金属单质生成非金属单质的化学方程式_金属单质a和非金属单质b可生成化合物

1.常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气

2.化学 推断题 常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N

3.金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：A+S △ . AS．甲、乙、丙三组学

4.金属单质和非金属单质反应

5.怎样区分初三化学的四大反应类型呢？

C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，E为

H2S

；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为

SO2

，E被足量

氢氧化钠溶液

吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种

相对分子质量

为78的

供氧剂

的结构和化学性质相似，其溶液显**，则H为Na2S2，

（1）A为S，位于

元素周期表

中第三周期ⅥA，故答案为：第三周期ⅥA；

（2）H为Na2S2，

钠离子

与过硫根离子以

离子键

结合、S、S之间以

共价键结合

，故答案为：离子键、共价健；

（3）B与氢氧化钠溶液反应的

离子方程式

为2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液为

硫化钠

溶液，

硫离子

水解显碱性，则离子浓度关系为C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+），

故答案为：C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）；

（5）G中S元素的

化合价

由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol

二氧化氯

时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，故答案为：2；

（6）溶液F在空气中长期放置生成H的

化学反应方程式

为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2），

故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

常见的非金属**晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气

化学 推断题 常见金属单质A，B和非金属单质C,D 强酸M 强碱N

常见的非金属**晶体单质为S，即A为S，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，说明B为Al，化合物C为Al2S3，与水反应生成Al（OH）3和H2S，则E为H2S，在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO2，即G为SO2，H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na2S，即F为Na2S，H的组成元素与Na2S相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，应为Na2S2，则

（1）B为Al，易与NaOH溶液反应NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）G为SO2，具有还原性，与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯，则SO2被氧化为最稳定的物质，应为硫酸钠（Na2SO4），氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价，二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价，则生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，

故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2；

（3）溶液Na2S在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，说明有NaOH生成，生成物之一为Na2S2，则可能发生如下反应，2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，总反应为

4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，

故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）；

（4）Na2S2不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H2S，可观察到浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，溶液颜色由**变为无色，

故答案为：溶液由**变为无色，产生浅**沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．

金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：A+S △ . AS．甲、乙、丙三组学

a和b是金属单质，且二者在高温下发生置换反应，则该反应为铝热反应，所以a是al，e是金属氧化物，f既能溶于强酸m又能溶于强碱n，f是al2o3，b是常见金属，系列转化生成红褐色沉淀y为fe（oh）3，所以b是fe，e是金属氧化物，所以d是o2，e是fe3o4，铁和非金属单质反应生成x，x能和强碱n反应生成红褐色沉淀fe（oh）3，氢氧化铁和碱、c反应生成z，所以z中含有铁元素，z的摩尔质量为198g?mol-1，且其中各元素的质量比为：钾：铁：氧=39：28：32，钾、铁、氧的物质的量之比=

39

39

28

56

32

16

=2：1：4，所以其化学式为k2feo4，根据元素守恒知，强碱n为koh，氢氧化铁能被c单质氧化，且c是气体，b和c反应生成铁盐，则c是cl2，x是fecl3，

h为kalo2，h和m反应生成j，j能溶于强酸和强碱，则j为al（oh）3，

（1）通过以上分析知，c是氯气，z是高铁酸钾，其化学式分别为：cl2、k2feo4，

故答案为：cl2；k2feo4；

（2）x是氯化铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，其操作方法是：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色，

故答案为：取试样少许，滴加3～4滴kscn溶液，呈血红色；

（3）高温下，四氧化三铁和铝发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8 al+3fe3o4

高温

.

4al2o3+9fe，

故答案为：8 al+3fe3o4

高温

.

4al2o3+9fe；

（4）a是铝，n是氢氧化钾，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑，

故答案为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑．

金属单质和非金属单质反应

怎样区分初三化学的四大反应类型呢？

金属单质和非金属单质反应化学方程式为4Na＋O2＝2Na2O、2Na＋Cl2＝2NaCl。

一、金属单质

金属单质是由同一种金属元素组成的无机化合物。在自然界中，金属元素通常以单质的形式存在，以纯净金属的形式出现。金属单质具有一些特征性质，如良好的导电性、热传导性、延展性和可塑性等。

金属单质的原子结构具有特殊的电子排布方式。金属元素的外层电子较少，通常在形成金属晶格时，这些外层电子相互共享或移动形成电子海，使金属具有良好的导电性和热传导性。

二、非金属单质

非金属单质是由非金属元素组成的无机化合物。与金属不同，非金属单质通常以分子的形式存在，而不是以晶格结构存在。非金属元素通常是在自然界中以单质的形式存在，如氧气（O?)、氮气（N?)、氯气（Cl?）等。

它们的原子结构包含外层电子较多，并且倾向于吸引、接受或共享电子。

化学方程式的起源与重要作用

一、化学方程式的起源

在十八世纪末和十九世纪初，一些著名的化学家如路易斯·迈尔、安东尼奥·拉瓦锡和约翰·道尔顿等人，进一步完善了化学方程式的表示方法。他们提出了许多关于质量守恒、化学反应机理和元素比例的理论。

到了十九世纪中期，奥古斯特·科代勒和阿道夫·沙克尔等化学家开始使用现代化学符号来表示化学方程式中的化学物质和反应条件。他们还开发了一套规则和约定来编写和解释化学方程式。

二、化学方程式的重要作用

1、描述化学反应

化学方程式是描述化学反应的主要方法之一。它们清晰地表明了反应物和生成物之间的化学变化和物质转化。通过化学方程式可以了解反应的组成、比例、反应条件等重要信息。

2、质量守恒定律

化学方程式中的反应物和生成物之间的质量总量保持不变，符合质量守恒定律。这一定律是化学方程式的基础，使得化学方程式成为实验结果符合理论预期的重要工具。

3、反应机理研究

化学方程式揭示了化学反应的基本过程和机理，帮助科学家深入研究反应的速率、中间物种以及反应路径。

在化学反应中，根据原子或原子团重新组合的方式不同，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大类型。

一、化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二为一，表示为A＋B＝AB。

常见的化合反应有以下三种：

1.单质与单质的化合反应。主要有金属与非金属单质的化合，非金属与非金属单质的化合两种：

如3Fe＋2O2Fc3O4，4P＋5O22P2O5

2.单质与化合物的反应。这类反应主要是单质与某些非金属氧化物的化合反应：

3.化合物与化合物的反应。这类反应主要是碱性氧化物（或酸性氧化物)与水的反应。碱性氧化物与酸性氧化物以及氨与酸等的反应：

如 CaO＋H2OCa(OH)2，SO3＋H2OH2SO4，

CaO十SiO2CaSiO3，

CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，

NH3十HClNH4Cl。

二、分解反应

由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB＝A十B。只有化合物才能发生分解反应。初中阶段的分解反应，主要是酸、碱、盐、氧化物的分解反应。

1.酸的分解反应。一般含氧酸受热时都会发生分解，反应规律是：

①含氧酸非金属氧化物＋水

如H2CO3CO2↑＋H2O，H2SO3SO2↑＋H2O

②某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：

4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，

次氯酸分解 2HClO2HCl＋O2↑

2.碱的分解反应。活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

如 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，

Cu(OH)2CuO十2H2O。

3.盐的分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

①碳酸盐的分解。碳酸盐金属氧化物十CO2↑

如CaCO3CaO＋CO2↑，CuCO3CuO＋CO2↑

K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

活动性强的金属(K、 Ca、 Na)硝酸盐亚硝酸盐十O2↑：

如 2KNO32KNO2＋O2↑。

处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐金属氧化物十NO2↑十O2↑：

如 2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑

2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑

不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐金属十NO2↑＋O2↑：

如 Hg(NO3)2Hg十2NO2↑十O2↑

2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

③铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

如 (NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4

NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

④其它盐类的分解反应

如 2KClO32KCl＋3O2↑

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

4.氧化物的分解反应。非金属氧化物一般不容易发生分解反应，初中讲到的只有：

2H2O2H2↑＋O2↑

金属氧化物一般分解的规律是：

金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：

如 2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑

活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：

如 2Al2O3(熔化)4Al＋3O2↑

三、置换反应

由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。一般用下面公式表示：

A＋BC＝AC＋B。置换反应的基本规律是活泼的元素的单质，从活动性较弱的元素的化合物中，把这种元素置换出来。

1.单质与酸的置换反应。

①金属与酸的置换反应。金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以从酸中置换出氢。

如Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

②非金属与酸的置换反应。

如O2十2H2S2S↓＋2H2O

2.单质与盐的置换反应

①金属单质与盐的置换反应

如CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，Hg(NO3)2＋CuHg＋Cu(NO3)2

②非金属单质与盐的置换反应：

2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Br22NaBr＋I2。

3.单质与氧化物的置换反应。

①金属置换非金属：

2Mg＋CO2C＋2MgO

②非金属置换金属：

WO3＋3H2W＋3H2O。

③活泼金属置换不活泼金属：

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3， 2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。

4.活泼单质与水的置换反应。

①活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al与水的置换反应可表示为：R＋H2O→ 氢氧化物十 H2↑

如 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，

故K、Ca、Na与盐的水溶液的反应，不纯属于置换反应

如 CuSO4＋2Na＋2H2OCu(OH)2↓＋ Na2SO4＋ H2↑

②活泼非金属单质与水的置换反应。

如 F2＋2H2O4HF＋O2↑

四、复分解反应

由两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。表示为AB＋CD＝AD＋CB。参加复分解反应的两种物质必须是化合物。复分解反应发生的条件是：反应生成物中有气体、水(或难电离物)、沉淀。

1.酸与碱的中和反应。

酸与碱发生中和反应生成了盐和水，水的生成促使复分解反应趋于完成。

如 2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O

Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O

2.酸与盐的反应。

酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复分解反应趋于完成。

如 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3，

H2SO4十BaCl2BaSO4↓＋2HCl。

酸与盐反应，生成挥发性物质，使反应得以进行。

如 CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋2H2O，

2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑。

3.酸与金属氧化物的反应。

酸与多数金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水(此类反应不是中和反应)。

如 2HNO3＋MgOMg(NO3)2十H2O

6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O

4.碱与盐的反应。

可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新碱和新盐，反应中生成沉淀或挥发性物质，使反应趋于完成。

如 2NaOH＋CuCl22NaCl＋Cu(OH)2↓

3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3KCl

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

5.盐与盐的反应。

两种可溶性盐发生复分解反应生成沉淀物，促使反应完成。

如 Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl，

K2CO3十2AgNO32KNO3＋Ag2CO3↓

MgCl2＋2AgNO3Mg(NO3)2＋2AgCl↓

上述介绍的是四种基本反应类型。