1.对化学物质分类的方法有哪些？

2.氯的化学性质

3.氯气有哪些性质？

4.什么非金属单质和水反应生成有毒气体？

什么单质是黄绿色气体_黄绿色非金属单质

H是黄绿色气体，为Cl 2 ，D是形成化合物种类最多的元素，所以D是碳，D、J元素在周期表中同主族，J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，所以J是Pb，C+D→Pb+CO 2 ，C是金属氧化物，所以C是PbO，PbO+B→Cl 2 +G+I，B与C反应时，每生成1mol?H同时消耗4mol?B和1mol?C，根据得失电子守恒知，B是HCl，A是金属氧化物，A+盐酸→E+F+G，E和氯气反应生成F，所以A中金属元素是变价元素，为铁元素，A是四氧化三铁，E是氯化亚铁，F是氯化铁，G是水，I是PbCl 2 ，氯化铁溶液煮沸得氢氧化铁胶体K．

（1）通过以上分析知，A是Fe 3 O 4 ，故答案为：Fe 3 O 4 ；

（2）二氧化铅和盐酸反应生成氯化铅、氯气和水，反应方程式为：PbO 2 +4HCl=PbCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，

故答案为：PbO 2 +4HCl=PbCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O

（3）铁和铅属于较活泼金属，用热还原法冶炼，故选②；

设转移电子的物质的量是x．

3Fe 3 O 4 +8Al

?高温?
.
?
9Fe+4Al 2 O 3 转移电子

3mol 24mol

1molx

x=8mol

故答案为：②；8；

（4）用C、J作电极，与硫酸构成的原电池中，铅失电子，二氧化铅得电子，与硫酸反应生成硫酸铅和水，反应方程式为：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O，

设消耗硫酸的物质的量是y．

Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O转移电子

2mol 2mol

y 1mol

y=1mol，1mol硫酸中氢离子的物质的量是2mol，

故答案为：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 =2PbSO 4 +2H 2 O；2；

（5）向胶体中滴加电解质溶液会产生聚沉现象，氢氧化铁又能和盐酸反应生成可溶性盐，所以沉淀会溶解，

故答案为：开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解．

对化学物质分类的方法有哪些？

红色：Cu;Cu2O；红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe（OH）3（红褐色）、[Fe（SCN）]2+（血红）、液Br2（深红棕色）、Br2水（橙色）、Br2（CCl4）红棕色、Br2蒸气（红棕色）、NO2（红棕色）

**：Agl（**）、Ag3PO4（**）、S（淡黄）、Na2O2（淡**）、AgBr（浅黄）、FeCl3（棕黄）、I2水（棕**）、Fe3+（棕**）、Cl2（黄绿色）

蓝色：CuSO4*5H2O、Cu（OH)2、Cu2+的溶液

绿色：FeSO4*7H2O、Fe2+的溶液（淡绿色）、Cl2（黄绿）、F2（淡黄绿）、Cu2(OH)2CO3

黑色：CuO、MnO2、FeS、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2、Cu2S、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）

紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)、I2（紫黑色）、[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚与氯化铁的生成物）

氯的化学性质

1、物质分类的方法：?

根据纯净物的颜色、状态、气味、溶解性、可燃性及组成等对物质进行分

类。?

如对下列七种物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸

钾，根据分类标准不同可以有不同的分类结果：?

按颜色分类： ?

白色：氯化钠、氧化镁

无色：硫酸、氧气、醋酸

黄绿色：氯气

紫黑色：高锰酸钾

按状态分类

固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾

液态：硫酸、醋酸

气态：氧气、氯气

按组成分类?

单质：氧气、氯气

化合物：高锰酸钾、氧化镁、氯化钠、硫酸、醋酸

按气味分类

有气味的物质：氯气、醋酸

无气味的物质：氧气、高锰酸钾、氧化镁、氯化钠、硫酸

2、单质和化合物：

（1）单质的概念：单质是由同种元素组成的纯净物。

说明：

①单质必须是纯净物，两者是从属关系，即单质概念小，纯净物概念大。

②单质必须是由同一种元素组成。

③一种元素可以组成多种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），两者混在一起不是单质而是混合物，除此之外还有红磷和白磷、金刚石和石墨等。

④单质的分类：

根据单质的性质不同，单质可分为金属单质和非金属单质。

（2）化合物的概念：化合物是由不同种元素组成的纯净物

3、氧化物：

（1）概念：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。

（2）分类：根据氧化物的组成，除去氧元素，另一种元素是金属元素的氧化物称为金属氧化物，如FeO、CuO等；另一种元素是非金属元素的氧化物称为非金属氧化物，如CO、CO2、SO2、H2O等。?

4、无机化合物和有机化合物：?

（1）无机化合物?

无机化合物一般指由碳以外的其他元素组成的化合物，如NaCl、KClO3、H2O等，也包括少数的含碳化合物，如CO、CO2、CaCO3等。

（2）有机化合物

有机化合物主要是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），如酒精、蔗糖等。

（3）有机化合物的性质

有机化合物具有相似的性质，如：具有可燃性，完全燃烧时一般生成二氧化碳和水；不完全燃烧时有炭黑小颗粒（黑烟成分）产生。

（4）有机化合物和无机化合物的区别

无机物一般能溶于水，溶液能导电，而大多数有机物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。

氯气有哪些性质？

氯原子很容易得到一个电子呈负一价、氯气通常状态下呈黄绿色、有刺激性气体、在低温加压条件下可为液态和固态、是很活泼得非金属单质，有很强得氧化性，能生成金属氯化物、氯气和水反应可生成次氯酸，用于杀菌消毒、也可以制成漂白液

什么非金属单质和水反应生成有毒气体？

氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。

在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压强为1.01×105Pa时，氯单质的沸点为?34.4℃，熔点为?101.5℃。氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。

氯气具有强烈的刺激性、窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，轻则引起胸部灼热、疼痛和咳嗽，严重者可导致死亡。

[编辑] 化学性质

氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。

氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。

物理属性

熔点 171.6 K（?101.5 °C）

沸点 239.11 K（?34.04 °C）

摩尔体积 17.39 × 10?6 m3/mol

汽化热 10.2 kJ/mol

熔化热 3.203 kJ/mol

蒸气压 1300 帕

声速 无数据

其他性质

电负性 3.16 （鲍林标度）

比热 480 J/(kg·K)

电导率 无数据

热导率 0.0089 W/(m·K)

第一电离能 1251.2 kJ/mol

第二电离能 2298 kJ/mol

第三电离能 3822 kJ/mol

第四电离能 5158.6 kJ/mol

第五电离能 6542 kJ/mol

第六电离能 9362 kJ/mol

第七电离能 11018 kJ/mol

第八电离能 33604 kJ/mol

第九电离能 38600 kJ/mol

第十电离能 43961 kJ/mol

氯气：

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

氯气是一种黄绿色有毒的气体，它主要通过呼吸道侵入人体。氯气对上呼吸道黏膜会造成有害的影响，它会溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。

将高中化学非金属单质方程式一并附下，供参考：

非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2

S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO