非金属单质黑色粉末_常见的非金属单质黑色固体
1.铁粉为什么是黑色?
2.铁粉为什么是黑色的？
3.化学物质的基本性质有哪些
4.铁粉的黑色
铁粉是黑色，当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。
归根到最终还是光学的问题:
就是光学的原因！铁粉没有单晶的几何形状。铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。
铁粉为什么是黑色?
A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末）推断为C，C是常见的无色无味液体可以推断为H2O，D是淡**的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2的反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳），C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D代表的物质分别为：Al、C、H2O、Na2O2，故答案为：Al；C；H2O；Na2O2；
（2）反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）由反应C+O2=CO2：n（C）：n（O2）=1：1，反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO；n（C）：n（O2）=2：1，反应生成一氧化碳气体；反应②中，若B（C）与F（O2）物质的量之比为4：3，1：1＜n（C）：n（O2）=4：3＜2：1，可知G、H分别是：CO2、CO，设物质的量分别为x、y，则x+y=4，2x+y=6，解得x=2mol，y=2mol，故答案为：CO2，2mol；CO，2mol；
（4）反应③是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F为氧气，产物中K为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，若标准状况下有22.4LF气体生成，n（O2）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
（5）G为CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应④的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
铁粉为什么是黑色的？
铁粉是黑色,当金属在一定条件下
时,它的晶体几何形状会被毁坏,这
是金属就是黑色的粉末.铁粉没有单
晶的几何形状.非金属单质一般都是
有颜色的.
归根到最终还是光学的问题:
就是光学的原因!铁粉没有单晶的几
何形状.铁粉没吸收完的光却被漫反
射,能够进入人眼的可见光少,所以
是黑色的.
化学物质的基本性质有哪些
铁粉是黑色，当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。
归根到最终还是光学的问题:
就是光学的原因！铁粉没有单晶的几何形状。铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。
参考资料：
铁粉的黑色
①首先是颜色 如：
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——** Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2.氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡**固体 Ag3PO4—**沉淀 S—**固体 AgBr—浅**沉淀
AgI—**沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4.NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色.有剌激性气味气体
②其次有化学反应性质：
1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2.Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化.浮于水面.转动.有气体放出；(熔.浮.游.嘶.红)
3.焰色反应：Na **.K紫色（透过蓝色的钴玻璃）.Cu 绿色.Ca砖红.Na+（**）.K+（紫色）。
4.Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5.H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7.P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8.SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9.NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12.铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13.HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15.在常温下：Fe.Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17.蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
20．浅**固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）.Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）.Fe3+（**）.Cu2+（蓝色）.MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu.Cu2O.Fe2O3）.红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO.FeO.FeS.CuS.Ag2S.PbS）
蓝色[Cu(OH)2] **（AgI.） 白色[Fe(0H)2.CaCO3.BaSO4.AgCl.BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）.NO2（红棕色）
③话有一些规律性的：
电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
一常见的重要氧化剂 ：
活泼非金属单质：X2、O2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+?其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2?
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水
二常见的重要还原剂?：
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe?
某些非金属单质： C、H2、S?
低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
三既作氧化剂又作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物?
⑤重要的离子共存问题：
弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.
弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；
铁粉是黑色，当金属在一定条件下时，它的晶体几何形状会被毁坏，这是金属就是黑色的粉末。铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。
归根到最终还是光学的问题:
就是光学的原因！铁粉没有单晶的几何形状。铁粉没吸收完的光却被漫反射，能够进入人眼的可见光少，所以是黑色的。
成块的铁露出的晶面和铁粉露出的不同，所以对光线的反射也不同，从而看到的颜色也不同就算没有氧化的铁粉也是黑色的，学过固体物理的就知道，在不同的条件下，露出的晶体表面不同。
是光学问题,物理性质的改变导致光学现象的变化,铁粉特性使得大部分光被吸收而没有被反射,产生黑色,银粉也是如此,银是银色的.而细到一定程度的银粉是黑色的
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