一种金属单质还原一种化合物_一种非金属单质还原一种氧化物

1.问一下酸，碱，盐的通性

2.四大基本反应和氧化还原反应 详见如下：

3.用H、O、S、Mn四种元素中选择适当的元素

初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、

复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2 = H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4

其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3，

其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3

其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。

5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：

1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3= CaO+CO2↑

2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O

3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+ CO2↑+ H2O

5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 加热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑

2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2:金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag

3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O

4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有：

1、酸＋碱性氧化物——盐＋水

如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O

（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）

2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O

（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O

2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）

如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O

2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O

3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）

2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O

3、 酸＋盐――新酸＋新盐

如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ?+ HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)

H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)

2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）

2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）

4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水

如2NaOH ＋ CuSO4? = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)

3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)

Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））

5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水

如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）

Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）

Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）

注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）

2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）

2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2O

Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）

问一下酸，碱，盐的通性

碳和浓硝酸反应方程式：C+4HNO3-CO2+4NO2+2H20。

这是一种氧化还原反应，碳被氧化成二氧化碳，硝酸被还原成二氧化氮。在这个反应中，硝酸充当了氧化剂，而碳则是还原剂。

这个反应是一个剧烈的反应，会产生大量的气体和热量。在实验室中，这个反应可以用来制备二氧化氮和一氧化碳等化学品。此外，这个反应也可以用来检测硝酸的浓度，因为只有浓度足够高的硝酸才能与碳反应。

应用方法:

在环境保护方面，这个反应也有一定的应用。由于硝酸是一种有毒的化学品，如果不加以处理就排放到大气中，会对环境和人体健康造成危害。因此，可以利用碳和浓硝酸反应来将硝酸还原成无害的氮气和水。

碳和浓硝酸反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用价值。在实验室、工业生产和环境保护等领域都有着重要的作用。

碳和浓硝酸的反应机理：

当碳和浓硝酸混合在一起的时候，硝酸分子进入碳表面的微小孔洞中。碳表面通常都有微小的凹陷和孔洞，这些孔洞可以便于硝酸分子进入。硝酸分子进入孔洞后，会与碳表面的氢离子发生反应，生成一些硝酸根离子和碳中间体。

碳中间体是指在这个反应中形成的中间物质，其结构与碳有关，但是并不是传统意义上的纯碳。这个中间物质与浓硝酸继续反应，产生一些亚硝酸根离子和其他中间物质。这些中间物质会进一步被氧化，生成二氧化碳和一氧化氮等产物。

拓展知识：

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

碳和浓硝酸浓硫酸反应需要的条件:因为浓硝酸的氧化性太强了，所以常温下就会将碳氧化，为了加快反应速率，等一系列原应，实际操作中依然会加热的，浓硫酸只在加热时才和碳反应。

四大基本反应和氧化还原反应 详见如下：

三者的通性就是：它们都是由离子构成的，都是电解质 。

酸的通性：

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

碱的通性：

1、与酸碱指示剂反应

2、与非金属氧化物反应

酸性氧化物

（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。

3、与酸发生中和反应

4、与某些盐反应

盐的通性：其实没有什么通性，要说有的话，是下面这些性质

金属单质一般能置换排在它后面的金属盐(像K、Ca、Na就不行，因为它们的金属性太强了，遇水就与水反应)，比如Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4.通性嘛，也不能一概而论，像K、Ca、Na它们能与水反应生成相应的碱和H2。而在H前面但在Na后面的就与酸生成相应的盐和H2。Al是金属，可以与酸反应，也可以与碱反应。与氢氧化钠生成NaAlO2,叫偏铝酸钠。而排在H后面的金属不与酸反应，但是能置换排在它后面的金属盐。

金属单质都可以与O2生成相应的氧化物。这个通用性嘛，也不好说，到时候你学到了就可以详细了解了。

非金属单质可以还原一些氧化物，像C啊，可以氧化CuO，H2啊，也可以还原氧化铜。也可以与O2反应，生成相应的非金属氧化物。

酸性氧化物与水生成相应的酸，酸性氧化物可以与碱反应生成相应的碱盐和H2O。

碱性氧化物则相反，它与水反应生成相应的碱，碱性氧化物可以与酸反应相应相应的酸盐和H2O。

酸的通用性：1 可以与指示剂发生颜色反应。2与碱反应生成盐和水。3 能与一些排在H前面的金属发生反应。 4 与碱性氧化物反应生成相应的碱盐和H2O。

碱的通用性：1 可以与指示剂发生颜色反应。2与酸反应生成盐和水。3 与酸性氧化物反应生成相应的碱盐和H2O。

用H、O、S、Mn四种元素中选择适当的元素

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2 = H2O

其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4

其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3，

其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3

其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。

5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：

1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3= CaO+CO2↑

2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O

3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+ CO2↑+ H2O

5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑

2KMnO4 加热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见反应有：

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑

2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2:金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag

3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O

4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见反应有：

1、酸＋碱性氧化物——盐＋水

如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O

（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）

2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O

（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O

2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）

如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O

2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O

3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）

2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O

3、 酸＋盐――新酸＋新盐

如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ?0?1+ HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)

H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)

2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）

2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）

4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水

如2NaOH ＋ CuSO4?0?1 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)

3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)

Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））

5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水

如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）

Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）

Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）

注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）

2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）

2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2O

Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）

一种非金属单质 H2 O2 S O3

一种有害气体 SO2 H2S SO3 O3(臭氧当其存在于平流层时有助于保护地球上的生物免受紫外线的伤害，而当其在地球表面附近时, 是城市光化学烟雾的一种组分，对植被和人类有伤害作用，就看你怎么定义了)

一种金属氧化物 MnO2

三种元素组成的化合物 H2SO3 H2SO4 MnSO4