金属单质a和非金属单质_金属单质和非金属单质举例
1.A-H及X均为中学化学常见物质, X是一种金属单质,A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下
2.金属单质.非金属单质.酸性氧化物.碱性氧化物.酸.碱.盐的通性
3.为什么元素周期表中金属元素和非金属元素的熔沸点不同?
4.写出金属单质,非金属单质,氧化物,酸,碱,盐的性质
5.什么决定单质的颜色
(1)Cl 2 (2分), K 2 FeO 4 (2分) 取试样少许,滴加3~4滴KSCN溶液,呈血红色(2分)? 8 Al+3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe?(2分)? 2Al+2OH — +2H2O=2AlO 2 - +3H2↑(2分) |
试题分析:A和B是金属单质,且二者在高温下发生置换反应,则该反应为铝热反应,所以A是Al,E是金属氧化物,F既能溶于强酸M又能溶于强碱N,F是Al 2 O 3 ,B是常见金属,系列转化生成红褐色沉淀Y为Fe(OH) 3 ,所以B是Fe,E是金属氧化物,所以D是O 2 ,E是Fe 3 O 4 ,铁和非金属单质反应生成X,X能和强碱N反应生成红褐色沉淀Fe(OH) 3 ,氢氧化铁和碱、C反应生成Z,所以Z中含有铁元素,Z的摩尔质量为198g?mol-1,且其中各元素的质量比为:钾:铁:氧=39:28:32,钾、铁、氧的物质的量之比="39" 39 :28 56 :32 16 =2:1:4,所以其化学式为K 2 FeO 4 ,根据元素守恒知,强碱N为KOH,氢氧化铁能被C单质氧化,且C是气体,B和C反应生成铁盐,则C是Cl 2 ,X是FeCl 3 ,H为KAlO 2 ,H和M反应生成J,J能溶于强酸和强碱,则J为Al(OH) 3 , (1)通过以上分析知,C是氯气,Z是高铁酸钾,其化学式分别为:Cl 2 、K 2 FeO 4 , (2)X是氯化铁,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液,所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,其操作方法是:取试样少许,滴加3~4滴KSCN溶液,呈血红色, (3)高温下,四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁,反应方程式为:8 Al+3Fe 3 O 4 ?4Al 2 O 3 +9Fe, (4)A是铝,N是氢氧化钾,铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑, |
A-H及X均为中学化学常见物质, X是一种金属单质,A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下
以下是金属与非金属物理性质的比较,请参照填表。
①一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色;非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样。
②金属除汞在常温时为液态外,其他金属单质常温时都呈固态;非金属单质在常温时多为气态,也有的呈液态或固态。
③一般说来,金属的密度较大,熔点较高;而非金属的密度较小,熔点较低。
④金属大都具有延展性,能够传热、导电;而非金属没有延展性,不能够传热、导电。
必须明确上述各点不同,都是“一般情况”或“大多数情况”,而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体,在化学反应中可做还原剂;又如硅是非金属,但也具有金属光泽,硅既不是导体也不是绝缘体,而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质,如锑虽然是金属,但它的性质非常脆,灰锑的熔点低、易挥发等,这些都属于非金属的性质。金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少,一般为1—3 个,且在化学反应中较易失去,从而使次外层变为最外层,通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征,决定了金属的性质特点。
物理性质方面:金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电,可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属(游离态及其化合态)在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈**、钾呈浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li(只0.534克/厘米3,20℃)、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。
非金属单质性质:由非金属元素组成的单质。物理性质差别较大,在许多方面与金属相反。(1)在常温下,形态不一。除溴是液态外,有的是气态,如氢、氧、氮等;有的是固态,如碳、磷、硫等。(2)多数没有光泽,颜色也不一致。(3)通常没有延展性,(4)导热性差。除石墨(碳)、晶体硅、碲等少数外,一般是不良导体。(5)密度较小。固态的密度大都在2-5之间,在5以上的只有砷、碲等少数。非金属的化学性质差别也较大。惰性气体难与他种元素化合。非金属倾向于得到电子,容易与金属化合。在常温下,除磷外,都比较稳定。在高温时,大都能与氧化合而成酸性氧化物。有些非金属与金属之间,很难划分界限
金属单质.非金属单质.酸性氧化物.碱性氧化物.酸.碱.盐的通性
(1)FeCl 3 (2)4? (3)四周期VIII族 ? (4)FeS+2H + =Fe 2+ +H 2 S↑?; H 2 S+ Cl 2 =S+2H + +2Cl - ; (5)2Fe 2+ +ClO - +4OH - +H 2 O=2Fe(OH) 3 +Cl - 或 6Fe 2+ +3ClO - +3H 2 O=2Fe(OH) 3 +3Cl - +4 Fe 3+ |
为什么元素周期表中金属元素和非金属元素的熔沸点不同?
盐的化学通性:
正盐+酸--新盐+新酸
正盐+碱--新盐+新碱
盐+盐--新盐+新盐
酸式盐+碱--正盐+水
金属单质的化学通性:
金属+非金属--无氧盐酸
金属+氧气--金属氧化物
较活泼的金属+酸--盐+氢气
较活泼的金属+较不活泼的金属的盐溶液--较不活泼的金属+较活泼的金属盐溶液
较活泼的金属+水--氢气+碱(或氧化物)
氧化物的化学通性:
酸的氧化物+水--含氧酸
酸的氧化物+碱--盐+水
酸的氧化物+碱性氧化物--盐
碱的氧化物+水--碱
碱的氧化物+酸--盐加+水
酸的化学通性:
酸+活泼金属--盐+氢气
酸+碱--盐+水
酸+碱性氧化物--盐+水
酸+盐--新酸+新盐
写出金属单质,非金属单质,氧化物,酸,碱,盐的性质
元素周期表中元素熔沸点规律:
1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。
位置关系:
一、元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
(2)同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)
二、单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)
三、元素的金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
什么决定单质的颜色
1.金属单质,非金属单质的通性:
金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质元素的化合价为零(实在想不出别的)
2.酸性氧化物的通性:
A.和水反应生成相应的酸
B.和碱反应生成盐(和水)
C.和碱性氧化物反应生成盐(和水)
不过要搞清楚,酸性氧化物并不都是与水化合生成酸的物质。
反例:
SiO2(二氧化硅),根本不能与水反应,但是它是酸性氧化物。
酸性氧化物,又叫酸酐。它和对应的酸的关系是它它们的化合价都是一样的。例如:H2SO4(硫酸)的酸酐就是SO3(三氧化硫)而不是SO2(二氧化硫)。有些非金属氧化物没有对应的酸,所以它就不是酸性氧化物,比如NO(一氧化氮)CO(一氧化碳)。
3.碱性氧化物的通性:
由金属元素和氧元素组成的氧化物是碱性氧化物(铵盐是特例)
A.与酸反应生成盐和水
B.与水反应生成碱
C.与酸性氧化物反应生成盐
D.溶于水生成碱
4.酸的通性:
A.与碱反应生成盐和水
B.与碱性氧化物反应生成盐和水
C.强酸(无氧化性)与金属单质反应生成盐+氢气
强酸(强氧化性)与金属单质反应生成盐+氧化产物
D.与某些盐发生反应
E.有腐蚀性,溶液程酸性.
5.碱的通性:
A.碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
B.碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
C.碱能与酸反应生成盐和水
D.某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
6.盐的通性:
A.某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
B.某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
C.某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
D.有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
金属和非金属单质物理性质.
金属单质:记住除Ag**,Cu紫红色,Mn紫色其他是白色(包括Fe,我们老师说的),状态嘛Hg是液态其他都是固态。
非金属单质:气态的都是含“气”字旁的,其他固态含“石”字旁。颜色那就靠自己积累了,eg:cl2黄绿色,S**,C黑色,这就不能具体了。
金属化合物我也告诉你点:
白色:NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3
Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH
红褐色:Fe(OH)3
蓝色:Cu(OH)2
白色固体:Na2O、MgO、Al2O3、ZnO
淡**粉末:Na2O2
红色固体:Fe2O3、Cu2O、HgO
黑色粉末:FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O
Fe,Zn,Al(除Mn,Cu,Ag)等金属单质都是银白色(这是毋庸质疑的),金属单质都是有金属光泽的,有延展性,能导电能导热
①一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色;非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样。 ②金属除汞在常温时为液态外,其他金属单质常温时都呈固态;非金属单质在常温时多为气态,也有的呈液态或固态。 ③一般说来,金属的密度较大,熔点较高;而非金属的密度较小,熔点较低。 ④金属大都具有延展性,能够传热、导电;而非金属没有延展性,不能够传热、导电。 必须明确上述各点不同,都是“一般情况”或“大多数情况”,而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体,在化学反应中可做还原剂;又如硅是非金属,但也具有金属光泽,硅既不是导体也不是绝缘体,而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质,如锑虽然是金属,但它的性质非常脆,灰锑的熔点低、易挥发等,这些都属于非金属的性质。金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少,一般为1—3 个,且在化学反应中较易失去,从而使次外层变为最外层,通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征,决定了金属的性质特点。 物理性质方面:金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电,可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属(游离态及其化合态)在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈**、钾呈浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li(只0.534克/厘米3,20℃)、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。非金属单质性质:由非金属元素组成的单质。物理性质差别较大,在许多方面与金属相反。(1)在常温下,形态不一。除溴是液态外,有的是气态,如氢、氧、氮等;有的是固态,如碳、磷、硫等。(2)多数没有光泽,颜色也不一致。(3)通常没有延展性,(4)导热性差。除石墨(碳)、晶体硅、碲等少数外,一般是不良导体。(5)密度较小。固态的密度大都在2-5之间,在5以上的只有砷、碲等少数。非金属的化学性质差别也较大。惰性气体难与他种元素化合。非金属倾向于得到电子,容易与金属化合。在常温下,除磷外,都比较稳定。在高温时,大都能与氧化合而成酸性氧化物。有些非金属与金属之间,很难划分界限 非金属单质物理性质: ( a )分子晶体:熔、沸点较低、硬度小。例如: H2、CL2、F2、、硫磺、白磷等。 ( b )原子晶体:熔、沸点较高,硬度大。例如:金刚石、单晶硅等。 Na物理性质:金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是.81℃,沸点是882.9℃。 铝是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,铝是热的良导体铝有良好的延展性Mg物理性质:银白色的金属,密度1.74克/厘米3,熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2,电离能7.646电子伏特,是轻金属之一,具有展性,金属镁无磁性,且有良好的热消散性。铁的物理性质物理性质:铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847。是一种光亮的银白色金属。密度7.86克/厘米3。熔点1535℃,沸点2750℃。常见化合价+2和+3,有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化,又可去磁,且均很迅速。电离能为7.870电子伏特。 铜的物理性质:纯铜呈紫红色,熔点约1083.4℃,沸点2567℃,密度8.92g/cm3,具有良好的延展性。1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜。锌的物理性质:金属锌,化学符号Zn。属化学元素周期表第II族副族元素,是六种基本金属之一。锌是一种白色略带蓝灰色金属,具有金属光泽,在自然界中多以硫化物状态存在。锌的密度为7.2克/立方厘米,熔点为419.5℃,沸点906℃,莫氏硬度为2.5,其六面体晶体结构稳定性极强。锌较软,仅比铅和锡硬,展性比铅小,比铁大;展性比铜和锡小。细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。
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