a是常见金属单质_a是金属吗

1.现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有

2.化学 推断题 常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N

3.A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物

4.下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化

5.已知A.B为常见的金属单质......

6.已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈**，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，

C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl，

①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故a错误；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，

故答案为：bc；

（3）若A为淡**粉末，应为Na2O2；

①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA，故答案为：NA；

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，应为C，则D为CO2，E为CO，故答案为：CO；

③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，

故答案为：ab；

（4）若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，

①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，则可用高锰酸钾溶液检验，操作为取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无，

故答案为：取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无．

现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有

(2)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (3)3Fe+8H + + ====3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 O (4)4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O

B是淡**固体,可能是Na 2 O 2 ，G是无色气体O 2 ，I是红棕色气体NO 2 。C为无色气体NO。反应②为4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O，D为H 2 O，3NO 2 ＋H 2 O====2HNO 3 ＋NO，J为HNO 3 ，B一定是Na 2 O 2 ，F是NaOH；常见的金属A单质与硝酸反应生成NO、H 2 O和硝酸盐E，该硝酸盐和NaOH反应生成氢氧化物，该氢氧化物与O 2 反应，由此可知该金属为变价的Fe，所以反应①的离子方程式为3Fe+8H + + ====3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 O，反应③为4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ====4Fe(OH) 3 ，Fe(OH) 3 为红褐色固体。再代入验证其正确性即可。

化学 推断题 常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N

金属单质A的焰色反应为**，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，I为Fe（OH）2，

（1）由以上分析可知A为Na，B为Al，F为FeCl2 ，丙为HCl，故答案为：Na；Al；FeCl2 ；HCl；

（2）反应③为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；2FeCl2+Cl2═2FeCl3；

（3）反应⑧为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）E是盐酸，为混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故答案为：否．

A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物

a和b是金属单质，且二者在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，所以a是al，e是金属氧化物，f既能溶于强酸m又能溶于强碱n，f是al2o3，b是常见金属，系列转化生成红褐色沉淀y为fe（oh）3，所以b是fe，e是金属氧化物，所以d是o2，e是fe3o4，铁和非金属单质反应生成x，x能和强碱n反应生成红褐色沉淀fe（oh）3，氢氧化铁和碱、c反应生成z，所以z中含有铁元素，z的摩尔质量为198g?mol-1，且其中各元素的质量比为：钾：铁：氧=39：28：32，钾、铁、氧的物质的量之比=

39

39

28

56

32

16

=2：1：4，所以其化学式为k2feo4，根据元素守恒知，强碱n为koh，氢氧化铁能被c单质氧化，且c是气体，b和c反应生成铁盐，则c是cl2，x是fecl3，

h为kalo2，h和m反应生成j，j能溶于强酸和强碱，则j为al（oh）3，

（1）通过以上分析知，c是氯气，z是高铁酸钾，其化学式分别为：cl2、k2feo4，

故答案为：cl2；k2feo4；

（2）x是氯化铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色，

故答案为：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色；

（3）高温下，四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8 al+3fe3o4

高温

.

4al2o3+9fe，

故答案为：8 al+3fe3o4

高温

.

4al2o3+9fe；

（4）a是铝，n是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑，

故答案为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑．

下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化

金属单质A的焰色反应为**，应为Na，与水反应生成的气体甲为H 2 ，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl 2 ，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH） 3 ，则C为Fe，F为FeCl 2 ，G为FeCl 3 ， （1）由以上分析可知D为NaOH，乙为Cl 2 ，故答案为：NaOH；Cl 2 ； （2）①为钠与水的反应，为氧化还原反应，②为氯气和氢气的化合反应，为氧化还原反应，③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，为氧化还原反应， ④为铁和盐酸置换氢气的反应，为氧化还原反应，⑤为氯气和氯化亚铁的反应，为氧化还原反应，⑥氢氧化钠与氯化铁的复分解反应，不是氧化还原反应， 故答案为：⑥； （3）①为钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑， ③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，方程式为2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑， 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O， 故答案为：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑；2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑；Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O； （4）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色， 反应的方程式为FeCl 2 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ， 故答案为：产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl 2 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+2NaCl；4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ．

已知A.B为常见的金属单质......

转化关系中，A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，C为氧化铝；结合C与氢氧化钠反应证明为Al 2 O 3 ；E为AlCl 3 ；F为NaAlO 2 ；通过转化关系判断，G为FeCl 2 ；H为白色沉淀Fe（OH） 2 ，I为红褐色沉淀Fe（OH） 3 ；J为FeCl 3 ； （1）A是Al，在元素周期表中的位置是第三周期，ⅢA族；铝单质与NaOH溶液反应的化学方程式：2A1+2H 2 O+2NaOH=2Na A1O 2 +3 H 2 ↑； 故答案为：第三周期，ⅢA族；2A1+2H 2 O+2NaOH=2Na A1O 2 +3 H 2 ↑； （2）反应“J+D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ；将G直接转化为J，即将氯化亚铁氧化为氯化铁，可以通入氯气反应完成； 故答案为：2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ；Cl 2 ； （3）C为Al 2 O 3 与NaOH溶液反应、E为 AlCl 3 与过量的NaOH溶液反应生成产物中都含有NaAlO 2 ；该产物中A元素的存在形式为AlO 2 - ，故答案为：AlO 2 -

已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X

（1）甲是红棕色粉末，且为化合物，所以Fe2O3。要和A生成了B。A，B都为金属单质，所以A是铝，此反应为铝热反应，方程式为：Fe2O3+Al==Al2O3+Fe（条件是高温）

A和NaOH溶液的离子方程式：Al+2OH-==AlO2-+H2（氢气别忘了打箭头）。

（2）C是H2，D是硫单质，乙是H2S，丙是SO2，反应方程式为：2H2S+SO2==3S+2H2O（硫要打沉淀符号。

依据流程图分析，X、Y?为常见非金属单质，C为液体，由转化关系X

O2

C可知，C为H2O，X含有H元素，X为常见非金属，故X为H2；

由D无水晶体

熔融电解

A+Cl2，可知D为氯化物且是离子化合物，结合A+B溶液

原电池反应

X+D+E，可知B为氯化物，且B是一种盐，受热极易分解，反应生成的HCl与E气体，B应水解呈酸性，结合E

O2

F

O2

G，考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应，则B为NH4Cl，E为NH3，F为NO，G为NO2，由G

H2O

H，可知H为HNO3；

Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3

△

NO2，考虑Mg与CO2反应生成碳，碳与浓硝酸反应可以生成NO2，碳与水反应可以是氢气，符合转化关系，故A为Mg，Y为碳，J为CO2，D为MgCl2；

（1）物质B为氯化铵，电子式为：，故答案为：；

（2）反应④为镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2

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