金属单质a和非金属单质b可生成化合物ab_金属单质变成非金属单质

1.常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，

2.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

3.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

4.初中重点化学方程式

单质是由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由多种元素组成的纯净物叫做化合物。单质必须是由一种元素组成的纯净物，因此混合物不可能是单质。

元素在单质中存在时称为元素的游离态。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。但是也有一种元素组成的纯净物，叫做单质。由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气（O2）、氯气（Cl2）、硫磺（S）、铁（Fe）等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数（质子数）的原子的统称。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧气（O2）、臭氧（O3）、四聚氧（O4）、红氧（O8）四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质，因为他们是同种元素组成的纯净物，但是氧与臭氧俩在一起却不是纯净物，他们是同种元素组成的混合物。

固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定，原子取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比较容易失去电子。

非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。由原子构成的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。

稀有气体的最外层电子都是满的，所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定，因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。

上述物质中都没有可自由移动的电子，因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨，它的碳原子具有特殊的层状结构，质地松软，且可以导电。

由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。他们具有不同的物理性质，化学性质相似。

像这样由同一种元素组成的性质不同的单质叫做同素异形体。他们由同种化学元素构成，但性质却不相同的单质。

同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷(P4)有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷(P，直接由磷原子构成)无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。

在单质里，元素的化合价为零。也可以说，元素处于游离态时，化合价是零价。

希望我能帮助你解疑释惑。

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，

在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末） 在点燃时:2Na＋O2=Na2O2 (淡**粉末)

空气中点燃 3Fe+2O2=Fe3O4炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成FeO

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成

D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠，H为亚硫酸氢钠．

（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，S2Cl2遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，

故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（3）G为SO2，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，该反应的还原产物ClO2与氧化产物Na2SO4物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；

（4）二氧化硫具有氧化性，硫化钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成单质硫，过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠，

反应的方程式为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓，故答案为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓；

（5）H为亚硫酸氢钠，和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的滤渣方程式为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；

故答案为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

初中重点化学方程式

C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为

H2S

；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为

SO2

，E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，

（1）A为S，位于

元素周期表

中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；

（2）H为Na2S2，

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

，故答案为：离子键、共价健；

（3）B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液，

硫离子

水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），

故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；

（5）G中S元素的

化合价

由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol

二氧化氯

时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；

（6）溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），

故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

化合反应 要纳喔

该反应可以遵循以下公式　a+b=ab（其中a，b是单质,ab是化合物）　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO　2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (1,2都一样)　3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4　4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3　5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O　6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5　7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 = SO2　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(一般不用考虑）　10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2= 2CO　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2　14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·H2O　15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = 2NaCl　分解反应　该反应可以遵循以下公式

编辑本段分解反应

ab=a+b（其中a，b是单质,ab是化合物）　1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑　2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑　3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑　6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(催化剂)(加热）= 2KCl+3O2↑　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑　9、受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑

编辑本段置换反应

该反应可以遵循以下公式　a+bc=b+ac（其中a是单质，bc是化合物，b是单质,ac是化合物）　1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu　2、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O　4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　5、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO　6、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　9、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O　10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如：　锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

编辑本段其他反应

1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O　一． 物质与氧气的反应：　（1）单质与氧气的反应：　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3　5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O　6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO　（2）化合物与氧气的反应：　1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2　2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　三．几个氧化还原反应：　1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O　2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑　5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2　6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2　7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系　（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑　4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑　5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑　6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑　7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑　8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑　（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg　4. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag　5. 铝和硝酸银溶液反应：Al +3 AgNO3 === Al（NO3）3 + 3Ag　（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O　5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O　6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水　1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O　3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O　8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O　9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O　10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O　11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O　12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐　1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑　3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑　4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3　5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑　6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl　7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3　（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐　1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4　2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl　3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl　4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl　5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐　1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3　2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl　五．其它反应：　3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3　4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2　5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH　6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4　7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O Δ====CuSO4 + 5H2O　8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O

编辑本段复分解反应

该反应可以遵循以下公式　ab+cd=ac+bd（其中ab,ac,cd,bd都是化合物） 两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应　如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐　盐 + 盐 ----- 两种新盐　酸 + 盐 --------新酸 + 新盐　部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

编辑本段化学方程式反应现象

2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验　2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体　4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体　3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3　Fe在空气不燃烧　C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊　S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰　2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料　4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量　CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧　2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属　2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气　2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气　2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验　2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水　Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热　NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　Fe2O3+3H2 高温 =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性　Fe3O4+4H2 高温=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性　WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性　MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性　2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、**火焰 离子化合物的形成、　H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验　2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因　2CO+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧　C + CuO △=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属　2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属　Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属　C + CO2 高温=2CO 将CO2通入灼热的炭层 利用了CO的还原性　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性　H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化　Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成　2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头　CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属　Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理　Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理　WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**　3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>）　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去、有红褐色沉淀生成　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 放出大量的热、 生石灰制备石灰浆　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成　CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末　CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水　AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体