1.A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为

2.A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

3.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

4.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。 （1）

a是常见的金属单质bc是非金属单质对吗_a是常见的金属单质bc是非金属单质

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，E为H2S，C为Al2S3，所以A为S，B为Al，E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，

（1）A为S，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，

故答案为：三；ⅥA；

（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（3）为Al2S3，它与水反应的化学反应方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑，

故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；

（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2，SO2中S元素的化合价由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，

故答案为：SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2；2；?

（5）H的化学式为Na2S2，二硫化二钠和稀硫酸反应生成硫单质和硫化氢，硫不易溶于水且呈**，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以反应现象为：溶液由**变为无色，产生浅**沉淀和臭鸡蛋气味的气体，

故答案为：Na2S2；溶液由**变为无色，产生浅**沉淀和臭鸡蛋气味的气体．

A．B C．D．E．F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为

、若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D对应元素同主族，A、F对应元素属同周期，则物质B的名称是-----C2S (二硫化碳)

2、若A是常见金属的单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则单质A是-Fe（铁），该元素在元素周期表中第四周期第VIII族。反应②（在水溶液中进行）的离子反应方程式是----

4Fe2+ +2H2O+O2=4Fe3+ +4OH-

3、若A、D为短周期元素所组成的单质，且所含元素的原子序数A和D的两倍，原子最外层电子数是D是A的两倍。③、④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为-----1: CO2 +2Mg=点燃 2MgO+C

4: C+4HNO3(浓)=CO2+2H2O+4NO2

A，B，C，D，E为初中化学常见的物质，其中A，C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，A最外层电子数小于4且为偶数，D位于第二周期、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；

通过以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）

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CO2+4NO2↑+2H2O，

故答案为：Mg；HNO3；C+4HNO3（浓）

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CO2+4NO2↑+2H2O；

（2）若A是常见的金属的单质，D、F是气态单质，A是Fe，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，

故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O，B为SiO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2

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Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2
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Si+2CO↑．

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系

红色物质是铜和氧化铁，A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应．

B与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸．

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变．由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜、浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C能把Cu置换出来，并能与酸产生氢气，同时生成亚铁离子，固金属C为铁，浅绿色的溶液为硫酸亚铁，无色气体是氢气．

则E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，化学方程式为：H 2 +CuO

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Cu+H 2 O．

无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的．

③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则化学方程式为：

①Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑、②Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

故答案为：化合反应、Fe、H 2 +CuO

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Cu+H 2 O、稀硫酸过量、①Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑、②Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。 （1）

（1）A是红色金属单质，则A是铜，在氧气中加热生成的B为氧化铜，该反应为化合反应，所以本题答案为：化合反应；

（2）氧化铜与过量的硫酸反应生成的X溶液中含有硫酸铜和硫酸，X的溶液与C反应能生成浅绿色的溶液D为硫酸亚铁，则C为铁，所以本题答案为：Fe；

（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以本题答案为：Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 ；

（4）氧化铜与过量的硫酸反应生成的X溶液中含有硫酸铜和硫酸，硫酸能与铁反应生成氢气，所以本题答案为：H 2 ，铁与过量稀硫酸反应产生氢气．

（1）2C+SiO2 Si+2CO（2）2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -

（3）O=C=O? C+4HNO 3 (浓)=4NO 2 ↑+CO 2 ↑+2H 2 O

试题分析：（1）若A、D、F都是非金属单质，反应①是置换反应，A、D同主族，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此只能是SiO 2 与C反应，则A是C、B是SiO 2 、C是CO、D是Si，E是CO 2 、F是O 2 。

（2）若A是常见的金属单质，反应①是置换反应，D、F是气态单质，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此A只能为Fe，D为H 2 ，F为Cl 2 ，B为HCl，C为FeCl 2 ，E为FeCl 3 。

（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应①是置换反应，根据框图可知，A为Mg，D为C，B为CO 2 ，C为MgO，又知③和④两个反应中都有红棕色气体生成，F为HNO 3 。

点评：本题综合性强，难度较大，一个框图适用三种情况，这要求学生对物质之间的反应必须熟练，尤其本题还涉及到了置换反应，在高中所学的置换反应是有限的，可以好好总结一下，能够提高做这类习题的效率。