熔点最低的金属单质_熔点最低的金属化学用语

1.人类目前发现的一百余种元素中，金属元素就有八十余种，其中地壳中含量最多的金属元素是——。

2.为什么熔沸点最低的单质是氦气，而不是氢气

3.熔点最低的物质是什么？多少摄氏度？

4.碱金属单质中,金属锂的熔沸点最低

5.求化学中某些单质熔点高低的比较

6.物理化学.熔点低的金属给推荐一些

熔沸点最低的是金属晶体。

金属氧化物：

NH4CL（氯化铵）是有非金属组成的离子晶体,你看是铵根,有金字旁,所以把铵根看做是金属根。

原子晶体：

高中阶段记住有单质硅,碳化硅,金刚石,石英.最好要晓得B硼,会在元素的对角线法则里出题,你知道一下就行了。分子晶体：由共价键组成,非金属或不活泼（非）金属形成

HCL,ALCL3主要包括：

气态氢化物,含氧酸,非金属氧化物。有三种键：非极性共价键（同种原子）,极性共价键（不同种原子）,配位键（提供电子对,要知道NH4-）金属晶体：金属单质.由金属阳离子与自由移动的电子组成。

离子晶体：

一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）,强碱。

熔点

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.。而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点。

一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。

晶体有三个特征：

1、晶体有一定的几何外形。

2、晶体有固定的熔点。

3、晶体有各向异性的特点。晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体。

人类目前发现的一百余种元素中，金属元素就有八十余种，其中地壳中含量最多的金属元素是——。

通常情况下,金属单质中只有汞是液态的,其他的都是固态的,说明汞的熔点是金属中最低的.

铁是人们冶炼出来的最多的金属单质,被广泛使用.

银的导电性、导热性是所有金属中最好的.

铜是较早被人们使用的一种金属.

镁是一种较软的金属,可以用指甲掐断.

为什么熔沸点最低的单质是氦气，而不是氢气

地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）；

熔点最高的是钨（W）；

熔点最低的是汞(Hg)；

密度最大的是锇（Os）；

密度最小的是锂（Li）；

硬度最大的是铬（Cr）；

硬度最小的是铯（Cs）。

熔点最低的物质是什么？多少摄氏度？

物质熔、沸点高低的规律小结

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。

在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：

下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，

A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯

C、干冰，氧化镁， 磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3

在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：

根据物质在相同条件下的状态不同

一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2

2. 由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。

3. 同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。

金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。

4. 从晶体类型看熔、沸点规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如

键长： 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。

熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点 反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：

ⅰ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

ⅱ 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；

ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

ⅴ 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、 间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）

④ 金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。

合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。

5. 某些物质熔沸点高、低的规律性

① 同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li<Be，Na<Mg<Al

② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。

③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如NaF>NaCl>NaBr>NaI。

通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：①化学键，分子间力（范德华力）、氢键 ；②晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样 ；③晶体成分，例如分子筛的桂铝比 ；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。但是，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。

碱金属单质中,金属锂的熔沸点最低

应该是氦！

理论上的最低温度是-273.15℃。也就是人们常说的绝对零度，但即使在超低温实验室，这一温度也极难获得。

人们在研究氦的熔点时，无论怎样降温，它依然都是气态，只要用加压的办法使其液化，以便了解它的熔点。

在25个大气压的压力下，人们测得氦的熔点是：?272.20℃，仅仅比最低温度高0.95℃！几乎达到了低温的极限。

如果处在1个大气压的环境，即使到了绝对零度，氦，应该依然是气体。

“暮野拾秋”先生说：氮的熔点是-272℃，这一数据应该是不对的。

人们已经测得：氮的熔点是-209.86℃。

求化学中某些单质熔点高低的比较

A、碱金属自上而下密度呈增大趋势，锂的密度最小，从锂到铯离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点降低，锂的熔点最高，故A错误；

B、碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故B错误；

C、碱金属自上而下原子半径逐渐增大，原子核对吸引减弱，金属性增强，钠与乙醇反应生成氢气，钾与乙醇反应也可以生成氢气，故C正确；

D、电解铯盐溶液，铯离子不能放电，溶液中氢离子放电，不能得到金属铯，应电解熔融的铯盐，故D错误．

故选C．

物理化学.熔点低的金属给推荐一些

氮气、氧气、钠、镁、铝、硅（从左到右，熔点增大的）

一般来说 原子晶体>金属晶体>分子晶体 硅为原子晶体 钠、镁、铝为金属晶体由三者的原子半径；氮气、氧气属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，根据这些知识点可以判断它们的熔点高低

钠 钾 汞

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.g/cm3，熔点.81℃，沸点：882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬

钾为银白色立方体结构金属，理化性质和钠非常相似。钾质软而轻可用小刀切割，新切面有银白色光泽。

钾的密度0.862g/cm3(293K)，熔点336K(63℃)，沸点1047K(774℃)。

钾是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钾单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。

已发现的钾的同位素共有28种，包括从钾32至钾55，其中在自然界中存在的只有钾39、钾40和钾41，其他同位素都是由人工制造。钾40有放射性，是岩石和土壤中天然放射性本底的重要来源之一

钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。

汞是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此我们的食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。

合金：汞容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金（或汞齐）。能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验），所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。[8] 液态：作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态