a是常见金属单质_哪些是金属单质
1.中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示： 序号 元素 结构及性质 ① A A单质是生活中常
2.已知A～H均为初中化学常见的物质。A为一种金属单质。C与D均为固体.G为红褐色沉淀.H为含两种元素
3.A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质，其中B、C、E、G是非金属单质．甲是无色液体、乙是无色
4.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转换关系如图所示（反应条件均未列出）
5.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 序号 元素 结构及性质 ① A A单质是生活中
6.谁有今年辽宁高考物理题？急！ 要文字板的
元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
2. 次氯酸、漂的性质
HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为 。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 NaHCO3=NaCl CO2↑ HClO
（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO- H2O< height:6.75pt' > HClO OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO- Fe3 3H2O=Fe（OH）3↓ 3HClO
（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：
硫酸亚铁溶液遇漂：2Fe2 5ClO- 5H2O = 2Fe（OH）3↓ Cl- 4HClO
漂遇亚硫酸盐：ClO- SO32-=Cl- SO42-
（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl O2↑
（5）次氯酸钙中的Ca2 、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：
Ca（ClO）2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaClO
Ca（ClO）2 NaHCO3=CaCO3↓ HClO NaClO
3. 碳、硅及化合物的联系网络
4. 氧及其化合物相互联系
5. 氮及其化合物间的转化关系
6. 熟记常见物质的颜色和状态：
7. 常见物质的毒性。
（1）有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等
（2）有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫（熔点：16.8℃）、甲醛、苯蒸气、硝基苯
（3）有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2 、Ag 、Pb2 、Hg2 等。
8. 常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸点20.8℃）、乙酸（熔点16.6℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。
9. 气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。
10. 常见物质的漂白性：
（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。
（2）化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。
b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。
c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1：1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
11. 离子检验中的注意事项：
（1）检验Ag ：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加盐酸或硫酸）。
（2）检验SO42-：加入Ba2 ，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（不能加硝酸或硫酸）。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2 ，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag 的干扰。
（3）加入不同的酸可能产生的气体有：氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。
（4）加入强碱产生的气体有：氨气、氢气（铝或硅与氢氧化钠反应）。
12. 掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。
13. 掌握常见的几个连续氧化规律（反应条件略）：
（1）NH3→ NO →NO2
（2）H2S →S→SO2→SO3
（3）Na→Na2O→Na2O2
（4）C→CO→CO2
14. 推断题中千万不能忽视的几种物质（因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价）：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。
典型例题
例1. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A. HI和HClO B. HCl和HIO
C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
答案：B
例2. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸
A. ①②③④ B. 有①② C. 只有②③④ D. 只有③④
解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：
①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。
在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。
例3. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。
（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。
解析：（1） 根据题意，可转化为如下三个反应① 甲＋乙→A，② 甲＋B→ A＋C， ③A＋B→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。
（2）由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。
（3）单质乙可能是S，B的化学式为H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列（左）反应关系，也可认为乙是N2，可以写出如下（右）反应关系
答案：（1）A、B均含有乙元素；（2） 乙一定是非金属元素，乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价，而在中学化学中只有非金属元素显负价。
（3）单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2；也可以是N2、NH3和NO
例4. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________。
⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 _________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。
⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是 _________________________________________。
⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________________________________。
答案 ：⑴SiO2＋2C Si＋2CO↑
⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；Δ N∶ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
⑷C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
例5. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以取的操作是 ；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊B中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为 ；
（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B. 脱脂棉上蓝色均变浅
C. 脱脂棉上蓝色褪去
装置D的作用为 。
答案：（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。
（2）③①②
（3）品红溶液褪色。
（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。
例6. 设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Ym－和Zn－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。据此，请回答：
（1）Y的元素符号是 ；A的元素符号是 ; B的元素符号是 。
（2）化合物甲的结构式是 。
（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。
（4）化合物丙与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（5）X、A、Y可组成原子个数比为4：2：3的化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。
（6）若把甲看成二元弱酸，请写出常温下甲与乙组成的混合物中存在的带负电荷的微粒 。
（7）化合物甲与酸性高锰酸钾溶液反应的现象有
① ；② 。
NH3?H2O H＋，H2O2属于二元弱酸，其电离方程式为：H2O2 H＋＋HO2－、HO2－ H＋＋O22－，再加上由水电离产生的OH－，则溶液中带负电荷的离子有：HO2－、O22－、OH－，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，现象为：①有无色气体产生 ②溶液紫色褪去
NH3?H2O H＋ （6）HO2－、O22－、OH－
3R2 3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是：
A. R位于VA族 B. R的氢化物水溶液属于强酸
C. RO3－中的R只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体
4、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是：
A. 1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数值）
B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C. NH5受热分解的反应是：NH5 NH3 H2↑
D. 它与水反应后的溶液显酸性
5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）
A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B. 镁粉只与溴水中的酸反应
C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 ` D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应
6、原硅酸的结构为 ，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是 （ ）
A. 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个 Si?DO键
B. 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76－，离子中各键角均为109?28′
C. 3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连后，形成的Si3O96－离子呈链状
D. n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后的晶体是二氧化硅
7、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）
13、0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是：
A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3
14、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀是：
A. FeS、S和Al（OH）3 B. Fe2S3和I2
C. Al2S3和I2 D. Fe（OH）3和Al（OH）3
15、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是：
试填写下列空白：
⑴N的化学式为： ；
⑵写出反应①的化学方程式： ；
⑶由K溶液经如何处理才能制得N？
19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线图如图所示。试回答：
（1）t2时Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中Ca（OH）2的质量是________g。
（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO－和ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后 将______（填“>”“<”或“=”）2，若 ，则n（Cl－）=_______mol（用a的代数式表示）。
20、现有含NH3为1.7mg?L-1的废水300m3（密度为1g?cm-3），可用如下两种方法进行处理。
（1）方法一：把甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：
2O2 NH3 === NO3－ H H2O， 6NO3?D 6H 5CH3OH→ 3N2↑ 5CO3↑ 13H2O.
若用此方法处理，设每步的转化率为100%，需要甲醇多少克？
（2）方法二：对废水进行加热蒸发（设NH3全部蒸发出来），所得NH3用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%，氮气的体积分数为80%），发生的主要反应有：
4NH3 5O2 4NO 6H2O ， 4NO 3O2 2H2O === 4HNO3，
副反应有：4NH3 3O2 === 2N2 6H2O.产生的混合物的组成为：NO27mol， O218mol， N2225mol和少量的HNO3（高温下NO和O2不反应），求NH3转化为NO和HNO3的转化率各是多少。
试题答案
1、D 2、A 3、B 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、AC 10、CD
11、A 12、C 13、CD 14、A 15、BD
16、⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－
⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4
17、（1）F Mg（2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2
（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O （4）c（Na＋）＞c（OH－）＞
设每天处理废水需x kg甲醇
根据关系式 6NH3 ?D?D 5CH3OH
6mol 5×32×10－3
x
x=0.8kg
所以需甲醇0.8kg.
（2）NH3转化为NO的转化率为：根据得失电子守恒有： ②
联合方程①、②，解得Z=5/3
故NH3转化为HNO3的转化率为5.6%
中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示： 序号 元素 结构及性质 ① A A单质是生活中常
依据流程图分析，X、Y?为常见非金属单质，C为液体，由转化关系X
| O2 |
由D无水晶体
| 熔融电解 |
| 原电池反应 |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3
| △ |
（1）物质B为氯化铵，电子式为：，故答案为：；
（2）反应④为镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
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已知A～H均为初中化学常见的物质。A为一种金属单质。C与D均为固体.G为红褐色沉淀.H为含两种元素
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，为变价金属，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，K层容纳2个电子，则K、L、M层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；F元素的一种核素没有中子，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物，则E为O元素，
（1）①A为Fe元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
②取其溶液，加入KSCN溶液，不显色，再滴入氯水，显红色，说明溶液中含亚铁离子不含铁离子，
故答案为：取其溶液，加入KSCN溶液，不显色，再滴入氯水，显红色；
（2）B与C形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物，其电子式为 ，
故答案为：．
（3）①H与O可以形成原子个数别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，区别X与Y的实验方法是：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；
②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，N2H4中N原子之间形成1对共用电子对，H原子与N原子之间形成1对共用电子对，则N2H4的结构式为，
故答案为：；
（4）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠、氢气，可以形成原电池，负极Si失去电子在碱性条件下生成硅酸根、水，负极电极方程式为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O，
故答案为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物SiH4，在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，生成二氧化硅（s）与液体水，反应中Si元素由-4价升高为+4，1molSiH4反应转移电子8mol，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，则1molSiH4反应放出热量为190.0kJ×8=1520.0?kJ，故该反应的热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0?kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0?kJ/mol．
A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质，其中B、C、E、G是非金属单质．甲是无色液体、乙是无色
两种固体反应得到一种金属，马上想到是高温下木炭冶炼金属的氧化物。再从后面红褐色沉淀可以看出，金属就是Fe，所以两种固体就是C和Fe2O3。而C可以发生后续的反应得到G，说明C中含Fe元素，所以C是Fe2O3，D是C。又因为H是只含两种元素的钠盐，初中你学过的就是NaCl，所以I是HCl。
E是FeCl3，F就是NaOH，它与HCl的反应是酸碱中和反应，是复分解反应。
FeCl3+NaOH的方程自己写。
若D是气体，那就是CO还原Fe2O3，自己写。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转换关系如图所示（反应条件均未列出）
甲是无色液体，应为H2O，A为金属单质、B为非金属单质，A、B都可与H2O反应生成氢气C，则C应为H2，B应为C，金属A可与水在高温下反应，应为Fe，H2和G反应生成H2O，则G为O2，由题给信息可知金属D和非金属E单质能与乙反应生成氢气，常见为铝、硅与氢氧化钠的反应，则D为Al，E为Si，乙为NaOH溶液，则F应为Na，（1）C、G反应形成原电池为氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，当溶液呈碱性时，氧气被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，当溶液呈酸性时，氧气被还原生成H2O，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；O2+4e-+4H+=2H2O；
（2）A为Fe，与水蒸汽在高温下反应，方程式为3Fe+4H2O（g）
| ||
| ? |
故答案为：3Fe+4H2O（g）
| ||
| ? |
（3）F为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）乙为NaOH溶液，溶质为NaOH，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键和极性键；
（5）白色胶状沉淀为Si（OH）4，n个分子含有n个Si，4n个O，4n个H，则失去n-1个水分子，即失去2（n-1）个H，n-1个O，还剩余n个Si，（2n+2）个H，3n+1个O，则分子式应为H（2n+2）SinO（3n+1），故答案为：H（2n+2）SinO（3n+1）．
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 序号 元素 结构及性质 ① A A单质是生活中
1,C+H2O==CO+H2;B 为水；
2，Na，3周期第一主族，Na2O＋H2O＝2Na0H ,离子方程式可以自行写，（电脑上不好写0－0）
3，
2Mg＋CO2＝＝C＋2MgO；
C＋4HNO3（浓）＝＝CO2＋2H2O ＋4NO2
A为镁，B为CO2，C为MgO，D为C，E为硝酸镁，
谁有今年辽宁高考物理题？急！ 要文字板的
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的
| 1 |
| 5 |
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子化合物，故答案为：Mg3N2；离子；
（3）①H与O元素可以形成原子个数别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，区别X与Y的水溶液的实验方法是：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；
②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，NH3分子构型为三角锥形，N2H4的结构式为，
故答案为：三角锥形；；
（4）利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为：4NH3+3O2
| ||
| ? |
| ||
| ? |
（5）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，Si发生氧化反应，故负极上Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O，故答案为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O．
2009年普通高等学校招生全国统一考试
理综综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 N23 CL35.5 CU63.6
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于动物细胞编程性死亡的叙述，正确的是
A．细胞癌变属于细胞编程性死亡
B. 细胞编程性死亡属于正常生理过程
C．细胞编程性死亡属于细胞分化过程
D．细胞编程性死亡与基因表达无关
2. 右图表示酶活性与温度的关系。下列叙述正确的是
A．当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性下降
B．当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性上升
C．酶活性在t2时比t1高，故t2时更适合酶的保存
D．酶活性在t1时比t2低，表明t1时酶的空间结构破坏更严重 温度/℃
3. 下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是
A．植物细胞累K+需消耗能量
B．细胞对离子的吸收具有选择性
C．海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离
D．液泡中积累大量离子，故液泡膜不具有选择透过性
4. 下列关于激素的叙述，错误的是
A．肾上腺素发挥作用后被灭活
B．体内失水过多时抗利尿激素释放减少
C．激素调节过程中存在反馈调节
D．对血样中相关激素水平的分析可帮助诊断甲状腺疾病
5. 下列关于神经兴奋的叙述，错误的是
A．兴奋部位细胞膜两侧的电位表现为膜内为正、膜外为负
B．神经细胞兴奋时细胞膜对NA+通透性增大
C．兴奋在反射弧中以神经冲动的方式双向传递
D．细胞膜内外K+、NA+分布不均匀是神经纤维兴奋传导的基础
6. 已知某闭花受粉植物高茎对矮茎为显性，红花对白花为显性，两对性状独立遗传。用纯合的高茎红花与矮茎白花杂交，F1自交，播种所有的F2，定所有的F2植株都能成活，F2植株开花时，拔掉所有的白花植株，定剩余的每株F2自交收获的数量相等，且F3的表现性符合遗传的基本定律。从理论上讲F3中表现白花植株的比例为
A．1/4 B.1/6 C.1/8 D.1/16
7. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9. 下列化合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯
10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
12.能正确表示下列反应的例子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量 ：
B. 向次氯酸钙溶液通入 ：
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
13.在一定温度下，反应 的平衡常数为10。若将1.0mol的 通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时 的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D.33%
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是
A. 伽利略发现了行星运动的规律
B. 卡文迪许通过实验测出了引力常量
C．牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因
D．笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了贡献
15. 地球和木星绕太阳运行的轨道都可以看作是圆形的。已知木星的轨道半径约为地球轨道半径的5.2倍，则木星与地球绕太阳运行的线速度之比约为
A. 0.19 B. 0.44 C. 2.3 D. 5.2
16. 医生做某些特殊手术时，利用电磁血流计来监测通过动脉的血流速度。电磁血流计由一对电极a和b以及磁极N和S构成，磁极间的磁场是均匀的。使用时，两电极a、b均与血管壁接触，两触点的连线、磁场方向和血流速度方向两两垂直，如图所示。由于血液中的正负离子随血流一起在磁场中运动，电极a、b之间会有微小电势差。在达到平衡时，血管内部的电场可看作是匀强电场，血液中的离子所受的电场力和磁场力的合力为零。在某次监测中，两触点的距离为3.0mm，血管壁的厚度可忽略，两触点间的电势差为160?V，磁感应强度的大小为0.040T。则血流速度的近似值和电极a、b的正负为
A. 1.3m/s ，a正、b负 B. 2.7m/s ， a正、b负
C．1.3m/s，a负、b正 D. 2.7m/s ， a负、b正
17. 质量为m的物体静止在光滑水平面上，从t=0时刻开始受到水平力的作用。力的大小F与时间t的关系如图所示，力的方向保持不变，则
A． 时刻的瞬时功率为
B． 时刻的瞬时功率为
C．在 到 这段时间内，水平力的平均功率为
D. 在 到 这段时间内，水平力的平均功率为
18.空间有一均匀强电场，在电场中建立如图所示的直角坐标系 ，M、N、P为电场中的三个点，M点的坐标 ，N点的坐标为 ，
P点的坐标为 。已知电场方向平行于直线MN，
M点电势为0，N点电势为1V，则P点的电势为
A. B.
C. D.
19.如图所示，一导体圆环位于纸面内，O为圆心。环内两个圆心角为90°的扇形区域内分别有匀强磁场，两磁场磁感应强度的大小
相等，方向相反且均与纸面垂直。导体
杆OM可绕O转动，M端通过滑动触点与
圆环良好接触。在圆心和圆环间连有电
阻R。杆OM以匀角速度 逆时针转动，
t=0时恰好在图示位置。规定从a到b
流经电阻R的电流方向为正，圆环和
导体杆的电阻忽略不计，则杆从t=0开
始转动一周的过程中，电流随 变化的图象是
20.如图所示，一足够长的木板静止在光滑水平面上，一物块静止在木板上，木板和物块间有摩擦。现用水平力向右拉木板，当物块相对木板滑动了一段距离但仍有相对运动时，撤掉拉力，此后木板和物块相对于水平面的运动情况为
A.物块先向左运动，再向右运动
B.物块向右运动，速度逐渐增大，直到做匀速运动
C.木板向右运动，速度逐渐变小，直到做匀速运动
D.木板和物块的速度都逐渐变小，直到为零
21.水平地面上有一木箱，木箱与地面之间的动摩擦因数为 。现对木箱施加一拉力F，使木箱做匀速直线运动。设F的方向与水平面夹角为 ，如图，在 从0逐渐增大到90°的过程中，木箱的速度保持不变，则
A.F先减小后增大 B.F一直增大
C.F的功率减小 D.F的功率不变
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第41题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（4分）
某同学用游标卡尺测量一圆柱体的长度 ，用螺旋测微器测量该圆柱体的直径 ，示数如图。由图可读出 = cm, =
23.(11分)
青岛奥运会帆船赛场用风力发电给蓄电池充电，
为路灯提供电能。用光敏电阻作为传感器控制路灯电路的开关，实现自动控制。
光敏电阻的阻值随照射光的强弱而变化，作为简化模型，可以近似认为，照射光较强（如白天）时电阻几乎为0：照射光较弱（如黑天）时电阻接近于无穷大。利用光敏电阻作为传感器，借助电磁开关，可以实现路灯自动在白天关闭，黑天打开。电磁开关的内部结构如图所示。1、2两接线柱之间是励磁线圈，3、4两接线柱分别与弹和触点连接。当励磁线圈中电流大于50mA时，电磁铁吸合铁片，弹和触点分离，3、4断开；电流小于50mA时，3、4接通。励磁线圈中允许通过的最大电流为100mA。
（1） 利用以下器材设计一个自动控制路灯的电路，画出电路原理图。
光敏电阻 ,符号
灯泡L，额定功率40W，额定电压36V，符号
保护电阻 ,符号
电磁开关，符号
蓄电池E，电压36V，内阻很小；开关S，导线若干。
（2） 回答下列问题：
①如果励磁线圈的电阻为200 ，励磁线圈允许加的最大电压为 V，保护电阻 的阻值范围为 。
②在有些应用电磁开关的场合，为了安全，往往需要在电磁铁吸合铁片时，接线柱3、4之间从断开变为接通。为此，电磁开关内部结构应如何改造？请结合本题中电磁开关内部结构图说明。
答： 。
③任意举出一个其它的电磁铁应用的例子。
答： 。
24．（14分）
冰壶比赛是在水平冰面上进行的体育项目，比赛场地示意如图。比赛时，运动员从起滑架处推着冰壶出发，在投掷线AB处放手让冰壶以一定的速度滑出，使冰壶的停止位置尽量靠近圆心O.为使冰壶滑行得更远，运动员可以用毛刷擦冰壶运行前方的冰面，使冰壶与冰面间的动摩擦因数减小。设冰壶与冰面间的动摩擦因数为 =0.008，用毛刷擦冰面后动摩擦因数减少至 =0.004.在某次比赛中，运动员使冰壶C在投掷线中点处以2m/s的速度沿虚线滑出。为使冰壶C能够沿虚线恰好到达圆心O点，运动员用毛刷擦冰面的长度应为多少？（g取10m/s2）
25．(18分)
如图所示，在第一象限有一均强电场，场强大小为E，方向与y轴平行；在x轴下方有一均强磁场，磁场方向与纸面垂直。一质量为m、电荷量为-q(q>0)的粒子以平行于x轴的速度从y轴上的P点处射入电场，在x轴上的Q点处进入磁场，并从坐标原点O离开磁场。粒子在磁场中的运动轨迹与y轴交于M点。已知OP= , 。不计重力。求
（1）M点与坐标原点O间的距离；
（2）粒子从P点运动到M点所用的时间。
26.（14分）
碱式碳酸铜可表示为： ,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出 与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
27．（15分）
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡**的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
28.（14分）
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol?L-1?min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol?L-1?min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿mol?L-1?min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ?mol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。
29.（7分）请回答与光合作用有关的问题：
（1）甲、乙、丙三种植物光合作用强度与光照强度的关系如右图所示。
据图回答：
①强光下上述三种植物固定CO2能力最强的植物是
＿＿＿。
②乙植物达到最大光合作用强度所需的最低光照强度是＿＿＿
（a、b、c、d）。
③当光照强度从a到b时，＿＿＿植物光合作用强度增加的最快。
（2）植物光合作用产生的O2来自H2O，还是来自CO2？
请写出简单实验思路证明你的结论。
30.（9分）
右图是神经元网络结构示意简图，图中神经元①、②、③都是兴奋性神经元，且这些神经元兴奋时都可以引起下一级神经元或肌细胞的兴奋。和神经细胞一样，肌肉细胞在受到适宜的刺激后，也能引起细胞膜电位的变化。图中B处表示神经肌肉接头，其结构和功能与突触类似。请回答：
（1）给神经元①一个适宜刺激，在A处能记录到膜电位的变化。
这是因为刺激使神经元①兴奋，
引起其神经末梢释放的＿＿＿进入＿＿＿，
随后与突触后膜上的＿＿＿结合，
导致神经元②产生兴奋。
（2）若给骨骼肌一个适宜刺激，在A处＿＿＿（能、不能）
记录到膜电位的变化，原因是＿＿＿。
（3）若在A处给予一个适宜刺激，在C处＿＿＿（能、不能）
记录到膜电位的变化，原因是＿＿＿。
31．（12分）
多数真核生物基因中编码蛋白质的序列被一些不编码蛋白
质的序列隔开，每一个不编码蛋白质的序列称为一个内含子。
这类基因经转录、加工形成的mRNA中只含有编码蛋白质的序
列。某同学为检测某基因中是否存在内含子，进行了下面的实验：
步骤①：获取该基因的双链DNA片段及其mRNA；
步骤②：加热DNA双链使之成为单链，并与步骤①所获得的mRNA按照碱基配对原则形成双链分子；
步骤③：制片、染色、电镜观察，可观察到图中结果。
请回答：
（1）图中凸环形成的原因是 ，说明该基因有 个内含子。
（2）如果现将步骤①所获得的mRNA逆转录得到DNA单链，然后该DNA单链与步骤②中的单链DNA之一按照碱基配对原则形成双链分子，理论上也能观察到凸环，其原因是逆转录得到的DNA单链中不含有 序列。
（3）DNA与mRNA形成的双链分子中碱基配对类型有 种，分别是 。
32.（11分）
跳虫、甲螨和线虫是土壤中的主要动物类群，对动植物的分解起重要作用。
请回答：
（1）由于跳虫和甲螨活动能力 ，身体 ，不适合用手直接捕捉，常 用吸虫器等进行集。
(2)先要集大量的跳虫用于实验室培养，最好选择下图中的吸虫器 ，理由是 。若要集大量的甲螨作为标本保存，最好选择吸虫器 ，理由是 。
（3）现在一培养罐内同时培养跳虫、甲螨和线虫三个种群，若他们均仅以罐内已有的酵母菌为食，则跳虫与甲螨之间的关系是 ，线虫与酵母菌之间的关系是 。若跳虫种群所含能量增长nKJ，则跳虫消耗的酵母菌所储存的能量至少为 KJ。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修2-2]（15分）
（1）（5分）常见的传动方式有 、 、 和齿轮传动等。齿轮传动的传动比是主动轮与 的转速之比，传动比等于 与 的齿数之比。
（2）（10分）液压千斤顶是利用密闭容器内的液体能够把液体所受到的压强行各个方向传递的原理制成的。图为一小型千斤顶的结构示意图。大活塞的直径D1=20cm，小活塞B的直径D2=5cm，手柄的长度OC=50cm，小活塞与手柄的连接点到转轴O的距离OD=10cm。现用此千斤顶使质量m=4×103kg的重物升高了h=10cm。g取10m/s2，求
（i）若此千斤顶的效率为80%，在这一过程中人做的功为多少？
（ii）若此千斤顶的效率为100%，当重物上升时，人对手柄的作用力F至少要多大？
34. [物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）带有活塞的汽缸内封闭一定量的理想气体。气体开始处于状态a，然后经过过程ab到达状态b或进过过程ac到状态c，b、c状态温度相同，如V-T图所示。设气体在状态b和状态c的压强分别为Pb、和PC ,在过程ab和ac中吸收的热量分别为Qab和Qac，则 （填入选项前的字母，有填错的不得分）
A. Pb >Pc，Qab>Qac
B. Pb >Pc，Qab<Qac
C. Pb <Pc，Qab>Qac
D. Pb <Pc，Qab<Qac
(2)(10分)图中系统由左右连个侧壁绝热、底部、截面均为S的容器组成。左容器足够高，上端敞开，右容器上端由导热材料封闭。两个容器的下端由可忽略容积的细管连通。
容器内两个绝热的活塞A、B下方封有氮气，B上方封有氢气。大气的压强p0，温度为T0=273K，连个活塞因自身重量对下方气体产生的附加压强均为0.1 p0。系统平衡时，各气体柱的高度如图所示。现将系统的底部浸入恒温热水槽中，再次平衡时A上升了一定的高度。用外力将A缓慢推回第一次平衡时的位置并固定，第三次达到平衡后，氢气柱高度为0.8h。氮气和氢气均可视为理想气体。求
（i）第二次平衡时氮气的体积；
（ii）水的温度。
35．〔物理——选修3-4〕（15分）
（1）（5分）某振动系统的固有频率为fo ，在周期性驱动力的作用下做受迫振动，驱动力的频率为f 。若驱动力的振幅保持不变，下列说法正确的是_______（填入选项前的字母，有填错的不得分）
A．当f < f0时，该振动系统的振幅随f增大而减小
B．当f > f0时，该振动系统的振幅随f减小而增大
C．该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f0
D．该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f
（2）（10分）一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A=30o，斜边AB＝a。棱镜材料的折射率为n= 。在此截面所在的平面内，一条光线以45o的入射角从AC边的中点M射入棱镜射出的点的位置（不考虑光线沿原来路返回的情况）。
36．〔物理——选修3-5〕（15分）
（1）（5分）关于光电效应，下列说法正确的是_______（填入选项前的字母，有填错的不得分）
A．极限频率越大的金属材料逸出功越大
B．只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应
C．从金属表面出来的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出功越小
D．入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多
（2）（10分）两质量分别为M1和M2的劈A和B，高度相同，放在光滑水平面上，A和B的倾斜面都是光滑曲面，曲面下端与水平面相切，如图所示，一质量为m的物块位于劈A的倾斜面上，距水平面的高度为h。物块从静止滑下，然后双滑上劈B。求物块在B上能够达到的最大高度。
37．〔化学——选修化学与技术〕（15分）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。
① 图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
② 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：_____________; 负极：_______________;
③ 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
38．〔化学——选修物质结构与性质〕（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。
39．〔化学——选修有机化学基础〕（15分）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：
① D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
② 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③ G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④ 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1） A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；
（2） D的结构简式为_____________;
（3） 由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,
与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4） G的结构简式为_____________________;
（5） 由I生成J的化学方程式______________。
40.生物——选修1生物技术实践（15分）
（1）在大肠杆菌培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑______、______和渗透压等条件。由于该细菌具有体积小、结构简单、变异类型容易选择、______、______等优点，因此常作为遗传学研究的实验材料。
（2）在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行________（消毒、灭菌）；操作者的双手需要进行清洗和______；静止空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使蛋白质变性，还能__________。
（3）若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值，除应严格操作、多次重复外，还应保证待测样品稀释的_______。
（4）通常，对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的____________。
（5）培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应用的检测方法是_________。
（6）若用大肠杆菌进行实验，使用过的培养基及其培养物必须经过_______处理后才能丢弃，以防止培养物的扩散。
41生物——选修3现代生物科技专题（15分）
右图为哺乳动物的胚胎干细胞及其分
化的示意图。请回答：
（1）胚胎干细胞是从动物胚胎发育至
_________期的内细胞团或胎儿的_____中分离得到
的一类细胞。
（2）图中分化程度最低的干细胞是______。在体外培养条件下，培养液中加入___因子，可诱导该种干细胞向不同类型的组织细胞分化。
（3)在机体内，皮肤干细胞分化成皮肤细胞是机体细胞中基因___________的结果。
（4）某患者不能产生正常的白细胞，通过骨髓移植可以达到治疗的目的，骨髓的治疗的实质是将上图的______________细胞移植到患者体内。
（5）若要克隆某种哺乳动物，从理论上分析，上述红细胞、白细胞神经细胞中不能选用作为供体的细胞是成熟的___________，其原因是___________。
（6）若某药物可抑制肝肿瘤细胞NDA的复制，使用该药物可使肝肿瘤细胞停留在细胞周期的______________期。
（7）在制备单克隆抗体过程中的细胞融合阶段，用__________细胞与骨髓细胞融合，经多交筛选最终得到能分泌__________________的杂交瘤细胞。
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