a是常见金属单质_a是什么金属元素符号
1.已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X
2.已知A～H均为初中化学常见的物质。A为一种金属单质。C与D均为固体.G为红褐色沉淀.H为含两种元素
3.A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物
4.人教必修1金属化合物怎么学 发现好难的说，化学式都搞混了
5.下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：A是金属单质，B是淡**固体，G是无色气体
6.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 序号 元素 结构及性质 ① A A单质是生活中
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，为变价金属，则A为Fe；B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1，K层容纳2个电子，则K、L、M层电子数分别为2、8、2，故B为Mg；C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si元素；F元素的一种核素没有中子，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物，则E为O元素，
（1）①A为Fe元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；
②取其溶液，加入KSCN溶液，不显色，再滴入氯水，显红色，说明溶液中含亚铁离子不含铁离子，
故答案为：取其溶液，加入KSCN溶液，不显色，再滴入氯水，显红色；
（2）B与C形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物，其电子式为 ，
故答案为：．
（3）①H与O可以形成原子个数别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，区别X与Y的实验方法是：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；
②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，N2H4中N原子之间形成1对共用电子对，H原子与N原子之间形成1对共用电子对，则N2H4的结构式为，
故答案为：；
（4）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠、氢气，可以形成原电池，负极Si失去电子在碱性条件下生成硅酸根、水，负极电极方程式为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O，
故答案为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物SiH4，在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，生成二氧化硅（s）与液体水，反应中Si元素由-4价升高为+4，1molSiH4反应转移电子8mol，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，则1molSiH4反应放出热量为190.0kJ×8=1520.0?kJ，故该反应的热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0?kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0?kJ/mol．
已知 A 为中学化学中常见金属单质，X、Y 为常见非金属单质，Y 的某种同素异形体在所有单质中硬度最大． X
| 红色物质是铜和氧化铁，A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应． B与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸． 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变．由硫酸铜和稀硫酸与金属C反应生成铜、浅绿色的亚铁离子的溶液和无色气体可知，金属C能把Cu置换出来，并能与酸产生氢气，同时生成亚铁离子，固金属C为铁，浅绿色的溶液为硫酸亚铁，无色气体是氢气． 则E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，化学方程式为：H 2 +CuO
无色气体E是氢气，由金属铁与稀硫酸反应产生的，稀硫酸是过程②中加入过量导致的． ③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则化学方程式为： ①Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑、②Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 故答案为：化合反应、Fe、H 2 +CuO
|
已知A～H均为初中化学常见的物质。A为一种金属单质。C与D均为固体.G为红褐色沉淀.H为含两种元素
依据流程图分析，X、Y?为常见非金属单质，C为液体，由转化关系X
| O2 |
由D无水晶体
| 熔融电解 |
| 原电池反应 |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
Y为常见非金属，A（金属）→Y，Y+HNO3
| △ |
（1）物质B为氯化铵，电子式为：，故答案为：；
（2）反应④为镁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2
| 已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论收起 // 高质or满意or特型or推荐答案打点时间 window.iPerformance && window.iPerformance.mark('c_best', +new Date); 推荐律师服务：若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询其他类似问题2012-08-13已知X是某金属单质，X,A,B,C含同一种元素，可以发生如下转换。写出下列物质的化学式：112012-07-30A.B.C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。1282020-04-25化学 推断题 常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N52016-12-01已知A是一种金属单质，B显淡**，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 &nb...62017-09-28已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：A______，B__52013-12-30已知A为常见的金属单质根据下图回答22016-12-02已知A为常见金属单质，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下为气体，C通常情况下为常见液体，B是一种12016-12-01A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体．D、E、F、G、X均为化合1为你推荐：特别推荐“网络厕所”会造成什么影响？华强北的二手手机是否靠谱？新生报道需要注意什么？癌症的治疗费用为何越来越高？百度律临—免费法律服务推荐超3w专业律师，24H在线服务，平均3分钟回复免费预约随时在线律师指导专业律师一对一沟通完美完成等你来答?换一换帮助更多人?下载百度知道APP，抢鲜体验使用百度知道APP，立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。扫描二维码下载×个人、企业类侵权投诉违法有害信息,请在下方选择后提交 类别 低俗涉嫌违法犯罪时政信息不实垃圾广告低质灌水我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。 说明 0/200 提交取消领取奖励我的财富值 0 兑换商品-- 去登录我的现金 0 提现下载百度知道APP 在APP端-任务中心提现 我知道了 -- 去登录做任务开宝箱累计完成 0个任务 10任务 略略略略… 50任务 略略略略… 100任务 略略略略… 200任务 略略略略… 任务列表加载中...新手帮助如何答题获取纳使用财富值玩法介绍知道商城合伙人认证您的账号状态正常 感谢您对我们的支持 投诉建议意见反馈账号申诉非法信息举报京ICP证030173号-1京网文20231034-029号 ?2024Baidu?使用百度前必读?|知道协议|?企业推广 辅 助 模 式 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "s://hm.baidu/hm.js?6859ce5aaf00fb00387e6434e4fcc925"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })(); window.tt = 1733938410; |
A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物
两种固体反应得到一种金属，马上想到是高温下木炭冶炼金属的氧化物。再从后面红褐色沉淀可以看出，金属就是Fe，所以两种固体就是C和Fe2O3。而C可以发生后续的反应得到G，说明C中含Fe元素，所以C是Fe2O3，D是C。又因为H是只含两种元素的钠盐，初中你学过的就是NaCl，所以I是HCl。
E是FeCl3，F就是NaOH，它与HCl的反应是酸碱中和反应，是复分解反应。
FeCl3+NaOH的方程自己写。
若D是气体，那就是CO还原Fe2O3，自己写。
人教必修1金属化合物怎么学 发现好难的说，化学式都搞混了
金属单质A的焰色反应为**，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，
（1）由以上分析可知D为NaOH，乙为Cl2，故答案为：NaOH；Cl2；
（2）①为钠与水的反应，为氧化还原反应，②为氯气和氢气的化合反应，为氧化还原反应，③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，为氧化还原反应，
④为铁和盐酸置换氢气的反应，为氧化还原反应，⑤为氯气和氯化亚铁的反应，为氧化还原反应，⑥氢氧化钠与氯化铁的复分解反应，不是氧化还原反应，
故答案为：⑥；
（3）①为钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
③为铝和氢氧化钠溶液生成氢气的反应，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，可观察到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，
反应的方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：A是金属单质，B是淡**固体，G是无色气体
元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
2. 次氯酸、漂的性质
HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为 。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 NaHCO3=NaCl CO2↑ HClO
（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO- H2O< height:6.75pt' > HClO OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO- Fe3 3H2O=Fe（OH）3↓ 3HClO
（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：
硫酸亚铁溶液遇漂：2Fe2 5ClO- 5H2O = 2Fe（OH）3↓ Cl- 4HClO
漂遇亚硫酸盐：ClO- SO32-=Cl- SO42-
（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl O2↑
（5）次氯酸钙中的Ca2 、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：
Ca（ClO）2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaClO
Ca（ClO）2 NaHCO3=CaCO3↓ HClO NaClO
3. 碳、硅及化合物的联系网络
4. 氧及其化合物相互联系
5. 氮及其化合物间的转化关系
6. 熟记常见物质的颜色和状态：
7. 常见物质的毒性。
（1）有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等
（2）有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫（熔点：16.8℃）、甲醛、苯蒸气、硝基苯
（3）有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2 、Ag 、Pb2 、Hg2 等。
8. 常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸点20.8℃）、乙酸（熔点16.6℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。
9. 气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。
10. 常见物质的漂白性：
（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。
（2）化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。
说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。
b：漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。
c：两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1：1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。
11. 离子检验中的注意事项：
（1）检验Ag ：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加盐酸或硫酸）。
（2）检验SO42-：加入Ba2 ，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸（不能加硝酸或硫酸）。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2 ，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag 的干扰。
（3）加入不同的酸可能产生的气体有：氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。
（4）加入强碱产生的气体有：氨气、氢气（铝或硅与氢氧化钠反应）。
12. 掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。
13. 掌握常见的几个连续氧化规律（反应条件略）：
（1）NH3→ NO →NO2
（2）H2S →S→SO2→SO3
（3）Na→Na2O→Na2O2
（4）C→CO→CO2
14. 推断题中千万不能忽视的几种物质（因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价）：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。
典型例题
例1. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A. HI和HClO B. HCl和HIO
C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
答案：B
例2. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸
A. ①②③④ B. 有①② C. 只有②③④ D. 只有③④
解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：
①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。
②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。
③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。
④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。
在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧（稀有气体除外），同主族元素在上方非金属性强。
例3. A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。
（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 。
解析：（1） 根据题意，可转化为如下三个反应① 甲＋乙→A，② 甲＋B→ A＋C， ③A＋B→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定来源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。
（2）由③ 看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。
（3）单质乙可能是S，B的化学式为H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列（左）反应关系，也可认为乙是N2，可以写出如下（右）反应关系
答案：（1）A、B均含有乙元素；（2） 乙一定是非金属元素，乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价，而在中学化学中只有非金属元素显负价。
（3）单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2；也可以是N2、NH3和NO
例4. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________。
⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 _________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________________________。
⑶若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是 _________________________________________。
⑷若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_________________________________________。
答案 ：⑴SiO2＋2C Si＋2CO↑
⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；Δ N∶ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
⑷C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
例5. 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以取的操作是 ；
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊B中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为 ；
（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B. 脱脂棉上蓝色均变浅
C. 脱脂棉上蓝色褪去
装置D的作用为 。
答案：（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。
（2）③①②
（3）品红溶液褪色。
（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。
例6. 设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Ym－和Zn－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。据此，请回答：
（1）Y的元素符号是 ；A的元素符号是 ; B的元素符号是 。
（2）化合物甲的结构式是 。
（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。
（4）化合物丙与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（5）X、A、Y可组成原子个数比为4：2：3的化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。
（6）若把甲看成二元弱酸，请写出常温下甲与乙组成的混合物中存在的带负电荷的微粒 。
（7）化合物甲与酸性高锰酸钾溶液反应的现象有
① ；② 。
NH3?H2O H＋，H2O2属于二元弱酸，其电离方程式为：H2O2 H＋＋HO2－、HO2－ H＋＋O22－，再加上由水电离产生的OH－，则溶液中带负电荷的离子有：HO2－、O22－、OH－，H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，现象为：①有无色气体产生 ②溶液紫色褪去
NH3?H2O H＋ （6）HO2－、O22－、OH－
3R2 3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是：
A. R位于VA族 B. R的氢化物水溶液属于强酸
C. RO3－中的R只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体
4、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是：
A. 1molNH5中含有5NA个N－H键（NA表示阿伏加德罗常数值）
B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C. NH5受热分解的反应是：NH5 NH3 H2↑
D. 它与水反应后的溶液显酸性
5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ）
A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应 B. 镁粉只与溴水中的酸反应
C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 ` D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应
6、原硅酸的结构为 ，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是 （ ）
A. 两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个 Si?DO键
B. 两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76－，离子中各键角均为109?28′
C. 3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连后，形成的Si3O96－离子呈链状
D. n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后的晶体是二氧化硅
7、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）
13、0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是：
A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3
14、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得的沉淀是：
A. FeS、S和Al（OH）3 B. Fe2S3和I2
C. Al2S3和I2 D. Fe（OH）3和Al（OH）3
15、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是：
试填写下列空白：
⑴N的化学式为： ；
⑵写出反应①的化学方程式： ；
⑶由K溶液经如何处理才能制得N？
19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线图如图所示。试回答：
（1）t2时Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为____________mol，该石灰乳中Ca（OH）2的质量是________g。
（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通气速率不同，ClO－和ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯气速率加快，则反应后 将______（填“>”“<”或“=”）2，若 ，则n（Cl－）=_______mol（用a的代数式表示）。
20、现有含NH3为1.7mg?L-1的废水300m3（密度为1g?cm-3），可用如下两种方法进行处理。
（1）方法一：把甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：
2O2 NH3 === NO3－ H H2O， 6NO3?D 6H 5CH3OH→ 3N2↑ 5CO3↑ 13H2O.
若用此方法处理，设每步的转化率为100%，需要甲醇多少克？
（2）方法二：对废水进行加热蒸发（设NH3全部蒸发出来），所得NH3用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%，氮气的体积分数为80%），发生的主要反应有：
4NH3 5O2 4NO 6H2O ， 4NO 3O2 2H2O === 4HNO3，
副反应有：4NH3 3O2 === 2N2 6H2O.产生的混合物的组成为：NO27mol， O218mol， N2225mol和少量的HNO3（高温下NO和O2不反应），求NH3转化为NO和HNO3的转化率各是多少。
试题答案
1、D 2、A 3、B 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、AC 10、CD
11、A 12、C 13、CD 14、A 15、BD
16、⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－
⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4
17、（1）F Mg（2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2
（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O （4）c（Na＋）＞c（OH－）＞
设每天处理废水需x kg甲醇
根据关系式 6NH3 ?D?D 5CH3OH
6mol 5×32×10－3
x
x=0.8kg
所以需甲醇0.8kg.
（2）NH3转化为NO的转化率为：根据得失电子守恒有： ②
联合方程①、②，解得Z=5/3
故NH3转化为HNO3的转化率为5.6%
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 序号 元素 结构及性质 ① A A单质是生活中
|
(2)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (3)3Fe+8H + + ====3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 O (4)4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O |
| B是淡**固体,可能是Na 2 O 2 ，G是无色气体O 2 ，I是红棕色气体NO 2 。C为无色气体NO。反应②为4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O，D为H 2 O，3NO 2 ＋H 2 O====2HNO 3 ＋NO，J为HNO 3 ，B一定是Na 2 O 2 ，F是NaOH；常见的金属A单质与硝酸反应生成NO、H 2 O和硝酸盐E，该硝酸盐和NaOH反应生成氢氧化物，该氢氧化物与O 2 反应，由此可知该金属为变价的Fe，所以反应①的离子方程式为3Fe+8H + + ====3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 O，反应③为4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ====4Fe(OH) 3 ，Fe(OH) 3 为红褐色固体。再代入验证其正确性即可。 |
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的
| 1 |
| 5 |
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子化合物，故答案为：Mg3N2；离子；
（3）①H与O元素可以形成原子个数别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，区别X与Y的水溶液的实验方法是：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；
②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，NH3分子构型为三角锥形，N2H4的结构式为，
故答案为：三角锥形；；
（4）利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为：4NH3+3O2
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| ? |
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| ? |
（5）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，Si发生氧化反应，故负极上Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O，故答案为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O．
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