已知a是一种金属单质_abc是单质其中a是金属各种物质间的转化关系如图
1.年产量最高的金属单质
2.已知M是一种金属单质，F为红棕色固体，试根据下列框图中的关系回答有关问题：（1）出反应①的化学方程式_
3.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且
4.14.已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物E是A的氢化物D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转
5.已知A、B、C是常见的物质，以下是三种物质的转化关系．而且A+C→B根据要求完成下列小题．（1）若X是一种
6.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、
7.已知： ①若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：________。D
H为主族元素的固态氧化物，H能和氢氧化钠溶液反应生成G，则H是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成G，则I是Al，G是NaAlO2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3；
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁，故答案为：铁；
（2）H物质的化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3；
（3）反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O4
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| ? |
反应⑦是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：8Al+3Fe3O4
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（4）反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色，故答案为：生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
年产量最高的金属单质
（1）根据D为红色物质，即为铜，C能够灭火，即为二氧化碳，和A反应生成这两种物质，所以我们可以判断B为氧化铜，故本题答案为：CuO
（2）根据“A为是一种固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质”结合我们所学知识，可以判断A为碳单质，又C为二氧化碳，E为
一氧化碳，故本题答案为：CO2+C
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（3）E为一氧化碳，和氧化铁反应后生成的F为铁，故本题答案为：Fe2O3+3CO
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（4）由碳元素组成的单质有很多种常见的为：金刚石、石墨、纳米碳管等，故本题答案为：金刚石、石墨、纳米碳管
已知M是一种金属单质，F为红棕色固体，试根据下列框图中的关系回答有关问题：（1）出反应①的化学方程式_
（1）A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类型的物质，A为年产量最高的金属单质，所以A是铁，B会转化成铁，所以B是氧化铁，C会与铁、氧化铁反应，所以C可以是盐酸，盐酸会与D、E反应，D、E也会反应，所以D、E可以是碳酸钠、氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是Fe；
（2）通过推导可知，C可以是盐酸，盐酸可以除铁锈；
（3）D与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH；
（4）盐酸和铁的反应属于置换反应，盐酸与氧化铁、盐酸与碳酸钠、盐酸与氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠的反应属于复分解反应，所以上述转化中涉及的反应类型有2种．
故答案为：（1）Fe；
（2）除铁锈；
（3）Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH；
（4）2．
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且
F为红棕色固体，则F为Fe2O3，沉淀C加热得到F，故C为Fe（OH）3，B与氢氧化钠溶液、氧气反应得到C，则B含有亚铁离子，M是一种金属单质，与稀硫酸、过氧化氢反应得到A，A与氢氧化钠溶液得到D为蓝色沉淀，D为Cu（OH）2，则M为Cu、A为CuSO4，D加热得到E，故E为CuO，M与X反应得到A与B，则B为FeSO4，X为Fe2（SO4）3，
（1）反应①的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2SO4+H2O=CuSO4+2H2O；
（2）“绿色化学”角度考虑，由Cu转化到硫酸铜溶液的方法还有：将Cu粉加入稀硫酸中，边加热边通入空气（或将Cu在空气中加热完全转化为CuO，再加稀硫酸溶解），
故答案为：将Cu粉加入稀硫酸中，边加热边通入空气（或将Cu在空气中加热完全转化为CuO，再加稀硫酸溶解）；
（3）X为Fe2（SO4）3，检验其溶液中主要阳离子的实验方法是：取少量X溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有Fe3+，
故答案为：取少量X溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有Fe3+；
（4）由B溶液到沉淀C的总离子方程式为：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
（5）E为CuO，可以制备铜盐，F为Fe2O3，可以用作红色涂料，故答案为：制备铜盐；红色涂料．
14.已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物E是A的氢化物D是A的最高价氧化物对应的水化物，其转
G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在H中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第4周期Ⅷ族；
（2）由上述分析可知，C为FeCl2，G是Al2O3，故答案为：FeCl2；Al2O3；
（3）反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O4
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反应④是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：8Al+3Fe3O4
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已知A、B、C是常见的物质，以下是三种物质的转化关系．而且A+C→B根据要求完成下列小题．（1）若X是一种
解析：(1)从图中可知单质A可被O2氧化，同时E、D的水溶液显酸性，说明A应是S，E是H2S，B是SO2，顺次推知C是SO3，D是H2SO4。(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3，则A是Si，B是SiO2，C应是硅酸盐，D是H2SiO3。(3)当A是S时，①②③均是氧化还原反应。答案：(1)2SO2＋O2 催化剂△2SO3(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3)①②③
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、
（1）若X是一种金属单质，由转化关系A
| X |
| X |
A+C→B反应为铁与铁盐反应生成亚铁盐，反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若X是一种强碱，由转化关系A
| X |
| X |
B+X→C为氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）若X是一种氧化物，由转化关系A
| X |
| X |
故A为碱，X为CO2等，B为碳酸盐等，C为碳酸氢盐等．
A+C→B可以是碱与碳酸氢盐反应生成碳酸盐与水，反应离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
故答案为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
已知： ①若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：________。D
（1）（1）A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，F为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，由上述分析可知，D为Si，可以用作半导体（或芯片或太阳能电池），
故答案为：半导体（或芯片或太阳能电池）；
（2）A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl2，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）B、C、F都是气态单质，B为黄绿色、有毒，则B为氯气，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HCl，则：
反应③的化学方程式是：4NH3+5O2
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故答案为：4NH3+5O2
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| △ |
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，A、B不能同主族，不能同周期（第一周期除外），A只能处于第二周期，B处于第三周期，可推知A为碳元素、B为Mg，F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，故F为NHO3，反应①是置换反应，结合转化关系可知，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg（NO3）2，则：
③和④两个反应中都生成有颜色气体为二氧化氮，存在平衡N2O4?2NO2，正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，颜色变浅；反应①的化学方程式是：2Mg+CO2
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故答案为：N2O4?2NO2的正反应为吸热反应，降温使平衡逆向移动，颜色变浅；2Mg+CO2
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| ① B：FeCl 3 ；D：Fe；2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ② A：AlCl 3 ；C：NaAlO 2 ；Al(OH) 3 +NaOH= NaAlO 2 +2H 2 O |
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