熔点最低的金属单质_熔点最低的金属单质有哪些

2024-10-05 21:01:53

1.熔点最低的物质是什么？多少摄氏度？

2.第3周期各元素的熔点。。

3.熔点的高低是如何判定的？

4.物理化学.熔点低的金属给推荐一些

5.怎样比较金属的熔点和沸点？

熔点最低的金属单质_熔点最低的金属单质有哪些

碱金属一般熔点较低，随原子序数增加熔沸点降低。与水反应时，由于熔点低，碱金属大多会熔化成小球。碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，因而碱土金属的熔点沸点也会具有这变化规律。

碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（比如四氯化钛），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。

扩展资料：

碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的，电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。

除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。

熔点最低的物质是什么？多少摄氏度？

熔沸点最低的是金属晶体。

金属氧化物：

NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根。

原子晶体：

高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英.最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了。分子晶体：由共价键组成,非金属或不活泼（非）金属形成

HCL,ALCL3主要包括：

气态氢化物,含氧酸,非金属氧化物。有三种键：非极性共价键（同种原子）,极性共价键（不同种原子）,配位键（提供电子对,要知道NH4-）金属晶体：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成。

离子晶体：

一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）,强碱。

熔点

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。

一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。

晶体有三个特征：

1、晶体有一定的几何外形。

2、晶体有固定的熔点。

3、晶体有各向异性的特点。晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体。

第3周期各元素的熔点。。

应该是氦！

理论上的最低温度是-273.15℃。也就是人们常说的绝对零度，但即使在超低温实验室，这一温度也极难获得。

人们在研究氦的熔点时，无论怎样降温，它依然都是气态，只要用加压的办法使其液化，以便了解它的熔点。

在25个大气压的压力下，人们测得氦的熔点是：?272.20℃，仅仅比最低温度高0.95℃！几乎达到了低温的极限。

如果处在1个大气压的环境，即使到了绝对零度，氦，应该依然是气体。

“暮野拾秋”先生说：氮的熔点是-272℃，这一数据应该是不对的。

人们已经测得：氮的熔点是-209.86℃。

熔点的高低是如何判定的？

sorry,楼主问的是第三周期吖.我看到主族了.- -

从Na到Si熔点升高,因为同周期金属熔点随电荷升高增大,而且因为Si是原子晶体,所以熔点最高,然后然后从P开始都是分子晶体,比Si和金属都低,S就更低了,后面的Cl2和Ar都是气体,所以一般情况下是负值,也更低

总体趋势,从Na到Si增大,从P到Ar减小(P有红白之分,白小红大)

物理化学.熔点低的金属给推荐一些

1、由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。

2、从晶体类型看熔、沸点规律

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

物理原理

熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度，以冰熔化成水为例，在一个大气压下冰的熔点是0℃，而温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定。

以上内容参考：百度百科-熔点

怎样比较金属的熔点和沸点？

钠钾汞

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.g/cm3，熔点.81℃，沸点：882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬

钾为银白色立方体结构金属，理化性质和钠非常相似。钾质软而轻可用小刀切割，新切面有银白色光泽。

钾的密度0.862g/cm3(293K)，熔点336K(63℃)，沸点1047K(774℃)。

钾是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钾单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

已发现的钾的同位素共有28种，包括从钾32至钾55，其中在自然界中存在的只有钾39、钾40和钾41，其他同位素都是由人工制造。钾40有放射性，是岩石和土壤中天然放射性本底的重要来源之一

钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。

汞是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。

合金：汞容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金（或汞齐）。能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验），所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。[8] 液态：作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态

（1）由周期表看主族单质的熔、沸点

（2）同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

② 低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。

金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。

（3）从晶体类型看熔、沸点规律

原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：