金属单质和酸反应_金属单质和酸反应是什么反应

1.哪些金属可以和酸反应？

2.金属与酸的反应

3.金属与酸反应放热吗

4.性强弱为什么要单质与酸与水反应来判

5.酸和金属反应的化学方程式

6.酸与活泼金属反应有哪些方程式？

金属和酸的反应指的是酸与金属发生置换反应。

但是需要注意不是所有金属都与酸反应，只有金属活动顺序中位于氢前面的金属才与酸反应。金属单质加酸生成盐加氢气（置换反应），置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

金属与酸反应化学方程式

1、金属单质+盐（溶液）==另一种金属+另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温2Cu+CO2↑

以上内容参考：百度百科-置换反应

哪些金属可以和酸反应？

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

金属与酸的反应

看金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅（氢）铜汞银铂金

越靠前金属活动性越强，能置换后面的。

例：Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2

Zn+FeSO4====Fe+ZnSO4

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

氢前面的金属单质都能和酸反应，后面的不能。

有氧化性酸例外，能和后面的反应

例如浓硝酸：Cu+ 4HNO3==== Cu(NO3)?+ 2NO?↑+ 2H2O

稀硝酸：3Cu+ 8HNO?==== 3Cu(NO3)?+ 2NO↑+ 4H2O

浓硫酸： Cu + 2H2SO4 ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

王水、超酸之类的就不谈了吧......

氯化铜溶液？有啊，很好看的，是蓝绿色的......

氯化铜是绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于。其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.51。熔点约100℃。有毒。有刺激性。用于颜料， 木材防腐等工业， 并用作消毒剂, 媒染剂, 催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色，氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为蓝色，无水氯化铜呈棕**，常以(CuCl2)n的形式存在。

CuCL2+Fe=Cu+FeCl2

金属与酸反应放热吗

金属和酸的反应指的是酸与金属发生置换反应。不是所有金属都与酸反应。

只有金属活动顺序中位于氢前面的金属才与酸反应。 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应），金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐，金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水。

当你把一片铁或锌放入酸液时，它们会很快的发生反应：又是放热，又是冒泡，后来这片金属就慢慢地消失了。这往往使人们以为，凡是金属都能跟酸起反应。其实，并不都是如此。有的金属跟一种酸能起反应，跟另一种酸就不起反应；而每种酸也不一定跟各种金属都能起反应。

性强弱为什么要单质与酸与水反应来判

放热。

金属单质和酸的能量大于反应后产生的盐和水的能量，所以会将多余的能量以热放出。

金属与酸的反应是置换反应，置换反应作为单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。

酸和金属反应的化学方程式

首先一点,元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.

金属性越强,则越容易失去电子.金属性的强弱就是失去电子能力的难易程度.把这点概念先搞清楚.

金属单质与酸反应的本质是：一个金属R,与酸释放出来的H+反应,R失去电子,H+得到电子.

OK,现在得电子的物质是相同的,都是H+,那只需比较金属R失电子的难以程度即可比较金属性的强弱.

在酸溶液中,H+的浓度比较大,通过金属反应时放氢气的速率来比较.

但是有的金属性非常强的金属,就很难通过和酸反应来比较了.凭眼睛的观察是感觉不出来放氢气的差异的.所以就要通过跟水的反应来比较.水会微弱电离,产生极少量的H+,你可以把水视为一种弱酸.一个金属能跟水反应,一个不能跟水反应,两者失电子能力一目了然.

跟水反应时的剧烈程度也能比较出金属性强弱,越剧烈者,越易失电子,则金属性越强.反之亦然.

跟水反应的条件也可以比较,钠与水直接反应,镁与水反应需加热.条件越简单,金属性越强,条件越苛刻,则电子越难失去,金属性亦弱.

其实金属性的强弱比较,类似于比较非金属性的强弱,相互印证对比,相信对你理解这样的问题有更大的帮助.想想卤素跟氢气反应的难以程度.通过反应条件来比较元素的性质是常用的方法.

酸与活泼金属反应有哪些方程式？

酸和金属反应的化学方程式：2HCl+Mg→MgCl?+H?↑；2HCl+Zn→ZnCl?+H?↑；H?SO4+Fe→FeSO4+H?↑；2HCl+Cu→CuCl?+H?↑。

1、酸和金属化学反应的定义：

酸和金属反应的化学反应的定义是：金属单质与酸发生的化学反应过程。在这个反应过程中，金属单质会失去电子，形成离子。同时，酸会释放出氢离子，与金属离子结合形成金属盐和氢气。反应的产物会因所使用的金属和酸的种类而有所不同。

2、酸和金属化学反应的特性：

反应速率：酸和金属的反应速率通常较快，这是因为酸提供的氢离子可以快速与金属反应。

反应的适宜条件：一般来说，酸和金属的反应需要在适当的条件下进行。例如，如果酸不够酸（即pH值过高），则反应可能不会发生。

反应物质的适宜性：并非所有的金属都能与酸发生反应。一般来说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属才能与酸反应。

气体生成：酸和金属反应时通常会生成气体。例如，当锌和盐酸反应时，会生成氢气。

产物性质：酸和金属反应生成的盐和氢气的性质取决于所用金属和酸的种类。例如，如果使用的是铁和硫酸，那么产物将是硫酸亚铁和氢气。

酸和金属化学反应的用途：

1、实验室分析：

在实验室中，酸和金属的反应常用于进行化学分析和鉴定。例如，通过测定生成氢气的量，可以确定金属的含量。

2、工业生产：

在工业生产中，酸和金属的反应被用于制造金属盐和氢气。例如，通过锌和盐酸反应可以生产出氯化锌和氢气。

3、清洁金属表面：

酸可以用来清洁金属表面。例如，用稀硫酸或稀盐酸可以去除金属表面的氧化物或锈蚀。

4、电池反应：

酸和金属的反应在电池中也有应用。例如，在氢-氧燃料电池中，金属（如铂）和酸反应产生电流。

酸与活泼金属反应一般生成生成盐和气体。

例如盐酸和铁的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体）。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7。酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成。

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）。二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）。

.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。