氯气和金属单质反应化学方程式_氯气和金属单质反应

1.氯及其化合物的性质

2.硫（氯气）与金属反应规律

3.氯气与足量金属反应

4.求氯气与单质的反应现象和化学式

5.铜和氯气的反应

铝和氯气反应如下：

铝和氯气反应是一种重要的化学反应，通常在常温常压下进行。这个反应中，铝原子与氯气分子中的氯原子发生键合，生成氯化铝。这个反应是非常重要的，因为它在很多化学工业过程中都得到了应用，例如制造塑料、农药、漂白剂等。

在标准状态下，这是一个放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。这个反应也是路易斯酸碱反应的一种，其中铝原子作为路易斯碱，氯气分子作为路易斯酸。

铝和氯气反应非常明显，通常会伴随剧烈的燃烧和发出明亮的白光。在反应过程中，铝原子会失去三个电子，而每个氯原子则会得到一个电子，形成稳定的氯化铝。

这个反应是可逆的，如果改变反应条件，比如增加温度或者改变压力，则可以使得反应向相反方向进行，生成铝和氯气。

氯化铝是一种非常重要的化合物，它在水溶液中是一种强酸，也称为氢氯酸。氯化铝可以用于制造其他化学品，例如聚氯化铝、氯化铝分解涂料等。此外，氯化铝还可以用于电镀、造纸、纺织等工业领域。

除了铝和氯气反应本身，这个反应还有一些重要的。首先，这个反应可以用于制备高纯度的铝单质。通过将铝粉和氯气反应，可以制备出高纯度的氯化铝，然后再通过电解还原的方法将其还原为高纯度的铝单质。

其次，这个反应还可以用于制备其他金属氯化物。例如，将铝和氯化铁反应可以制备出氯化铁。此外，铝和氯气反应还可以用于制备其他含氯化合物，例如次氯酸、氯代烃等。

此外，铝和氯气的反应还可以用于制备其他金属氯化物。例如，将铝和氯化铁反应可以制备出氯化铁。氯化铁是一种重要的工业原料，可以用于制造染料、农药、医药等。

此外，铝和氯化铜也可以反应，制备出氯化铜。氯化铜是一种常见的催化剂和电极材料，可以用于制造电池、电解槽等。

另外，铝和氯气的反应还可以用于制备其他含氯化合物。例如，将铝和次氯酸反应可以制备出次氯酸。次氯酸是一种强氧化剂，可以用于漂白、消毒等应用。此外，将铝和氯气反应还可以制备出氯代烃。氯代烃是一种重要的有机化工原料，可以用于制造农药、医药、香料等。

总之，铝和氯气反应是一种非常重要的化学反应，它在化学工业中得到了广泛的应用。通过了解这个反应的原理和，我们可以更好地理解化学反应的本质和应用，同时也为相关领域的研究和应用提供一些参考和启示。

氯及其化合物的性质

铜和氯气反应如下可供参考：

一、反应情况

Cu+Cl2==点燃==CuCl2，生成大量红棕色烟雾。

二、铜

1、铜（Cuprum）是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料。

2、也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。铜是人类最早使用的金属之一。

3、早在史前时代，人们就开始掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、工具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。

4、铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿石存在。

三、氯气

1、氯气（chlorine）是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-101.00℃，沸点-34℃。可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如四氯化碳），难溶于饱和食盐水。

2、易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

硫（氯气）与金属反应规律

氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)。

示例:2Fe＋3Cl2==2FeCl3

Cu＋Cl2==CuCl2

2Na＋Cl2==2NaCl

氯气与非金属的反应。

氯气与水的反应。

Cl2＋H2O==HCl＋HClO

2HClO(光照）=== 2HCl＋O2↑

氯气与碱的反应。

Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

(1)漂的制取：

2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(2)漂白原理：

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

或Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

氯气的物理化学性质

（1）氯气是黄绿色有毒气体，可溶于水，比空气重。

（2）氯气化学性质比较活泼，能与金属、非金属、水和碱等反应。

（3）次氯酸是一种弱酸，具有较强的氧化性，有漂白性和消毒杀菌作用，见光易分解。

氯气的实验室制备

（1）药品：MnO2固体和浓盐酸。

（2）原理：MnO2＋4HCl(浓)加热MnCl2＋Cl2＋2H2O

（3）装置：下图是实验室制取氯水及干燥纯净氯气的实验装置。

a：氯气的发生装置(分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装MnO2固体)。

b：除杂装置(内装饱和食盐水以除去挥发出来的氯化氢气体)。

c：制取氯水装置(内装蒸馏水)。

d：干燥装置(内装浓硫酸)。

e：收集装置(用向上排气法收集干燥氯气)。

f：尾气处理装置(内装氢氧化钠溶液以吸收多余的氯气)。

g：氯气的检验：用湿润的淀粉碘化钾试纸。(试纸变蓝）。

氯离子的检验

方法：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-。

Ag＋＋Cl-==AgCl↓

注：对上述方法有干扰的离子有SO42-、SO32-。

卤素元素的活泼性比较

卤素元素：氟、氯、溴、碘其单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

例如：Cl2＋2NaBr==Br2＋2NaCl

Cl2＋2KI==I2＋2KCl

Br2＋2KI==I2＋2KBr

氯气与足量金属反应

由于硫单质的氧化性弱，氯单质的氧化性强，所以在与金属反应的时候特点不一样。氯气与金属反应都是将金属氧化为最高价，比如与铁反应，生成氯化铁，不会生成氯化亚铁。而硫单质与铁反应只能生成硫化亚铁。与硫单质类似的还有碘单质。

求氯气与单质的反应现象和化学式

首先明确这些反应是氧化还原反应就好办了！

0.15mol的Cl2中有0.3mol的Cl原子，反应后变为Clˉ，关系式如下：

Cl+eˉ=Clˉ

1~~1

0.3~0.3

所以全部反应需要0.3mol的电子转移，而这里有0.1mol的金属单质，所以该金属和Cl2反应后的化合物中金属元素为0.3/0.1=+3价

这里就可以排除AB了！~

硫那个也一样，列出还原反应的关系式：

S+2eˉ=(S)2ˉ

1~2

0.1~0.2

所以全部反应需要0.2mol的电子转移，，而这里有0.1mol的金属单质，所以该金属和S反应后的化合物中金属元素为0.2/0.1=+2价

到这里就没问题了，因为Al元素没见过+2价，所以答案是铁，选D。这里只有铁有+3和+2价！

铜和氯气的反应

1、现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。2Na+Cl2=点燃=2NaCl

2、现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕**的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2=点燃=CuCl2

3、现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈**。 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3与金属反应

4、与氢气的反应

H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

H2+Cl2=光照=2HCl　现象：见光爆炸，有白雾产生。

5、与磷的反应

2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药，雾）

2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）　现象：产生白色烟雾

铜和氯气的反应如下：

该反应Cu+Cl2=CuCl2中，氯元素的化合价由0价变为-1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒知，若反应中消耗了1mol?Cu，则生成 1mol?CuCl2，

铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕**的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色，加足量水后，溶液完全显蓝色。

氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气体，常温常压下为黄绿色，具有窒息性，易溶于有机溶剂，是氯碱工业的主要产品之一。氯气能通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。其主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

铜是一种原子序数29的过渡元素，化学符号Cu。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。铜的延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成多种合金。

物理性质：

铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。磁性：抗磁性，晶体类型：面心立方结构。