1.金属元素在氧化还原反应中,总是失去电子做还原剂 这句话正确吗

2.金属的冶炼原理,就是利用氧化还原反应原理,用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来

3.金属与非金属单质发生反应被氧化的一定是金属吗

4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）A．任何化合物既有氧化性又有还原性B．金属单质只有还原性，

金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂吗_金属单质只能做还原剂非金属单质只能做氧化剂吗

A．元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，则在化学反应中某元素化合价升高，该元素一定被氧化，故A错误；

B．金属单质在反应中只能失去电子，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；

C．非金属单质既能失去电子，也能得到电子，如Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO，非金属单质可以是氧化剂，也可为还原剂，故C错误；

D．有气体生成的化学反应，不一定有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸为非氧化还原反应，故D错误；

故选B．

金属元素在氧化还原反应中,总是失去电子做还原剂 这句话正确吗

A．反应中金属只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，如氯气与水的反应，故A错误；

B．金属性与失去电子的难易有关，失去电子越易金属性越强，与失去电子的多少无关，故B错误；

C．从化合态到游离态，可能失去电子，也可能得到电子，如硫化物与二氧化硫的反应，元素可能被氧化，也可能被还原，故C错误；

D．氧化还原反应的实质为电子的转移，则氧化还原反应中一定存在电子的转移，故D正确；

故选D．

金属的冶炼原理,就是利用氧化还原反应原理,用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来

元素是一个抽象的概念,元素具体化到物质中则既可以是单质,也可以是化合物.

金属单质在氧化还原反应中绝大多数情况下失去电子做还原剂（极个别的情况下也可以做氧化剂）；

金属在化合物中一般表面正化合价,如果达到最高价,那只能得到电子做氧化剂；如果是中间化合价,则既可以得到电子做氧化剂,又可以失去电子做还原剂.

金属与非金属单质发生反应被氧化的一定是金属吗

一、只能说从绝大多数矿物中提炼以化合物形式存在的金属的基本原理是氧化还原反应（实际情况很复杂，比如炼铁还有除硫、除磷、造渣等很多反应同时发生）。

二、不一定都需要加还原剂，比如铝、镁等活泼金属的冶炼，不能用加还原剂的方法使它们从化合物中分离出来，只能用电解的方法；汞的提炼可取热分解氧化物，蒸馏的方法冶炼。

三、金属由化合态变游离态，是被还原，一般都是这样的。

下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）A．任何化合物既有氧化性又有还原性B．金属单质只有还原性，

金属单质和非金属单质发生氧化还原反应，只有非金属才能作为氧化剂，金属作为还原剂，那么氧化的物质一定是金属。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

A．化合物中含正价和负价元素，既有氧化性也有还原性，则可得到电子也可失去电子，但氧化性、还原性的强弱不同，氧化性强的还原性很弱，故A正确；

B．非金属单质可得到电子，也可失去电子，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，而金属只能失去电子作还原剂，故B错误；

C．氯气与水反应生成盐酸、HClO，不是大程度的自发反应，不能比较氯气与HClO的氧化性，而逆反应自发进行，氧化性为HClO＞Cl2，故C错误；

D．发生3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，被氧化的硫与被还原的硫物质的量之比为1：2，故D错误；

故选A．