弱”不能反应，如碳酸与氢氧化铁、氢氧化锌等不会反应。

8、碱+盐→新碱+新盐：参加反应的碱和盐都要可溶，反应的新碱或新盐至少有一种是不溶，如3NaOH +FeCl3==3 NaCl + Fe(OH)3↓

9、酸+盐→新酸+新盐：要求生成的盐是难溶或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸，如CaCO3 +2HCl==2CaCl2+CO2↑+H2O如果反应的盐是不溶的，则生成的盐要求可溶，否则生成的难溶盐会覆盖在反应物表面使反应不能继续进行，实验室用石灰石制取二氧化碳用盐酸而不能用硫酸就是这个原因。AgCl 和BaSO4等既不溶于水，又不溶于酸，也不与酸发生反应物质，不能生成新盐。

10、盐+盐→新盐+新盐：参加反应的两种盐必须都可溶，生成物至少有一种是沉淀。如Na2CO3+BaCl2== 2NaCl+BaCO3↓。

请回忆初中化学中学习的内容，填写下表

2、盐

盐

碱

酸

盐

碱

碱

3、HCl

H2SO4

HNO3

H2CO3

H2SO3

H3PO4

4、NaOH

Ca(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Zn(OH)2

KOH

3、(1)气体单质：H2

O2

固体单质：C

Na

非金属氧化物：H2O

CO2

金属氧化物：Na2O

酸：H2CO3

碱NaOH

盐：NaHCO3

Na2CO3

(2)空气最多：N2

复燃：O2

非金属氧化物：H2O

NO

NO2

N2O3

N2O5

N2O

酸：HNO3

HNO2

碱NH4OH

盐NH4NO3。

二、依次

红

蓝

紫

蓝

蓝

红

无

红

无

红

红

无

<

>

=

>

>

<

三、NaOH√

CuSO4√

KNO3√

CaCO3╳

BaSO4╳

AgNO3√

Cu(OH)2

╳FeCl3

√BaCO3╳

Na2SO4√

Na2CO3√

MgCl2√

KCl√

Ca(OH)2√

Al2(SO4)3

√ZnSO4

√FeSO4√

CuSO4√

AgCl╳

酸与碱反映生成盐和水 HCI+NaOH==NaCI+H2O

金属单质与酸反映生成盐和氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2O（气体符号）

.酸与盐反映生成盐和二氧化碳 2HCI+Na2CO3==2NaCI +CO2+H2O

金属单质.与非金属单质反映生成金属氧化物 2Zn+O2==2ZnO

酸性氧化物与.碱.反映生成盐和水 CO2(少量）+2NaOH==Na2CO3+H2O