非金属单质a_非金属单质的通性

2024-10-08 14:40:51

1.如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙

2.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

3.A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质，A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙

4.下列物质属于金属单质的是，属于非金属单质的是 A水 B液氧 C氨气 D水银

5.A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质

6.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...

7.已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．（1）若A常温下为

非金属单质a_非金属单质的通性

C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为

H2S

；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为

SO2

，E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，

（1）A为S，位于

元素周期表

中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；

（2）H为Na2S2，

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

，故答案为：离子键、共价健；

（3）B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液，

硫离子

水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），

故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；

（5）G中S元素的

化合价

由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol

二氧化氯

时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；

（6）溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），

故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

如图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙

解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S，E是H2S，B是SO2，顺次推知C是SO3，D是H2SO4。(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3，则A是Si，B是SiO2，C应是硅酸盐，D是H2SiO3。(3)当A是S时，①②③均是氧化还原反应。答案：(1)2SO2＋O2 催化剂△2SO3(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)①②③

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色

（1）首先由甲、乙、E三种物质为可燃物，丙和三种具有可燃性的物质甲、E、乙发生反应，可推断单质丙是氧气；具有可燃性的单质甲为碳或氢气，两种物质都具有还原性，因此与甲具有相似化学性质的化合物乙可判断为一氧化碳，则一氧化碳燃烧生成的B为二氧化碳，那么单质甲燃烧生成的A则不为再为二氧化碳，则可推测A为水，因此单质甲就为氢气；

综合以上分析，甲为氢气H2、乙为一氧化碳CO；

（2）根据（1）的推到可知丙是氧气，根据化合物丙燃烧生成二氧化碳和水，可猜测丙是甲烷（或酒精），甲烷（或酒精）和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2

?点燃?

CO2+2H2O（写酒精燃烧也给分）；

（3）物质A为水H2O，由D和A是组成元素相同的化合物，则物质D应为过氧化氢H2O2，D生成A和丙的化学反应方程式为2H2O2

?MnO2?

2H2O+O2↑；

故答案为：（1）H2；CO；（2）CH4+2O2

?点燃?

CO2+2H2O；（3）2H2O2

?MnO2?

2H2O+O2↑．

A、C是常见的非金属单质，B、D是常见的金属单质，A、B、C、D对应元素原子的核电荷数依次增大，甲、乙、丙

D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，过量二氧化硫和硫化钠反应生成单质硫和亚硫酸氢钠，H为亚硫酸氢钠．

（1）S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，S2Cl2遇水易水解，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），同时生成HCl，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，

故答案为：；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（3）G为SO2，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，该反应的还原产物ClO2与氧化产物Na2SO4物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；

（4）二氧化硫具有氧化性，硫化钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成单质硫，过量二氧化硫得到亚硫酸氢钠，

反应的方程式为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓，故答案为：5SO2+2H2O+2Na2S═4NaHSO3+3S↓；

（5）H为亚硫酸氢钠，和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的滤渣方程式为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑；

故答案为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

下列物质属于金属单质的是，属于非金属单质的是 A水 B液氧 C氨气 D水银

A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A为金属，原子最外层p轨道上只有一个电子，则A处于第ⅢA族，可与NaOH溶液反应，故A为铝；B是常见的金属，其基态原子的电子排布式为3d64s2，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，是26号元素，则B为铁；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰，则E为硫；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧，则C为氢气；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X，则D为氮气，X为氨气．

A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子包含一个碳原子和两个氧原子；同样的水是由水分子构成，每个水分子包含两个氢原子和一个氧原子。氧气也是一样。水银是由汞原子构成的。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白...

A的原子核外有6个电子，故A是碳；B、C是氧化物，且B能转化生成C，故B、C是二氧化碳和一氧化碳中的一种；D是目前世界年产量最高的金属，故D是铁；E磁铁矿的主要成分，故E是四氧化三铁；一氧化碳具有还原性，能与铁的氧化物反应生成铁，由于C能和E反应生成B和铁，故C是一氧化碳，B是二氧化碳，

（1）B是二氧化碳，E是四氧化三铁，故填：CO2，Fe3O4；

（2）B是二氧化碳，C是一氧化碳，碳能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故填：C+CO2

?高温?

2CO；?

D是铁，E是四氧化三铁，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2

?点燃?

Fe3O4；

两个反应的基本类型都是化合反应，故填：都是化合反应；