置换反应的反应物中一定有金属单质_置换反应能比较非金属性吗

1.置换反应的原理

2.置换反应中不含金属单质的例子(化学式)（初中范围）

3.化学 置换反应

4.哪些置换反应的反应物没有金属单质

5.有机化学中的取代反应与一般化学反应的置换反应有什么区别？

6.置换反应的定义、特点、通式

置换反应的3种类型如下：

1、按元素的性质划分类型：金属与非金属单质间的置换反应，金属单质置换非金属单质反应，非金属单质置换金属单质反应和非金属单质置换非金属单质反应。

2、按元素在周期表的位置划分类型：同主族元素单质间的置换反应，不同主族元素单质间的置换反应，主族元素单质置换副族元素的单质反应，副族元素的单质置换主族元素单质反应和副族元素的单质置换副族元素的单质反应。

3、按物质类别划分类型：单质与氧化物发生置换反应和单质与非氧化物发生置换反应。

置换反应的原理

置换反应(displacement reaction)是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

金属单质置换非金属单质：

1、Zn+2HCl = H?↑+ZnCl?

2、2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑

3、2Mg+CO? =点燃= 2MgO+C

4、3Fe+4H?O(g) =高温= Fe?O?+4H?

5、4Na+3CO? =点燃= 2Na?CO?+C

四大基本反应类型：

化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。

化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应(combination reaction)。其中部分反应四大基本反应类型为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

分解反应：分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

置换反应中不含金属单质的例子(化学式)（初中范围）

置换反应的原理是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。

置换反应是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰（tāng）基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。

扩展资料：

金属置换的特点：

金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的通常可以置换出氢（有例外），它后面的则不可以。也就是说，氢前面的可以和酸反应生成氢气，而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气。

钾、钙、钠与水迅速反应，放出氢气，部分金属可能会有爆炸现象；与非氧化性酸反应激烈；由于存在与水的反应，不能置换活动性较弱的金属的离子；对应的金属阳离子基本不具有氧化性。氢氧化物可以电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性。

百度百科-置换反应

化学 置换反应

C+H2O=CO+H2 碳与高温水蒸汽反应。

CAO+H2O=CA(OH)2 SO2+H2O=H2SO4

酸性氧化物或碱性氧化物与水反应生成酸和碱

2H2O=2H2+O2 水的电解生成氢气和氧气。

2NA+2H2O=2NAOH+H2 活泼金属与水反应。

哪些置换反应的反应物没有金属单质

按照书本上的说法就是下面的:(另外做一点扩展）

一单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，叫置换反应。

如：

1.

反应表达式：

a+bc=ac+b

2.

反应前后物质的类别：

（1）单质（a和b）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；（2）化合物（bc和ac）：可以是酸或盐（溶液），也可以是氧化物

3.

反应条件：

（1）常温；（2）加热或高温。

4.

判断反应能否发生的一般原则：

（1）若a为金属，则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断，需要重点掌握的知识是：a.

从，在常温下可与水发生置换反应；b.

从，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；c.

排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（2）若a为非金属（c或h2），则只能（从金属氧化物中）置换出位于之间的金属；碳在高温下也可以置换出水中的氢。

有机化学中的取代反应与一般化学反应的置换反应有什么区别？

哪些置换反应的反应物没有金属单质

一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

1、金属置单质换金属单质

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

2、金属单质置换非金属单质

2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

3、非金属单质置换金属单质

H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2

4、非金属单质置换非金属单质

2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

1、同主族元素单质间的置换

Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2

2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO

Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2

2、不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

3、主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti

4、副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2

5、副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

1、单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O

C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2

2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl

Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

2、单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl

3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O

Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

置换反应的定义、特点、通式

．概念上的区别

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2．比较

取代反应：

（1）可与化合物发生反应，产物中不一定有单质。

（2）反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件影响较大。

（3）逐步取代：很多反应是可逆的。由于共用电子对破裂而交换原子或原子团。

置换反应：

（1）反应物、产物中一定有单质。

（2）在水溶液中进行的置换反应应遵循金属或非金属活动性的顺序。

（3）反应一般单向进行。单质与化合物通过电子的转移而发生氧化还原反应

一、定义

置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

二、通式

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。

三、特点

置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO?+?CO?=Cu?+?CO?，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。

扩展资料：

常见置换反应：

1、焦炭还原氧化铁3C+2Fe?O?==高温==4Fe+3CO?↑

现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

2、木炭还原氧化铜C+2CuO==△==2Cu+CO?↑

现象：黑色粉末变成红色，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜H?+CuO==高温==Cu+H?O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

4、氢气与氧化铁反应3H?+Fe?O?==高温==2Fe+3H?O

5、水蒸气通过灼热碳层C+H?O(g)==高温==CO+H?

百度百科-置换反应