非金属单质置换出非金属单质_非金属单质置换出非金属单质的方程式

2024-12-16 21:21:15

1.置换反应

2.化学一题金属单质与盐反应置换非金属单质写出反应方程式

非金属置换出金属(在干态条件下反应)

H2+CUO=加热=CU+H2O

3C+2Fe2O3=加热=2Fe+3CO2

二、金属置换出非金属

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

C＋H2O==CO＋H2

置换反应

试题分析：非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可知选项①②③是正确的，答案选B。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确非金属元素的强弱的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于巩固学生的基础，提高学生逻辑推理能力和灵活应变能力。

化学一题金属单质与盐反应置换非金属单质写出反应方程式

反应物有单质，生成物也有单质！可以在溶液也可以不在溶液一共有7种溶液中非金属单质可以置换出非金属单质。如氯气通入HI溶液但是不能置换金属单质。溶液中金属单质也可以置换非金属和金属单质如盐酸+铁放氢气. 铁把溶液中铜置换. 不在溶液中的话金属置换非金属如镁在二氧化碳中点燃生成C单质金属置换金属如铝热反应非金属置换金属如氢气还原氧化铜非金属置换非金属如C单质还原二氧化硅！谢谢纳

非金单质与盐反应置换另一种非金属单质

Cl2+2NaBr=2NaCl

Br2

+2NaCl===2NaF+Cl2

+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI

===2NaF+I2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2

+2NaI

===2NaCl+I2

Cl2