非金属单质定义_非金属单质定义

2024-11-30 14:32:44

1.单质，混合物，化合物，纯净物，金属单质，非金属单质有什么特点？如何快速准确地选出来？举例说明

2.非金属单质化学性质

3.固态非金属单质

4.化学上根据物质什么性质把物质分为金属和非金属两类

5.金属单质和非金属单质反应

非金属单质定义_非金属单质定义

1、非金属性

非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。

2、物理性质

非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。

3、氧化性还原性

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。

扩展资料

非金属元素种类

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

非金属分类

非金属从状态上，在常温下可以分为固液气三种状态，例如：气态：氧气、氯气、氢气等；液态：溴等；固态：碘单质、石墨碳、硫磺等。

百度百科-非金属单质

百度百科-非金属

单质，混合物，化合物，纯净物，金属单质，非金属单质有什么特点？如何快速准确地选出来？举例说明

1.碳

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

2.硫

硫（sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。

通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。?[1]?硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

3.碘

元素周期表53号元素碘，在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30毫克（20~50毫克），国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克。

扩展资料：

非金属单质是由同种非金属元素形成的纯净物。非金属单质是单质的一种类别。

参考资料百度百科-硫

百度百科-碘

百度百科-碳

百度百科-非金属单质

非金属单质化学性质

单质必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。

一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由多种元素组成的纯净物叫做化合物。

混合物是由两种或多种物质混合而成的（或由不同种分子构成的）。（。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学合成而组成的物质。

混合物如：含有氧、氮、稀有气体、二氧化碳等多种气体的空气，含有各种有机物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、石灰燃料（煤、石油、天然气）、石灰石……

单质必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。

纯净物

定义:由单一物质组成的物质称为纯净物.

包括:纯净物包括了单质和化合物

所以纯净物不一定是单质,但单质一定是纯净物

例如说O2是单质,也是纯净物,而CO2不是单质,但是纯净物

单质是由一种元素组成的物质如O2 N2 FE

单质的定义是由一类原子组成的物质

不能是化合物

金属单质就是由金属原子组成的单质：Hg汞

非金属单质就是由非金属原子组成的单质：S单体硫或 Si硅

固态非金属单质

非金属单质化学性质如下：

1、组成与同素异形体。

D单原子分子，如He、Ne、Ar等稀有气体:多原子分子，如P60、sg、C60、03;同一元素形成的不同单质-同分异构体，常见的有O2、03,红磷、白磷，金刚石、石墨等。

2、聚集状态及晶体类型

常温下有气态(H2、02、C12、N2等)、液态(Br2)、固态(12、磷、碳、硅等)常温下是气态、液态的非金属单质和部分固态非金属单质，在固态时是分子晶体:少数固态非金属单质如硅、金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体。

物理性质

1、物质状态及熔、沸点

常温下，H2、N2、02、F2、CI2为气态，Br2为液态，其余为固态。

同主族元素随原子序数的增大，分子晶体单质的熔、沸点因分子间作用力的增大而逐渐升高如CI2<Br2<12:原子晶体单质的熔沸点随半径增大，共价键减弱而逐渐降低，如金刚石>晶体硅。

2、溶解性

常温下，F2与水发生置换反应，C12、Br2、12在水中发生自身氧化还原反应外，其他非金属单质均难溶于水。

3、导电性

通常金属是电的良导体，非金属-般属于绝缘体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体，石墨因其结构的特殊性而呈现良好的导电性，属于良导体。

非金属单质介绍：

非金属单质是由同种非金属元素形成的纯净物。非金属单质是单质的一种类别。

化学上根据物质什么性质把物质分为金属和非金属两类

在常温下为固态的非金属单质

叫非金属固态单质；常温下可以形成固态单质的非金属元素有：硼（单晶硼等）、碳（石墨、金刚石、碳60等）、氮（离子氮）、硅（单晶硅等）、磷（红磷、白磷等）、硫（单斜硫、三斜硫、陈降硫、弹性硫等）、砷（灰砷等）、硒（单晶硒等）、碲（单晶碲等）、碘（I2等）。在汉语中,除汞外,所有名称不是"金"字旁的元素,都是非金属元素，有石字旁的元素就是固态非金属元素

金属单质和非金属单质反应

根据性质可以把单质分成金属和非金属两类。像铁、铝、镁等单质具有特殊的金属光泽，容易导电、传热，有可塑性和延展性，常温下呈固态（汞呈液态）。我们把具有这些性质的单质叫做金属单质（简称金属），组成金属单质的元素叫做金属元素。而氧气、氢气、氮气、磷等单质就没有金属光泽，一般不易导电和传热，通常呈固态或气态（溴呈液态）。我们把具有这些性质的单质叫做非金属单质（简称非金属），组成非金属单质的元素叫做非金属元素。需要指出，金属和非金属之间没有绝对的界限。例如，用作半导体材料的硅和锗，既有金属性质，又有非金属性质。

金属单质和非金属单质反应化学方程式为4Na＋O2＝2Na2O、2Na＋Cl2＝2NaCl。

一、金属单质

金属单质是由同一种金属元素组成的无机化合物。在自然界中，金属元素通常以单质的形式存在，以纯净金属的形式出现。金属单质具有一些特征性质，如良好的导电性、热传导性、延展性和可塑性等。

金属单质的原子结构具有特殊的电子排布方式。金属元素的外层电子较少，通常在形成金属晶格时，这些外层电子相互共享或移动形成电子海，使金属具有良好的导电性和热传导性。

二、非金属单质

非金属单质是由非金属元素组成的无机化合物。与金属不同，非金属单质通常以分子的形式存在，而不是以晶格结构存在。非金属元素通常是在自然界中以单质的形式存在，如氧气（O?)、氮气（N?)、氯气（Cl?）等。

它们的原子结构包含外层电子较多，并且倾向于吸引、接受或共享电子。

化学方程式的起源与重要作用

一、化学方程式的起源

在十八世纪末和十九世纪初，一些著名的化学家如路易斯·迈尔、安东尼奥·拉瓦锡和约翰·道尔顿等人，进一步完善了化学方程式的表示方法。他们提出了许多关于质量守恒、化学反应机理和元素比例的理论。

到了十九世纪中期，奥古斯特·科代勒和阿道夫·沙克尔等化学家开始使用现代化学符号来表示化学方程式中的化学物质和反应条件。他们还开发了一套规则和约定来编写和解释化学方程式。

二、化学方程式的重要作用