黄绿色的金属_黄绿色非金属单质

1.氯详细资料大全

2.高中化学关于金属与非金属固体颜色总结

3.氯的化学性质

4.短周期元素单质颜色

5.常见的物质的颜色. 状态.包括金属非金属化合物单质等..

金属和非金属单质物理性质.

金属单质：记住除Ag**，Cu紫红色，Mn紫色其他是白色（包括Fe，我们老师说的），状态嘛Hg是液态其他都是固态。

非金属单质：气态的都是含“气”字旁的，其他固态含“石”字旁。颜色那就靠自己积累了，eg：cl2黄绿色，S**，C黑色，这就不能具体了。

金属化合物我也告诉你点：

白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3

Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH

红褐色：Fe（OH）3

蓝色：Cu（OH）2

白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO

淡**粉末：Na2O2

红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

Fe，Zn，Al（除Mn，Cu，Ag）等金属单质都是银白色（这是毋庸质疑的），金属单质都是有金属光泽的，有延展性，能导电能导热

①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。 ②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。 ③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。 ④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。 必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点。 物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈**、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。非金属单质性质：由非金属元素组成的单质。物理性质差别较大，在许多方面与金属相反。（1）在常温下，形态不一。除溴是液态外，有的是气态，如氢、氧、氮等；有的是固态，如碳、磷、硫等。（2）多数没有光泽，颜色也不一致。（3）通常没有延展性，（4）导热性差。除石墨（碳）、晶体硅、碲等少数外，一般是不良导体。（5）密度较小。固态的密度大都在2-5之间，在5以上的只有砷、碲等少数。非金属的化学性质差别也较大。惰性气体难与他种元素化合。非金属倾向于得到电子，容易与金属化合。在常温下，除磷外，都比较稳定。在高温时，大都能与氧化合而成酸性氧化物。有些非金属与金属之间，很难划分界限 非金属单质物理性质： （ a ）分子晶体：熔、沸点较低、硬度小。例如： H2、CL2、F2、、硫磺、白磷等。 （ b ）原子晶体：熔、沸点较高，硬度大。例如：金刚石、单晶硅等。 Na物理性质：金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是.81℃，沸点是882.9℃。 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，铝是热的良导体铝有良好的延展性Mg物理性质：银白色的金属，密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。铁的物理性质物理性质：铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。是一种光亮的银白色金属。密度7.86克/厘米3。熔点1535℃，沸点2750℃。常见化合价+2和+3，有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。电离能为7.870电子伏特。 铜的物理性质：纯铜呈紫红色，熔点约1083.4℃，沸点2567℃，密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜。锌的物理性质：金属锌，化学符号Zn。属化学元素周期表第II族副族元素，是六种基本金属之一。锌是一种白色略带蓝灰色金属，具有金属光泽，在自然界中多以硫化物状态存在。锌的密度为7.2克/立方厘米，熔点为419.5℃，沸点906℃，莫氏硬度为2.5，其六面体晶体结构稳定性极强。锌较软，仅比铅和锡硬，展性比铅小，比铁大；展性比铜和锡小。细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。

ZJ

氯详细资料大全

H是黄绿色气体，为Cl 2 ，D是形成化合物种类最多的元素，所以D是碳，D、J元素在周期表中同主族，J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，所以J是Pb，C+D→Pb+CO 2 ，C是金属氧化物，所以C是PbO，PbO+B→Cl 2 +G+I，B与C反应时，每生成1mol?H同时消耗4mol?B和1mol?C，根据得失电子守恒知，B是HCl，A是金属氧化物，A+盐酸→E+F+G，E和氯气反应生成F，所以A中金属元素是变价元素，为铁元素，A是四氧化三铁，E是氯化亚铁，F是氯化铁，G是水，I是PbCl 2 ，氯化铁溶液煮沸得氢氧化铁胶体K． （1）通过以上分析知，A是Fe 3 O 4 ，故答案为：Fe 3 O 4 ； （2）二氧化铅和盐酸反应生成氯化铅、氯气和水，反应方程式为：PbO 2 +4HCl=PbCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O， 故答案为：PbO 2 +4HCl=PbCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （3）铁和铅属于较活泼金属，用热还原法冶炼，故选②； 设转移电子的物质的量是x． 3Fe 3 O 4 +8Al ?高温? . ? 9Fe+4Al 2 O 3 转移电子 3mol 24mol 1mol?x x=8mol 故答案为：②；8； （4）用C、J作电极，与硫酸构成的原电池中，铅失电子，二氧化铅得电子，与硫酸反应生成硫酸铅和水，反应方程式为：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O， 设消耗硫酸的物质的量是y． Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O转移电子 2mol 2mol y? 1mol y=1mol，1mol硫酸中氢离子的物质的量是2mol， 故答案为：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O；2； （5）向胶体中滴加电解质溶液会产生聚沉现象，氢氧化铁又能和盐酸反应生成可溶性盐，所以沉淀会溶解， 故答案为：开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解．

高中化学关于金属与非金属固体颜色总结

氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。

氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点?101.0℃，沸点?34.4℃，有强烈的 *** 性气味。

基本介绍 中文名 ：氯 英文名 ：Chlorine 别称 ：氯气 分子量 ：35.45 熔点 ：-101.0℃ 沸点 ：-34.4℃ 水溶性 ：常温常压下1体积水中可以溶解2体积氯气。 密度 ：3.214g/L 外观 ：黄绿色气体，有强烈 *** 性气味 常见化合价 ：-1、+1、+3、+5、+7 发现者 ：卡尔·威尔海姆·舍勒 元素类型 ：活泼非金属单质 原子序数 ：17 原子量 ：35.45 元素符号 ：Cl 发现简史,自然分布,单质：Cl₂,名称由来,化合物,同位素,氯离子的检验,操作处置与储存,物理性质,营养功能,参与光合作用,调节气孔运动,激活H+-泵ATP酶,抑制病害发生,其他作用,化学性质,Cl-检验,含氧酸,主要用途,工业,生理,安全防护, 发现简史 1774年，瑞典化学家舍勒在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体。当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但英国化学家戴维却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，均告失败。他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。 元素性质数据 自然分布 自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数通常以氯化物（Cl-）的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。 2" >单质：Cl 2 氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl 2 。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。 名称由来 英文名称chlorine来自于希腊文khlros（χλωρó'，淡绿色），中文取该气体为绿色之意造了“氯”字，日文与韩文则因为氯是盐的主要成分之一而称为“盐素”（日本汉字写作“塩素”）。 化合物 无机（括弧内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7） 有机氯化合物。 同位素 氯 元素有 35 Cl和 37 Cl两种稳定同位素。核外电子构型都为3S 2 3P 5 。相对原子质量分别为34.968 852和36.965 903。天然丰度分别为75.77%和24.23%。 氯离子的检验 检验水中是否含有氯离子可以向其中加入硝酸酸化的银离子（如硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，反应式： Ag + +Cl - → AgCl↓ 操作处置与储存 1、操作注意事项 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿带面罩式胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸菸。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与醇类接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附属档案破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。 2、储存注意事项 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。应与易燃物（可燃物）、醇类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。 物理性质 氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点?101.0℃，沸点?34.4℃，有强烈的 *** 性气味。 集气瓶中的氯气 氯气分子由两个氯原子组成，微溶于水，易溶于碱液，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂。 氯有26种同位素，其中只有 35 Cl和 37 Cl是稳定的，其余同位素均具有放射性。 原子半径：100 pm 核外电子排布： [Ne]3s 2 3p 5 化合价： ±1, 3, 5, 7 氯原子结构示意图 晶体结构： 斜方晶系 电负性： 3.16 （鲍林标度） 第一电离能： 1251.2 kJ/mol 营养功能 参与光合作用 在光合作用中，氯作为锰的因子参与水的光解反应。水光解反应是光合作用最初的光化学反应，氯的作用位点在光系统II。研究工作表明，在缺氯条件下，植物细胞的增殖速度降低，叶面积减少，生长量明显下降（大约60%），但氯并不影响植物体中光合速率。由此可见，氯对水光解放O 2 反应的影响不是直接作用，氯可能是锰的配合基，有助于稳定锰离子，使之处于较高的氧化状态。氯不仅为希尔反应放O 2 所必需，它还能促进光合磷酸化作用。 调节气孔运动 氯对气孔的开张和关闭有调节作用。当某些植物叶片气孔开张时，K + 流入是由有机酸阴离子（主要是苹果酸根）作为陪伴离子，这些离子在代谢过程中是靠消耗淀粉产生的；但是对某些淀粉含量不多的作物（如洋葱），当K + 流入保卫细胞时，由于缺少苹果酸根则需由Cl - 作为陪伴离子。缺氯时，洋葱的气孔就不能自如地开关，而导致水分过多地损失。由于氯在维持细胞膨压、调节气孔运动方面的明显作用，从而能增强植物的抗旱能力。 激活H+-泵ATP酶 以往人们了解较多的是原生质上的H + -ATP酶，它受K + 的激活。而在液泡膜上也存在有H + -ATP酶。与原生质上的H + -ATP酶不同，这种酶不受一价阳离子的影响，而专靠氯化物激活。该酶可以把原生质中的H + 转运到液泡内，使液泡膜内外产生pH梯度（胞液，pH>7；液泡，pH<<6）。缺氯时，植物根的伸长严重受阻，这可能和氯的上述功能有关。因为缺氯时，影响活性溶质渗入液泡内，从而使根的伸长受到抑制（Hagerh和Helrnle，1981）。 抑制病害发生 施用含氯肥料对抑制病害的发生有明显作用。据报导，2013以前年至少有10种作物的15个品种，其叶、根病害可通过增施含氯肥料而明显减轻。例如冬小麦的全蚀病、条锈病，春小麦的叶锈病、枯斑病，大麦的根腐病，玉米的茎枯病，马铃薯的空心病、褐心病等。根据研究者的推论，氯能抑制土壤中铵态氮的硝化作用。当施入铵态氮肥时，氯使大多数铵态氮不能被转化，而迫使作物吸收更多的铵态氮；在作物吸收铵态氮肥的同时，根系释放出H + 离子，使根际酸度增加。许多土壤微生物由于适宜在酸度较大的环境中大量繁衍，从而抑制了病菌的滋生，如小麦因施用含氯肥料而减轻了全蚀病病害的发生。还有一些研究者从Cl - 和NO 3 - 存在吸收上的竞争性来解释。施含氯肥料可降低作物体内NO 3 - 的浓度，一般认为NO 3 - 含量低的作物很少发生严重的根腐病。 其他作用 在许多阴离子中，Cl - 是生物化学性质最稳定的离子，它能与阳离子保持电荷平衡，维持细胞内的渗透压。植物体内氯的流动性很强，输送速度较快，能迅速进入细胞内，提高细胞的渗透压和膨压。渗透压的提高可增强细胞吸水，并提高植物细胞和组织束缚水分的能力。这就有利于促进植物从外界吸收更多的水分。在干旱条件下，也能减少植物丢失水分。提高膨压后可使叶片直立，延长功能期。作物缺氯时，叶片往往失去膨压而萎蔫。氯对细胞液缓冲体系也有一定的影响。氯在离子平衡方面的作用，可能有特殊的意义。 氯对酶活性也有影响。氯化物能激活利用谷氨酰胺为底物的天冬酰胺合成酶，促进天冬酰胺和谷氨酸的合成。氯在氮素代谢过程中有重要作用。 适量的氯有利于碳水化合物的合成和转化。 化学性质 氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。 氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO 2 强且加热不恢复原色）。 氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛套用。 氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。 Cl-检验 检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。 含氧酸 1. 次氯酸(HClO)及其盐 (1) 制备 ①通氯气于冰水中：Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl ②通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl 2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H 2 O ③工业上用电解冷浓食盐水并剧烈搅拌来制备NaClO (2)性质 ①是弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性 ②受热易发生氧化还原反应　3ClO － → ClO 3 － + 2Cl － (3) 用途 制造漂Ca(ClO) 2 漂：Cl 2 与Ca(OH) 2 反应 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(ClO) 2 + +CaCl 2 +2H 2 O 2. 亚氯酸(HClO 2 )及其盐 亚氯酸是唯一的亚卤酸，非常不稳定。 (1) 制备 ①ClO 2 在水中分解：2ClO 2 + H 2 O = HClO 2 + HClO 3 ②通ClO 2 于Na 2 O 2 或NaOH与H 2 O 2 可得亚氯酸盐2ClO 2 + Na 2 O 2 =2NaClO 2 + O 2 ；2ClO 2 + H 2 O 2 + OH - =2ClO 2 － +O 2 + H 2 O (2) 性质与用途 ①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。 ②具有漂白性 3.氯酸(HClO 3 )及其盐 浓度高于40%则不稳定 (1) 制备 ①次氯酸根水溶液加热，产生自身氧化还原反应（歧化反应）：3ClO － → ClO 3 － + 2Cl － ②电解热氯化钠水溶液并加以搅拌：3Cl 2 + 6OH － → ClO 3 － + 5Cl － + 3H 2 O (2) 性质及用途 ①氯酸和氯酸盐皆为强氧化剂 ②氯酸钾用于制造 ③KClO 3 受热反应 A.无催化剂，微热：4KClO 3 =3KClO 4 + KCl (约100℃) B.催化剂(MnO 2 )：2KClO 3 =2KCl + 3O 2 ↑ (约300℃) 4. 高氯酸(HClO 4 )及其盐 (1) 制备 ①低压蒸馏KClO 4 与H 2 SO 4 的混合液：KClO 4 + H 2 SO 4 = HClO 4 + KHSO 4 ②电解食盐水时，阳极产生的氯气被氧化：1/2Cl 2 + 4H 2 O =ClO 4 － + 8H + + 7e － ③氯酸盐受热分解：4KClO 3 = 3KClO 4 + KCl (2) 性质与用途 ①氯最稳定的含氧酸，不易分解 ②非常强的酸（高中范围内最强的酸，强于100%硫酸，但弱于氟锑酸等超强酸） 主要用途 工业 氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑胶、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气亦用作制造漂、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑胶和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。 生理 氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg，总量约为82～100g，占体重的0.15%，广泛分布于全身。主要一氯离子形式与钠、钾化合存在。其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。 膳食氯几乎完全来源于氯化钠，仅少量来自氯化钾。因此食盐及其加工食品酱油、腌制肉或烟熏食品、酱菜类以及咸味食品等都富含氯化物。一般天然食品中氯的含量差异较大；天然水中也几乎都含有氯。 主要生理功能： 1．维持体液酸碱平衡。 2.氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80%左右，调节与控制着细胞外液的容量和渗透压。 氯离子分析仪 3．参与血液CO二价离子运输。 4．氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B 12 和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化； *** 肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。 安全防护 氯气对眼、呼吸道黏膜有 *** 作用，能引起流泪、咳嗽、咳少量痰、胸闷、气管炎和支气管炎、肺水肿等呼吸道症状，严重的会导致休克、死亡。一战时曾经被用作化学武器（窒息性毒剂） 氯气对环境有严重危害，对水体可造成污染。 同时，氯气可助燃，湿润的氯气具有强腐蚀性。 所以接触氯气时，需注意全身严格防护，严禁直接嗅闻、接触氯气，不得将含氯气的废气直接排放到大气中。

氯的化学性质

白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl ，ZnS

红褐色沉淀：Fe(OH)3

蓝色沉淀：Cu(OH)2

黑色沉淀：CuS，PbS，FeS，Ag2S，HgS

浅**沉淀：AgBr

**沉淀：AgI

砖红色沉淀：Gu2O

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾 ，碘单质

5、淡**固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭），氧化亚铁

9、红褐色固体：氢氧化铁 ，氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

**固体：铬酸钾

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：铜离子溶液 ，蛋白质与双缩尿试剂生成蓝色

13、蓝绿色溶液：亚铁离子溶液

14、棕**溶液：铁离子溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液，三价铁离子与苯酚生成紫色络合物

棕红色液体：液溴

**溶液：二氧化氮溶液，溴溶液（随浓度增加变为橙色），碘溶液（浓度增加变为褐色），蛋白质遇浓硝酸为**

红色溶液：硫氰化钾

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮，溴气体

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化氮，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气

淡黄绿色：氟气体

**：

（四），颜色反应

钠 **

钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）

铜 绿色

钙 砖红色

锂 紫红色

总结过去所学过的知识，还是自己做更有印象

我在搜集这些知识也复习一遍，谢谢啦！

短周期元素单质颜色

氯原子很容易得到一个电子呈负一价、氯气通常状态下呈黄绿色、有刺激性气体、在低温加压条件下可为液态和固态、是很活泼得非金属单质，有很强得氧化性，能生成金属氯化物、氯气和水反应可生成次氯酸，用于杀菌消毒、也可以制成漂白液

常见的物质的颜色. 状态.包括金属非金属化合物单质等..

氢：无色透明气体

氦：无色透明气体

锂：金属银白色光泽金属固体

铍：金属银白色光泽金属固体

硼：黑灰色非金属固体

碳：黑色（金刚石为无色透明）非金属固体

氮：无色透明气体

氧：无色透明气体

氟：淡**气体

氖：无色透明气体

钠：金属银白色光泽金属固体

镁：金属银白色光泽金属固体

铝：金属银白色光泽金属固体

硅：银灰白色光泽非金属固体

磷：红褐色（白磷为白色）非金属固体

硫：淡**非金属固体

氯：黄绿色气体

氩：无色透明气体

红色：Cu;Cu2O；红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe（OH）3 （红 褐 色） 、[Fe（SCN）]2+（血红）、 液Br2（深红棕色）、Br2水 （橙色）、Br2（CCl4）红棕色 、Br2蒸气（红棕色）、NO2（红棕色）

**：Agl（**）、Ag3PO4（**）、S（淡黄）、Na2O2（淡**）、AgBr（浅黄）、FeCl3（棕黄）、I2水（棕**）、Fe3+（棕**）、Cl2（黄绿色）

蓝色：CuSO4*5H2O、Cu（OH)2、Cu2+的溶液

绿色：FeSO4*7H2O、Fe2+的溶液（淡绿色）、Cl2（黄绿）、F2（淡黄绿）、Cu2(OH)2CO3

黑色：CuO、MnO2、FeS、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2、Cu2S、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）

紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4) 、I2（紫黑色）、 [Fe(C6H5O6)]3+(苯酚与氯化铁的生成物）