碱金属单质与水反应都能生成碱和氢气_碱金属单质

1.碱金属单质以什么状态存在自然界

2.碱金属元素熔点由高到低的顺序

3.和卤素金属1，请问碱金属有氧化性吗

4.碱金属单质能与什么反应？列出与其反应的现象和化学式

碱金属就是最外层有一个电子那一族的6种金属，一般碱金属单质没有氧化性,它们都是强还原剂。 碱金属离子具有氧化性,例如在置换反应中,因为此时的碱金属离子呈最高价态,可以得到一个电子形成零价态单质。

碱金属是元素周期表中第IA族元素锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称，也是它们对应单质的统称。(钫因为是放射性元素所以通常不予考虑)因它们的氢氧化物都易溶于水（除LiOH溶解度稍小外），且呈强碱性，故此命名为碱金属。氢虽然是第IA族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态。只有在极端情况下（1.4兆大压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。

碱金属在自然界中都以化合态存在。 锂、钠、钾、铷、铯、钫

金属就是具特有光泽而不透明（对可见光强烈反射的结果），富有延展性及导热性、导电性的这一类物质。

碱金属单质以什么状态存在自然界

碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（比如四氯化钛），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。

与水反应

2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)

2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)

2K+2H2O==2KOH+H2(g)

与氧气反应

4Li（s）+O?（g）==2Li2O（s）

4Na（s）+O?（g）==2Na2O（s）

2Na（s）+O?（g）=△=Na2O?（s）

R（s）+O?（g）==RO2（s）R=K、Rb、Cs

与卤素（X）反应

2R（s）+X?（g）==2RX（s）

与氢气（H?）反应

2R（s）+H?（g）=高温=2RH（s）

与硫反应

2R（s）+S（s）==R2S（s），反应爆炸

与磷反应

3R（s）+P（s）==R3P（s）

锂与氮气反应

6Li（s）+N2（s）==2Li3N（s）

焰色反应（物理性质）

碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的，电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。

除了鉴定外，焰色反应还可以用于制造焰火和信号弹。

下表给出碱金属离子的焰色反应相关表格，波长数据取自《无机化学（第五版）》,2008 380 类别 锂 钠 钾 铷 铯 颜色 紫红 黄 淡紫 紫 蓝 波长/nm 670.8 589.2 766.5 780.0 455.5 碱金属的相关热力学及电化学数据见下

数据取自《无机化学（第五版）》,2008 .375

电子亲和能数据取自《化学-物质结构与性质（选修）》,2007年 .24

单位均为标准单位 类别 锂 钠 钾 铷 铯 标准摩尔升华焓 159.37 107.32 89.24 80.88 76.065 标准摩尔水合焓 -535.27 -420.48 -337.64 -312.27 -287.24 离子标准摩尔生成焓（aq） 150.51 188.88 176.62 177.83 170.72 第一电离能（I） 526.41 502.04 425.02 409.22 381.90 电子亲和能（E） 59.6 52.9 48.4 46.9 45.5 标准电极电势E⊕ -3.040 -2.714 -2.936 -2.943 -3.027 由表中可以看出碱金属的标准电极电势都在-3.000V左右，表明其单质很容易失去电子，电离能不断增加，电子亲和能不断递减，表明其单质的还原性不断增强，锂的标准摩尔水合焓最大，但事实上锂与水最不易反应，这是因为锂的标准摩尔升华焓太大，且锂与水的反应产物氢氧化锂不溶于水，覆盖在锂上，影响了反应。

碱金属元素熔点由高到低的顺序

由于碱金属的活泼性很强,决定了他们不可能以单质形式存在于自然界中.锂也是如此.不过

锂与水反应则比较缓慢,主要两方面原因.一方面熔点高,不已熔成小球反应加剧.另一方面形成氢氧化物溶解度小,覆盖在金属表面阻止进一步反应.锂的金属性比其他的如钠钾差很多,但是由于水合热大,仍具有较大的还原能力.

和卤素金属1，请问碱金属有氧化性吗

碱金属单质的熔点顺序为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。

碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、钦(Rb)、艳(Cs)、窃(Fr)六种元素.

碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，艳的熔点是28.4°C.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低.

碱金属单质能与什么反应？列出与其反应的现象和化学式

1.碱金属属于金属元素，只有还原性没有氧化性。

2.碱金属单质的化学性质表现在:

与水反应

2Li+2H2O=2LiOH+H2(g)

2Na+2H2O=2NaOH+H2(g)

2K+2H2O=2KOH+H2(g)

与氧气反应

4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）

4Na（s）+O2（g）=2Na2O（s）

2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）

R（s）+O2（g）=RO2（s） R=K、Rb、Cs

与卤素（X）反应

2R（s）+X2（g）=2RX（s）

与氢气（H2）反应

2R（s）+H2（g）=高温=2RH（s）

与硫反应

2R（s）+S（s）=R2S（s），反应爆炸

与磷反应

3R（s）+P（s）=R3P（s）

锂与氮气反应

6Li（s）+N2（s）=2Li3N（s）

碱金属活性都很强，常温条件下和非常多的物质都能反映

比如，碱金属与水可以反映，生成强碱和氢气，列举几个：

2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)

2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)

2K+2H2O==2KOH+H2(g)

碱金属常温下会和空气中的氧气反映生成氧化X

注意，纳的氧化有两种，一种是常温自然氧化，一种是燃烧反映

s表示固体，g表示气体

4Li（s）+O?（g）=2Li2O（s）

2Na（s）+O?（g）=Na2O（s）（常温）

2Na（s）+O?（g）=Na2O?（s）（点燃）

M（s）+O?（g）——→MO2（s）M=K、Rb、Cs

与卤素（X）反应

2M（s）+X?（g）=2MX（s）M=碱金属

例如：2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（食盐）（s）

与氢气（H?）反应

2M（s）+H?（g）=2MH（s）

与硫反应

2M（s）+S（s）=M2S（s）

与磷反应

3M（s）+P（s）=M3P（s）

锂与氮气反应

6Li（s）+N2（s）=2Li3N（s）

总而言之，碱金属的活性很强。

碱金属与水的反映比较常考，记住一句话：钠放入水中：浮融有响红

意思就是，将钠放入水中后，钠金属会浮在水面上，迅速溶解，有响声发出，最终水溶液会让酚酞变红（碱性）

碱金属在空气中容易氧化，注意避空气保存。

全部手打，希望纳