非金属与非金属单质有区别吗_非金属与非金属单质有区别吗对吗

1.什么是金属性和非金属性？（化学）

2.比较金属单质和非金属单质的颜色.状态.导电性.化学性质等方面的异同.

3.是不是只有金属才有金属性 非金属才有非金属性呢？

4.怎样区分金属，非金属，与类金属

5.金属单质和非金属单质反应

首先要搞清一点，金属和非金属都指的是元素或者单质，而水是化合物，所以既称不上金属，也称不上非金属。

一般来说：第一，金属都具有特殊的金属光泽，大部分是灰白色的，而非金属则各式各样，颜色复杂；第二，除了汞在常温下是液体以外，其他金属一般都是固体，而且都比较重，难熔，而非金属有很多在常温下是气体或液体；第三，金属大都善于导电传热，非金属往往不善于导电传热，所以，很多电器和锅、壶等都是用金属来做的；第四，大部分金属都可以打成薄片或者抽成细丝，如锡箔、铜丝等，而固体非金属通常很脆。

当然，上面所讲的只是“一般来说”，没有截然的界限。实际上，有不少非金属很像金属，又有些金属却具有非金属的性质。例如石墨的化学成份是碳，不是金属，但它却与金属一样，具有灰色的金属光泽，善于传热导电。而锑呢，它虽然是金属，却非常脆，又不易传热导电，具有非金属的某些性质。

什么是金属性和非金属性？（化学）

组成物质的元素分成三类，金属元素，非金属元素，稀有气体元素，则由哪种元素组成的单质则为哪一类单质，由金属元素组成的单质为金属单质，如铁，等，则非金属元素组成的单质为非金属单质，如碳，氧气等。则稀有气体元素组成的单质则为稀有气体，如氦气，等，

比较金属单质和非金属单质的颜色.状态.导电性.化学性质等方面的异同.

金属性是指金属单质失去价电子的能力，而非金属性就是非金属原子吸引电子的能力。

金属性确实可以与金属单质的还原性等价，但是非金属性却和非金属单质的氧化性不一定相同。比如O元素的非金属性比Cl元素强（电负性：O3.44，Cl3.16），但是Cl2的氧化性比O2要强：

Cl2 + 2e = 2Cl-，E=1.358V

O2 + 2e + 4H+ = 2H2O，E=1.229V

原因是Cl2的结构和O2不同。

是不是只有金属才有金属性 非金属才有非金属性呢？

非金属单质的结构和物理性质

1）结构：

①晶体类型：典型的非金属单质在固态时为分子晶体。

金刚石，晶体硅为原子晶体

②同素异形体：磷：红、白磷；碳：金刚石、石墨、C60；氧：氧气、臭氧；硫：多种同素异形体

2）物理性质：

①颜色： F2 Cl2 Br2 I2 白磷 硫

浅黄绿色 黄绿色 棕红色 紫黑色 白色或** **

②状态。 液体 固体 蜡状固体 固体或粉末

常温下气态单质： H2 N2 O2 F2 Cl2

易溶于C S2的单质：S 、P

怎样区分金属，非金属，与类金属

不是

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。

一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。

金属单质和非金属单质反应

1.类金属

金属与非金属结合的化合物，其性质介于金属和非金属之间。　常见的有金属的硼化物、碳化物、硅化物等。许多类金属化合物，为难熔化合物，熔点高，硬度高，良好的化学稳定性，很高的导电性和传热性，有的类金属在真空中或在电场和热的作用下有发射电子的能力。某些类金属化合物还具有半导体性质，如一些硅化物、硫化物、氮化物和磷化物等。　常见金属与类金属:铅(Pb)、汞(Hg)、镉(Cd)、砷(As)等其它金属与类金属:锰(Mn)、铍(Be)、铬(Cr)、镍(Ni)、锌(Zn)、铊(Tl)、锡(Sn)、锑(Sb)、磷(P)、硒(Se)、硼(B)

2.金属

除锡、锑、铋等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的电子排布为ns1或ns2或ns2 np(1-4)，过渡金属的电子排布可表示为(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。

3.非金属

非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的晶体结构。

扩展资料

参考资料百度百科——非金属

金属单质和非金属单质反应化学方程式为4Na＋O2＝2Na2O、2Na＋Cl2＝2NaCl。

一、金属单质

金属单质是由同一种金属元素组成的无机化合物。在自然界中，金属元素通常以单质的形式存在，以纯净金属的形式出现。金属单质具有一些特征性质，如良好的导电性、热传导性、延展性和可塑性等。

金属单质的原子结构具有特殊的电子排布方式。金属元素的外层电子较少，通常在形成金属晶格时，这些外层电子相互共享或移动形成电子海，使金属具有良好的导电性和热传导性。

二、非金属单质

非金属单质是由非金属元素组成的无机化合物。与金属不同，非金属单质通常以分子的形式存在，而不是以晶格结构存在。非金属元素通常是在自然界中以单质的形式存在，如氧气（O?)、氮气（N?)、氯气（Cl?）等。

它们的原子结构包含外层电子较多，并且倾向于吸引、接受或共享电子。

化学方程式的起源与重要作用

一、化学方程式的起源

在十八世纪末和十九世纪初，一些著名的化学家如路易斯·迈尔、安东尼奥·拉瓦锡和约翰·道尔顿等人，进一步完善了化学方程式的表示方法。他们提出了许多关于质量守恒、化学反应机理和元素比例的理论。

到了十九世纪中期，奥古斯特·科代勒和阿道夫·沙克尔等化学家开始使用现代化学符号来表示化学方程式中的化学物质和反应条件。他们还开发了一套规则和约定来编写和解释化学方程式。

二、化学方程式的重要作用

1、描述化学反应

化学方程式是描述化学反应的主要方法之一。它们清晰地表明了反应物和生成物之间的化学变化和物质转化。通过化学方程式可以了解反应的组成、比例、反应条件等重要信息。

2、质量守恒定律

化学方程式中的反应物和生成物之间的质量总量保持不变，符合质量守恒定律。这一定律是化学方程式的基础，使得化学方程式成为实验结果符合理论预期的重要工具。

3、反应机理研究

化学方程式揭示了化学反应的基本过程和机理，帮助科学家深入研究反应的速率、中间物种以及反应路径。