a是紫红色的金属单质_a是紫红色的金属单质吗
1.初中化学推断题
2.某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H 2 O请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液
3.常见的金属名称
4.下列物质中属于紫黑色的是哪个？
5.A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应
6.在右图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子
（1）铜是紫红色金属单质，根据C是紫红色金属单质说明C是铜，所以A中需要含有铜元素，且属于黑色固体，常见的黑色固体有：氧化铜、碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉等，所以A是氧化铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以通过D气体通入澄清石灰水生成白色沉淀，可知D是二氧化碳，所以B气体中必须含有碳元素，又因为B是无色无味的剧毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以F是硝酸铜，因为D是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以E是碳酸钙；
（2）氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，方程式为：CuO+CO
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故答案为：（1）CO；CO2；CaCO3．Cu（NO3）2．（2）CuO+CO
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初中化学推断题
A为红色金属单质，故A是铜；B能参与植物的光合作用，故B是二氧化碳；C、D为黑色粉末，故C和D为氧化铜和碳，F可用于改良酸性土壤的碱，故F是氢氧化钙；E能与氯化钡反应生成难溶性物质，故G为硫酸钡，X是硫酸，C是氧化铜，D是碳；H为难溶性蓝色物质，故H是氢氧化铜，I是硫酸钙，带入框图，推断合理；（1）D是碳，G是硫酸钡，故填：C，BaSO4；（2）硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，故填：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；（3）葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，故填：C6H12O6+6O2 酶 . 6CO2+6H2O．
某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H 2 O请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液
图中E化学式为 O2
若A为化合物，A+B:
CO + CuO==加热==CO2 + Cu
解析
D是金属单质且紫红色，基本肯定是Cu了
根据图中所示，D可以和E反应生成B，所以可以肯定B是CuO
那么A+B---C+D
这个反应就是还原CuO的反应
所以A可以是H2、C或者CO之类的常见还原性物质~
回答满意请纳
常见的金属名称
| （1）Cl 2 ；2NaOH+Cl 2 ＝NaCl+NaClO+H 2 O （2）C；C+2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O （3）Cu；Cu+4H + +2NO 3 - ＝Cu 2+ +2H 2 O+2NO 2 ↑ （4）CaCO 3 ；2OH - +Ca 2+ +2HCO 3 - =2H 2 O+CaCO 3 ↓+CO 3 2- （5）NH 3 ；Ca(OH) 2 +2NH 4 Cl CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O↑（水的气体箭头不作要求） |
| 试题分析：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为Cl 2 。B是氢氧化钠，则该反应的化学方程式为2NaOH+Cl 2 ＝NaCl+NaClO+H 2 O。 （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则气体应该是CO 2 和SO 2 ，所以A为C，B是浓硫酸，该反应的化学方程式为C+2H 2 SO 4 (浓) CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O。 （3）若A为紫红色金属，则A是Cu；D为有色气体，则D可能是NO 2 ，因此该是浓硝酸与铜发生的氧化还原反应，所以该反应的离子方程式为Cu+4H + +2NO 3 - ＝Cu 2+ +2H 2 O+2NO 2 ↑。 （4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，则C是碳酸钙，化学式为CaCO 3 。D为正盐，则D为碳酸盐，B就是碳酸氢钠盐，所以该反应的离子方程式为2OH - +Ca 2+ +2HCO 3 - =2H 2 O+CaCO 3 ↓+CO 3 2- 。 （5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色，说明C溶液显碱性。实验室常用此反应制备C气体，则C为NH 3 。因此该反应的化学方程式为Ca(OH) 2 +2NH 4 Cl CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O。 |
下列物质中属于紫黑色的是哪个？
1、黑色金属：铁、铬、锰三种。
2、有色金属：铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、锑、汞、镉、铋、金、银、铂、钌、铑、钯、锇、铱、铍、锂、铷、铯、钛、锆、钒、铌、钽、钨、钼、镓、铟、铊、锗、铼、镧、铈、镨、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇、钍。
3、常见金属：如铁、铝、铜、锌等。
4、稀有金属：如锆、铪、铌、钽等。
5、轻金属：密度小于4500千克/立方米，如钛、铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。
6、重金属：密度大于4500千克/立方米，如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。
7、贵金属：价格比一般常用金属昂贵，地壳丰度低（又称克拉克值(CLARKE value)，一种表示地壳中化学元素平均含量的数值），提纯困难，如金、银及铂族金属。
8、准金属元素：性质价于金属和非金属之间，如硅、硒、碲、砷、硼等。
9、稀有金属：包括稀有轻金属，如锂、铷、铯等；
10、稀有难熔金属：如锆、钼、钨等；
11、稀有分散金属：如镓、铟、锗、铊等；
12、稀土金属：如钪、钇、镧系金属；
13、放射性金属：如镭、钫、钋及锕系元素中的铀、钍等。
扩展资料：
一、铁
铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
二、铝
银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。
三、铜
铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。
铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。
四、锌
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜（地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁）。
一般情况下，锌的外观呈现银白色，在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一,在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要的生理过程中都起着极其重要的作用。
五、钾
钾（Potassium）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。
钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
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A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应
1、铜Cu（紫红色）
2、氧化铁Fe2O3（红棕色）
3、红磷P（暗红色）
4、氢氧化铁Fe（OH）3（红褐色）
5、高锰酸钾 KMnO4（紫黑色）
扩展资料：
1、铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。
2、氧化铁（ferric oxide），化学式Fe2O3。又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、红（主要成分为氧化铁）等。，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。
3、磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。
4、氢氧化铁（ferric hydroxide），化学式Fe(OH)3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体。
5、高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭。
参考资料：
在右图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子
D是一种紫红色金属单质，可猜测为铜单质，有铜生成的反应可以是一些氧化还原反应，如一氧化碳还原氧化铜，A是一氧化碳，C是二氧化碳，E是氧气，一氧化碳与氧气反应可以生成二氧化碳，铜和氧气反应后可以生成氧化铜，带入框题推断合理，该反应的方程式为：CO+CuO
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故答案为：O2；CO+CuO
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B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气．G是一种紫红色金属单质，则G是铜．A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化课判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水．NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO，
（1）由以上分析可知B为O2，故答案为：O2；
（2）A为氨气，水溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，颜色变蓝，与浓盐酸反应生成氯化铵，现象是有白烟生成，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸或用玻璃棒蘸取浓盐酸，放在试剂瓶口侧上方检验；
（3）反应①为氨气的催化氧化，反应的方程式为4NH3+5O2
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| 高温高压 |
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| 高温高压 |
（4）反应②为铜和稀硝酸的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
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