1.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+B 加热 . A2B.某校一课外小组的甲、乙、

2.abd都是化合物,ab生成cd,c是金属单质

3.置换反应详细资料大全

4.ABCD四种单质,AB为无色气体,C为红色固体,D为黑色固体粉末

5.有那些置换反应的例子?

ab是金属单质f是非金属单质_b是不是金属

(1)H F HF (2)HF HCl HBr HI HF HI HF

(1)A 2 、B 2 都是双原子分子,预计它们应该是气态分子;AB是共价化合物,AB中A元素显正价,若是+1价,则为H元素;B原子在同族中原子半径最小,为F元素。?

(2)B还可以是Cl、Br、I元素之一,它们也都能与H形成AB型共价化合物。?

(3)HF、HCl、HBr、HI中,F的非金属性最强,吸引电子的能力最强,HF分子用电子对偏离H原子的程度最大,H—F键极性最强。?

HX(X代表卤素)水溶液的酸性,按X原子的原子序数的增加而增强,其中?HI(aq)?的酸性最强,HF(aq)的酸性最弱——氢氟酸是弱酸,其他氢卤酸都是强酸。?

金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+B 加热 . A2B.某校一课外小组的甲、乙、

常温下A、B、C的单质均为无色、无味的气体,常见单质均为无色无味的气体有H2、N2、O2;F单质是目前世界上使用量最大的金属,说明F为铁;A是所有元素中原子半径最小的元素,说明A是氢元素;C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,在主族中只有氧和硫,氧的原子序数为8,硫的原子序数为16;D的最外层电子数比最内层多1个,A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,C为氧,说明D在第三周期,则D原子的核外有三个电子层,第一电子层排2个电子,最外层即第三层应排3个电子,则核外电子数为13,即为铝.故A为H、B为N、C为O、D为Al、E为S、F为Fe.

(1)氧原子最外层排布6个电子,得到两个电子后形成O2-,O2-离子结构示意图为.微粒半径大小比较看电子层数,电子层数越多,半径越大,D离子是Al3+与E离子是S2-,Al3+离子结构示意图为,S2-离子结构示意图为,Al3+核外2个电子层,S2-核外3个电子层,故离子半径:Al3+<S2-,

故答案为:;<;

(2)A是氢元素,由H与碳元素组成的原子个数比3:1的化合物的最简式为CH3,再结合烷烃通式:CnH2n+2分析:

设该化合物的分子式为(CH3)n,n=1,分子式为CH3,不符合烷烃通式;n=2,分子式为C2H6,为乙烷,符合烷烃通式;n=3,分子式为C3H9,不符合烷烃通式;故可确定该化合物为乙烷C2H6,结构简式为CH3-CH3.

故答案为:CH3-CH3;

(3)H与O形成的10电子阴离子是OH-,H与S形成的18电子阴离子是HS-,HS-是酸式根离子,可与OH-反应,反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O,

故答案为:HS-+OH-═S2-+H2O;

(4)B是N元素,氮的最高价氧化物的水化物是HNO3,氮的氢化物是NH3,HNO3与NH3反应生成的盐是NH4NO3,为强酸弱碱盐.根据盐类水解原理解题,强酸弱碱盐水解呈酸性,所以NH4NO3水溶液呈酸性,pH<7.

化合物AB3是HN3,根据题意,受撞击会分解成两种单质,只能是H2和N2.根据反应物和生成物写出方程式再配平即得2HN3═H2↑+3N2↑,

故答案为:<;2HN3=H2↑+3N2↑;

(5)D单质是Al,与氧化物F3O4反应时,放出大量的热且使Fe单质熔化,该反应为铝热反应,根据反应物和生成物写出方程式再配平即得8Al+3Fe3O4

?高温?
.
?
4Al2O3+9Fe,

故答案为:8Al+3Fe3O4

?高温?
.
?
4Al2O3+9Fe;

(6)复盐指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐,向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,说明含有Al3+,反应为Al3++3OH-═Al(OH)3↓、

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.同时有刺激性气味的气体放出,说明含有NH4+,反应为NH4++OH-═NH3?H2O.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,也有白色沉淀产生,说明酸根离子是SO42-,反应为

SO42-+Ba2+═BaSO4↓.故该复盐中含NH4+、Al3+、SO42-.根据三种离子个数比为1:1:2,结合化合价代数和等于零即可确定该复盐的化学式为NH4Al(SO4)2,

故答案为:NH4Al(SO4)2.

abd都是化合物,ab生成cd,c是金属单质

对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量:同样生成5.0gA2B,甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g,则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g;利用质量守恒定律,可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g,则消耗A的质量=5.0g-1.0g=4.0g,则两物质恰好完全反应时,A、B两物质的用量比为4:1;

根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4:1及质量守恒定律,由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g,若A的用量=3.0g×

4
5
=2.4g,此时B的用量=8.0g-2.4g=5.6g;若B的用量=3.0g×
1
5
=0.6g,此时A的用量=8.0g-0.6g=7.4g;因此丙学生实验中a:b的值为2.4:5.6=3:7或7.4:0.6=37:3.

故答案为:3:7或37:3.

置换反应详细资料大全

A、acd都是纯净物,b是混合物,该选项说法不正确;

B、b是混合物,该选项说法不正确;

C、b是混合物,a可能是氧化物,该选项说法正确;

D、因为b是混合物,就起组成元素而言,不可能发生分解反应生成acd,该选项说法不正确.

故选:C.

ABCD四种单质,AB为无色气体,C为红色固体,D为黑色固体粉末

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应。

氧化还原反应不一定为置换反应,置换反应一定为氧化还原反应。

基本介绍 中文名 :置换反应 外文名 :Single Displacement reaction 类型 :无机化学反应 反应公式 :AB+C→A+BC 是否放热 :部分放热,部分吸热 注意点 :必须根据金属活动性顺序表发生 基本介绍,反应的吸热与放热,反应类型,根据反应环境分类,根据元素性质分类,根据元素周期表中位置分类,根据物质类别分类,金属活动性顺序表,反应现象, 基本介绍 置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B,通常认为置换反应都是氧化还原反应,但是一些特殊的反应,例如金属羰基化合物间的置换,则不是氧化还原反应。 置换反应 除此之外,也可以指路易斯酸间的置换反应,此时并不需要单质参与反应。(出处:高等教育出版社的《无机化学》(第四版)下册第460页正文第3行:“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中 置换 出来”) 反应的吸热与放热 1、放热的反应 (1)金属和酸发生的置换反应 (2)金属和盐发生的置换反应 (3)铝和金属氧化物发生的置换反应 (4)活泼金属和水的置换反应 2、吸热的反应 (1)不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应 (2)碳、氢气还原金属氧化物的反应 (3)碳和水蒸气的置换反应 反应类型 根据反应环境分类 根据反应环境的类别,置换反应有以下2种情况: (1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。 (2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。 1、金属 跟酸的置换:金属原子与酸溶液中 氢离子(H + ) 之间的反应 特别注意:(1)不能用浓硫酸,硝酸等有强氧化性的酸,它们反应时,先将金属氧化成对应氧化物,氧化物再溶于酸中,然后继续氧化、溶解,反应得以继续。(2)金属在活动性顺序表中需位于氢(H)之前 镁和酸反应 Mg+2H + ====Mg 2+ +H 2 ↑ 铝和酸反应 2Al+6H + ====2Al 3+ +3H 2 ↑ 锌和酸反应 Zn+2H + ====Zn 2+ +H 2 ↑ 铁和酸反应 Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑(一般情况下,铁与酸反应生成二价铁) 2、金属跟盐溶液的置换:金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换 特别注意:置换需满足金属活动性顺序表先后次序 锌置换亚铁 Zn+Fe 2+ ====Zn 2+ +Fe 铁置换铜 Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu 铜置换汞 Cu+Hg 2+ ====Cu 2+ +Hg 根据元素性质分类 分类标准:按元素的性质划分,金属与非金属单质间的置换 1、金属单质置换金属单质 铝热反应 2yAl+3MxOy==高温==yAl 2 O 3 +3xM(M为金属元素)(引自铝热反应词条)

铝置换铁 (氧化铁)2Al+Fe 2 O 3 ==高温==2Fe+Al 2 O 3 (四氧化三铁)8Al+3Fe 3 O 4 ==高温==4Al 2 O 3 +9Fe

Al还可与V 2 O 5 ,CrO 3 ,WO 3 ,MnO 2 等发生置换,详见铝热反应词条 满足金属活动性顺序表的金属置换

如: 铁置换铜 Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu(图文不匹配) 2、金属单质置换非金属单质 锌和盐酸反应 Zn+2HCl====ZnCl 2 +H 2 ↑ 钠和水反应 2Na+2H 2 O====2NaOH+H 2 ↑ 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 2 ==点燃==2MgO+C 红热的铁和水蒸气反应 3Fe+4H 2 O(g)==高温==Fe 3 O 4 +4H 2 (H 2 不标气体符号) 钠在二氧化碳中燃烧 4Na+3CO 2 ====2Na 2 CO 3 +C 3、非金属单质置换金属单质 碳还原氧化铜 C+2CuO==高温==2Cu+CO 2 ↑ 4、非金属单质置换非金属单质 氟气溶于水 2F 2 +2H 2 O====4HF+O 2 (O 2 不标气体符号) 碳还原二氧化矽 2C+SiO 2 ==高温==Si+2CO↑ 碳和水蒸气反应 C+H 2 O==高温==CO+H 2 (不标气体符号) 氢气还原四氯化矽 2H 2 +SiCl 4 ==高温==Si+4HCl(HCl不标气体符号) 氯气置换溴 Cl 2 +2NaBr====Br 2 +2NaCl 溴置换碘 Br 2 +2HI====2HBr+I 2 氧气和硫化氢反应 O 2 +2H 2 S====2S↓+2H 2 O 根据元素周期表中位置分类 按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。 1、同主族元素单质间的置换 钠置换钾 Na+KCl==高温==NaCl+K↑(一般是774℃) 钠置换氢 2Na+2H 2 O====2NaOH+H 2 ↑ 氧置换硫 O 2 +2H 2 S====2S↓+2H 2 O 碳置换矽 2C+SiO 2 ==高温==Si+2CO↑ 氟置换氯 F 2 +2HCl====2HF+Cl 2 (Cl 2 不标气体符号) 2、不同主族元素单质间的置换 镁置换氢 Mg+2H + ====Mg 2+ +H 2 ↑ 铝置换氢 2Al+6H + ====2Al 3+ +3H 2 ↑ 镁置换碳 2Mg+CO 2 ==点燃==2MgO+C 碳置换氢 C+H 2 O(g)==高温==CO+H 2 (不标气体符号) 氢置换矽 2H 2 +SiCl 4 ==高温==Si+4HCl(HCl不标气体符号) 氯置换硫 H 2 S+Cl 2 ====S↓+2HCl 氯置换氮 8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 氧置换氮 4NH 3 +3O 2 ==点燃==2N 2 +6H 2 O(氨气在纯氧中燃烧) 3、主族元素单质置换副族元素的单质 铝置换铁 2Al+Fe 2 O 3 ==高温==2Fe+Al 2 O 3 (铝热) 碳置换铜 C+CuO==△==Cu+CO↑ 钠置换钛 4Na+TiCl4==高温==4NaCl+Ti 4、副族元素的单质置换主族元素单质 铁置换氢 3Fe+4H 2 O(g)==高温==Fe 3 O 4 +4H 2 (H 2 不标气体符号) 5、副族元素的单质置换副族元素的单质 铁置换铜 Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu 根据物质类别分类 按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。 1、单质与氧化物发生置换反应 (1)与H 2 O反应:生成物之一为H 2 2Na+2H 2 O====2NaOH+H 2 ↑ 3Fe+4H 2 O(g)==高温==Fe 3 O 4 +4H 2 (H 2 不标气体符号) 2F 2 +2H 2 O====4HF+O 2 (O 2 不标气体符号) C+H2O(g)==高温==CO+H 2 (不标气体符号) (2)与CO 2 反应:生成物之一为C 2Mg+CO 2 ==点燃==2MgO+C 4Na+3CO 2 ====2Na 2 CO 3 +C (3)与FeO反应:生成物之一为Fe C+FeO==高温==Fe+CO↑ Si+FeO==高温==2Fe+SiO 2 此类反应较多,在此不一一列举 2、单质与非氧化物发生置换反应 (1)和NH 3 反应:生成物之一为N 2 8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 4NH 3 +3O 2 ==点燃==2N 2 +6H 2 O (2)其它 氢置换矽 2H 2 +SiCl 4 ==高温==Si+4HCl(HCl不标气体符号) 氯置换硫 H 2 S+Cl 2 ====S↓+2HCl 各类金属置换酸中的H + (满足金属活动性顺序表) 此类反应较多,在此不一一列举 金属活动性顺序表 Li、Cs、 Rb、 K、Ra、Ba、Fr、Sr、 Ca、 Na 、 La、 Pr 、Nd 、Pm、Sm 、Eu、Ac 锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、鍅、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、 Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np 钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、 铈、钬、铒、钪、钸、钍、铍、镎、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、(氘分子)、(氢分子)、铜、钋、汞、银、钯、铂、金 反应现象 金属活动性顺序简表(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)中,10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢(有例外,见注解),它后面的则不可以。也就是说:氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气 1、金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 镁和酸反应 Mg+2H + ====Mg 2+ +H 2 ↑ 铝和酸反应 2Al+6H + ====2Al 3+ +3H 2 ↑ 锌和酸反应 Zn+2H + ====Zn 2+ +H 2 ↑ 铁和酸反应 Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑ 注: (1)前三项的反应现象为:有气泡产生 (2)第四项(Fe)的反应现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色 (3)浓盐酸在加热时也能与铜(不太活泼的金属)反应,因为Cl和Cu形成了较稳定的配离子[CuCl 4 ],使平衡向右移动:2Cu+8HCl(浓)====2H 3 [CuCl 4 ]+H 2 ↑ 2、金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 铁与硫酸铜反应Fe+CuSO 4 ====Cu+FeSO 4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 锌片放入硫酸铜溶液中Zn+CuSO 4 ====ZnSO 4 +Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。 铜片放入硝酸银溶液中Cu+2AgNO 3 ====Cu(NO 3 ) 2 +2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。 3、金属氧化物+ C或H 2 → 金属 + CO 2 或H 2 O 焦炭还原氧化铁3C+2Fe 2 O 3 ==高温==4Fe+3CO 2 ↑

现象:红色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 木炭还原氧化铜C+2CuO==△==2Cu+CO 2 ↑

现象:黑色粉末变成红色,产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。 氢气还原氧化铜H 2 +CuO==高温==Cu+H 2 O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成 氢气与氧化铁反应3H 2 +Fe 2 O 3 ==高温==2Fe+3H 2 O 水蒸气通过灼热碳层C+H2O(g)==高温==CO+H 2 (水煤气的制法,不标气体符号)

有那些置换反应的例子?

AB:O2、H2、N2、F2,稀有气体可能还有,我就不清楚了。

C:Cu

D:碳粉、铁粉、高锰酸钾、二氧化锰、氧化铜粉、氯酸钾,常见的有这几种,还有很多金属氧化物粉和金属粉末也是黑的。

1、金属跟酸的置换:金属原子与酸溶液中氢离子(H+)之间的反应

镁和酸反应、铝和酸反应、锌和酸反应、铁和酸反应。特别注意:不能用浓硫酸,硝酸等有强氧化性的酸,它们反应时,先将金属氧化成对应氧化物,氧化物再溶于酸中,然后继续氧化、溶解,反应得以继续。金属在活动性顺序表中需位于氢(H)之前。

2、金属跟盐溶液的置换:金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换

锌置换亚铁、铁置换铜、铜置换汞。特别注意:置换需满足金属活动性顺序表先后次序。

3、金属单质置换非金属单质。

锌和盐酸反应、钠和水反应、镁在二氧化碳中燃烧、红热的铁和水蒸气反应、钠在二氧化碳中燃烧。

4、金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐。

铁与硫酸铜反应,现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中,现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中,现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

扩展资料

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B,通常认为置换反应都是氧化还原反应,但是一些特殊的反应,例如金属羰基化合物间的置换,则不是氧化还原反应。氧化还原反应不一定为置换反应,置换反应一定为氧化还原反应。

除此之外,也可以指路易斯酸间的置换反应,此时并不需要单质参与反应。(出处:高等教育出版社的《无机化学》(第四版)下册第460页正文第3行:“能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”)

百度百科-置换反应