某非金属单质的结构图如下,非金属元素在第几主族_某非金属单质a
1.单质A在氢氧化钠溶液中可反应放出氢气,若A为金属单质则反应的离子方程式为。
2.都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成
3.已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡**固体， Y是常见的金属单质， C的相对分子质量比A大32，D、
4.已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡**固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G
5.常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气
A、水属于化合物中的氧化物，故选项错误；
B、二氧化碳属于化合物中的氧化物，故选项错误；
C、金刚石是由碳元素组成的一种非金属单质，故选项正确；
D、铜是由铜元素组成的金属单质，故选项错误；
故选C
单质A在氢氧化钠溶液中可反应放出氢气,若A为金属单质则反应的离子方程式为。
（1）若A常温下为固体，A氧化得到B、B氧化得到C，C与水反应得到D为酸，D与Cu反应得到B，可推知，A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，则：
①D→B是Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
| ? |
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
| ? |
②反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的SO2一定小于0.5mol，
故答案为：反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸一定有剩余，故生成的SO2一定小于0.5mol；
③SO2造成的环境问题主要是导致酸雨，工业上为减小SO2造成的污染，常用碱进行回收利用，回收B后再利用生成的一种盐为硫酸钠，化学式为Na2SO4，
故答案为：酸雨；硫酸钠、Na2SO4；
（2）若A常温下为气体单质，A连续氧化得到C，氮元素单质化合物符合转化关系，A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3，则：
①反应D→B是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②当有1.5mol?Cu参与反应时，由方程式可知，生成NO的物质的量=1.5mol×
| 2 |
| 3 |
故答案为：1mol；
③装置Ⅰ中圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO，装置Ⅱ中没有空气，可以证明，
故答案为：Ⅱ；圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色，不能证明产生的是NO．
都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成
金属： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
非金属：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
硅酸盐KAiSi3H2O9 (1/2)K2O·(1/2)Al2O3·3SiO2·H2O
K2O·Al2O3·6SiO2·2H2O
硅酸盐改写为氧化物的方法
氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水
氧化物前系数配置原则：除氧外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配系数
注意：氧化物之间以?隔开；系数配置出现的分数应化为整数
已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡**固体， Y是常见的金属单质， C的相对分子质量比A大32，D、
C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为
H2S
；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为
SO2
，E被足量
氢氧化钠溶液
吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种
相对分子质量
为78的
供氧剂
的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，
（1）A为S，位于
元素周期表
中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；
（2）H为Na2S2，
钠离子
与过硫根离子以
离子键
结合、S、S之间以
共价键结合
，故答案为：离子键、共价健；
（3）B与氢氧化钠溶液反应的
离子方程式
为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为
硫化钠
溶液，
硫离子
水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），
故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；
（5）G中S元素的
化合价
由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol
二氧化氯
时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；
（6）溶液F在空气中长期放置生成H的
化学反应方程式
为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），
故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．
已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡**固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G
| （1）S 4 N 4 （2） （3）SO 2 +H 2 O 2 =H 2 SO 4 （4）SO 2 +2H 2 O+2Fe 3+ =SO 4 2- +4H + +2Fe 2+ （5）向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则说明溶液中含有Fe 2+ |
常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气
A为淡**固体单质，应为S，与氧气反应生成C，C的相对分子质量比A大32，则C为SO2，D为H2SO4，H为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，则I为Fe2（SO4）3，Y、F、H、I均含有同种元素，可说明Y为Fe，和D的稀溶液反应生成的非金属单质E为H2，F中含有Fe2+，G溶液应呈碱性，应为NH3，则B为N2，由结构式可知X为S4N4，
（1）由以上分析可知X为S4N4，故答案为：S4N4；
（2）G为NH3，电子式为，故答案为：；
（3）反应③为SO2和H2O2的反应，方程式为SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
（4）SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
| 常见的非金属**晶体单质为S，即A为S，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH） 3 ，说明B为Al，化合物C为Al 2 S 3 ，与水反应生成Al（OH） 3 和H 2 S，则E为H 2 S，在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO 2 ，即G为SO 2 ，H 2 S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na 2 S，即F为Na 2 S，H的组成元素与Na 2 S相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，应为Na 2 S 2 ，则 （1）B为Al，易与NaOH溶液反应NaAlO 2 和H 2 ，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑， 故答案为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑； （2）G为SO 2 ，具有还原性，与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯，则SO 2 被氧化为最稳定的物质，应为硫酸钠（Na 2 SO 4 ），氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价，二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价，则生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol， 故答案为：硫酸钠（Na 2 SO 4 ）；2； （3）溶液Na 2 S在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，说明有NaOH生成，生成物之一为Na 2 S 2 ，则可能发生如下反应，2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S，Na 2 S+S=Na 2 S 2 ，总反应为 4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 ， 故答案为：4Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2Na 2 S 2 （或2Na 2 S+O 2 +2H 2 O=4NaOH+2S，Na 2 S+S=Na 2 S 2 ）； （4）Na 2 S 2 不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H 2 S，可观察到浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，溶液颜色由**变为无色， 故答案为：溶液由**变为无色，产生浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体． |
声明：本站所有文章资源内容，如无特殊说明或标注，均为采集网络资源。如若本站内容侵犯了原著者的合法权益，可联系本站删除。
