金属单质与非金属单质反应_金属单质与非金属单质反应生成盐的例子

1.金属和非金属的置换反应有哪些？

2.制取金属单质和非金属单质的反应原理,有哪些相同点和不同点?

3.氧化还原反应有哪些

4.金属与非金属单质发生反应被氧化的一定是金属吗

从本质来说没什么不同，一般都是通过置换反应，“以强制弱”，即用金属性强的置换出金属性弱的，用非金属性强的置换出非金属性弱的

对于金属，典型的有如下反应：

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（溶液中进行的置换反应）

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe（铝热反应，是个固体之间的反应）

对于非金属：

Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2（溶液中）

O2 + 4HCl = 2Cl2 + 2H2O（加催化剂，400度下进行气体间反应）

用金属置换出非金属：

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

用非金属置换出金属：

C + MgO = CO + Mg（300度下反应）

3C + Al2O3 = 3CO + 2Al（电解）

金属和非金属的置换反应有哪些？

金属的通性化学方程：

1。与非金属单质反应：如2Mg+O2=2MgO。

2.与水反应：在金属活动性顺序中位于氢以前的金属与水反应，生成氢氧化物或金属氧化物和氢气。

K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2，如2K+2H2O=2KOH+H2↑。

Mg与冷水反应缓慢，与沸水反应快，如Mg + 2H2O= Mg(OH)2 + H2↑。

Zn、Fe、 Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2，如高温3Fe + 4H2O(g)=== Fe3O4 + 4H2↑。

Cu、Hg、Ag、 Pt不与水反应。

金属单质是由同种金属元素形成的纯净物。

金属单质是单质的一种类别，金属单质具有金属光泽，有良好的导电性和导热性，延展性及可塑性的特征。

金属元素与非金属元素的区别如下：

1.原子结构：金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。

2.化学性质：在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂；非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。

3.物理性质：一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色，密度较大，熔点较高，能够传热、导电；而非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样，密度较小，熔点较低，不能够传热、导电。

金属来自于矿产。

由于地球运动，小行星撞击，地球上有了矿产，随着地壳运动，火山爆发和水流运动等活动，某些金属元素在某一区域聚集，就是金属矿，金属矿经过提炼产生了金属。

制取金属单质和非金属单质的反应原理,有哪些相同点和不同点?

（二）金属置换出非金属 1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 3、2Mg＋CO2=2MgO＋C 4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应) H2＋CuO=Cu＋H2O；此反应不能说明 H2 的还原性比 Cu 强。 因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的 H2O 脱离了反应体 系，从而使反应能进行到底。同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2 （四）非金属置换出非金属 1、卤素间的置换反应： Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明 Cl2 的氧化性比 Br2 的氧化性强 Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明 Br2 的氧化性比 I2 的氧化性强 2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明 F2 的氧化性比 O2 的氧化性强 3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明 O2 的氧化性比 S 的氧化性强 2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明 Cl2 的氧化性比 S 的氧化性强 4、C＋H2O==CO＋H2 5、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是 CO，而不是 CO2) 二、 按元素在周期表的位置划分， 同族元素单质间的置换与不同族元素单质间 的置换常见的都在了，希望对你有帮助，记得给个纳哦，嘻嘻

氧化还原反应有哪些

相同点：反应的类型都是氧化还原反应。

制取金属单质：利用金属化合物的还原性。比如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.

制取非金属单质，利用其化合物的氧化性。比如：Cl2+2KBr=Br2+2KCl.

不同点：制取金属单质只会发生还原反应，而制取非金属单质既会发生氧化反应，又会发生还原反应。

金属与非金属单质发生反应被氧化的一定是金属吗

关于氧化还原反应的具体内容如下：

1、金属与非金属的反应：这类反应通常是金属单质与非金属单质发生化合反应，生成金属非金属化合物。在这个过程中，金属元素失去电子被氧化，非金属元素获得电子被还原。例如：2Na+Cl2→2NaCl（钠与氯气反应生成氯化钠）。

2、金属与酸的反应：这类反应通常是金属单质与酸发生置换反应，生成盐和氢气。在这个过程中，金属元素失去电子被氧化，氢离子获得电子被还原。例如：Fe+2HCl→FeCl2+H2（铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气）。

3、非金属与碱的反应：这类反应通常是非金属单质与碱发生置换反应，生成盐和水。在这个过程中，非金属元素获得电子被还原，氢氧根离子失去电子被氧化。例如：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水）。

4、氧化剂与还原剂的反应：这类反应通常是氧化剂与还原剂发生化合反应，生成氧化物和还原物。在这个过程中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。例如：2KClO3→2KCl+3O2（氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）。

5、燃烧反应：燃烧是一种典型的氧化还原反应，燃料中的碳、氢等元素与氧气发生化合反应，生成二氧化碳、水等物质。在这个过程中，燃料中的碳、氢等元素失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。

氧化还原反应在日常生活和工业生产的应用如下：

1、燃烧：燃烧是一种典型的氧化还原反应，燃料中的碳、氢等元素与氧气发生化合反应，生成二氧化碳、水等物质。燃烧反应为人类提供了能源，如煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产生大量的热能，用于发电、供暖、烹饪等。

2、金属的防腐：许多金属在潮湿的环境中容易发生腐蚀，导致金属的损耗。通过在金属表面涂覆一层防腐剂，可以减缓金属的腐蚀速度。防腐剂通常是具有还原性的化合物，如锌、铝等，它们在金属表面形成一层保护膜，阻止金属与氧气、水分等发生氧化还原反应。

3、电化学：电化学是研究电能与化学能之间相互转化的科学。许多电化学过程都涉及到氧化还原反应，如电镀、腐蚀、电池等。例如，在电解过程中，电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，产生电流。

4、生物体内的代谢：生物体内的许多生理过程都涉及到氧化还原反应。例如，呼吸作用是生物体获取能量的过程，其中的氧化还原反应将葡萄糖等有机物分解为二氧化碳和水，同时释放出能量。

5、工业生产：许多工业生产过程中都涉及到氧化还原反应。例如，化肥生产过程中的氨合成、硫酸生产中的二氧化硫氧化等都是典型的氧化还原反应。此外，许多化工产品（如染料、药品、塑料等）的生产过程中也涉及到氧化还原反应。

金属单质和非金属单质发生氧化还原反应，只有非金属才能作为氧化剂，金属作为还原剂，那么氧化的物质一定是金属。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。