金属单质在化学反应中_金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子

2024-12-04 05:20:07

1.化学方程式的金属单质

2.金属单质都能与哪些反应？（或者说是金属单质的化学性质）

3.微粒H+，Cu,Mg,S2-,Zn,O2,So2在化学反应中只能失去电子的有———；表现出——性；只能获得电子的有——；

4.金属单质与酸反应的化学方程式

金属单质在化学反应中_金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子

金属的化学性质：

1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。

2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

3、大多数金属能与氧气反应。

4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。

6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。

扩展资料

地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的。这是因为多数金属的化学性质比较活泼，只有极少数的金属如金、银等以游离态存在。

金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。

由于金属的电子倾向脱离，因此具有良好的导电性，且金属元素在化合物中通常带正价电，但当温度越高时，因为受到了原子核的热震荡阻碍，电阻将会变大。

金属分子之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。

百度百科-金属（常见物质）

化学方程式的金属单质

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

金属单质都能与哪些反应？（或者说是金属单质的化学性质）

（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 化学方程式基本反应类型反应现象用途 2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 H2是最清洁的燃料。 4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟。火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数。 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体。验证空气中氧气的体积分数。 2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应镁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的强光。制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾）。 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 化合反应甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热。天然气的主要成分，主要的燃料。 2Hg+O2=加热=2HgO 化合反应有红色的粉末产生，同时容器里的空气的体积减少1/5 拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法。二.O2的制法化学方程式基本反应类型反应现象用途 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾）实验室制取氧气 2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2↑ 分解反应氯酸钾逐渐熔化由于比例混合不当容易爆炸，2013年被公安部禁用。 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 分解反应产生大量无色气泡实验室制取氧气 2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 分解反应正负电极上分别产生无色气体的体积比为1:2 太阳能制氢 2HgO =加热=2Hg+O2↑ 分解反应粉红色固体渐消失，产生银色液体工业从矿中制取汞特殊物质的燃烧H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰)

三.C的化学性质

1.可燃性化学方程式基本反应类型反应现象用途 C+O2（过量）=点燃=CO2 化合反应发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体煤，木炭的主要成分，做燃料点燃

2C+O2=点燃=2CO

另有C+CO2=高温=2CO 化合反应发出红光，并放出热量，生成的无色气体有毒常用于工业冶铁（碳为焦炭） 2.还原性化学方程式基本反应类型反应现象用途 CO2+C=高温=2CO 化合反应该反应吸热，固体变少煤炉中的反应之一 C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 置换反应黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体工业冶铜 2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑ 置换反应红色物质逐渐变黑，有气体生成工业高炉炼铁四. CO的化学性质

1.可燃性化学方程式基本反应类型反应现象用途 2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应发出蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体煤气主要成分，做燃料 2. 还原性化学方程式基本反应类型反应现象用途 CuO+CO=加热=Cu+CO2 黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO（冶炼铜） Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 红色固体逐渐变为黑色还原Fe2O3（炼铁） Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 无变化还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁对比：

H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应黑色固体变红色，管壁有水珠精炼Cu 五.CO2的化学性质

1.与H2O反应化学方程式基本反应类型反应现象用途 CO2+H2O==H2CO3 化合反应将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红制碳酸饮料 H2CO3=加热=H2O+CO2↑ 分解反应加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定) 2.与（中）强碱的反应化学方程式基本反应类型反应现象用途 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 复分解反应产生白色沉淀。（石灰水变浑浊）用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应无明显现象工业上吸收废气六、CO2的制取化学方程式基本反应类型反应现象用途 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应产生无色气泡，大理石逐渐溶解实验室制取二氧化碳，在大理石上刻字 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解可治疗胃酸过多对比：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应先产生无色气泡，后反应停止（生成的硫酸钙覆盖在大理石表面）酸雨腐蚀建筑物方程式 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 分解反应 — 工业上用石灰石制取生石灰金属活动性顺序：

Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm

铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、

Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np Be

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥（氢）、钪、钚、钍、镎铍

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、

Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、 (D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au

镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金

初中常用：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.

金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。

八、置换反应化学方程式基本反应类型反应现象用途 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 — 常温下铝表面形成致密氧化膜 2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 — — 2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应红色固体变成黑色固体 — Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解实验室制取氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 置换反应反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解 — Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制铜 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 置换反应铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 — Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 —

微粒H+，Cu,Mg,S2-,Zn,O2,So2在化学反应中只能失去电子的有———；表现出——性；只能获得电子的有——；

lz 金属单质一般是与Hcl（稀盐酸）或者是稀硫酸反应。例如课本上的原例：Mg+2Hcl=MgCl2+H2↑（化学式后的数字均为右下脚的小数字），Mg+H2So4=MgSo4+H2↑。这是课本上的金属单质的置换反应。在初中，一般金属的性质也就局限于置换反应。我帮你把置换反应也总结下：1.金属换金属。2.金属于盐酸和硫酸的置换。3.氢气、碳与CuO和三氧化二铁的置换。就这三类。另外金属单质的化学性质你就参考金属活动顺序表就好了：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au . （活动顺序由大到小排列）。这是金属在置换反应时的性质的强弱，如果是金属在自然界中以单质形势存在那就是把金属活动顺序表反过来记就好了。

金属单质与酸反应的化学方程式

这个要从物质的性质入手

在高中化学中，金属单质只表现还原性，所以Cu，Mg，Zn只能失去电子

H+只有一个质子，没有电子，所以他不可能失去电子，只可能得到电子，表现氧化性

S2-最外层达到8个电子饱和，而且-2价是S的最低价(高中化学)，因此，他只能失去电子而不会继续获得电子，表现还原性

O2中的O在高中化学中表现的常见化合价最高是0，而O2中的O的化合价就是0，所以他只能去抢夺别的元素的电子，从而表现为获得电子，氧化性

SO2中O为-2价，我们不讨论。而S为+4价，+4价是S的一个中间价态，往上还有+6，往下还有0，-2（此处列举常见化合价），这就造成SO2能失去电子（S的价态从+4到+6），又能得到电子（价态从+4到0或-2），所以他既有还原性，又有氧化性

综上所述，

只能失去电子的有Cu,Mg,S2-,Zn，表现出还原性

只能获得电子的有H+,O2；表现出氧化性性

不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有SO2；表现还原性和氧化性

金属单质+酸==盐+氢气（置换反应）。锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。以上现象是有气泡产生。

金属与酸反应化学方程式

1、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温4Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜：C+2CuO==高温2Cu+CO2↑