金属单质化学方程式_金属单质化学方程式

1.单质、氧化物、酸、碱、盐互相转化化学方程式？

2.初三化学方程式大全总结归纳

3.初中化学方程式：金属相关的化学方程式,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

4.金属单质都能与哪些反应？（或者说是金属单质的化学性质）

5.初三金属化学方程式

6.铁及其化合物的化学方程式是什么？

　九年级必背的金属方程式有哪些?与金属有关的知识点有哪些?我在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

　九年级必背的金属化学方程式

　(1)金属与氧气反应：

　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?

　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?

　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?

　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2?

　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2?

　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2?

　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2?

　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2?

　(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　(3)金属铁的治炼原理：

　3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?

　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2? 现象：有可燃烧的气体生成

　Mg+H2SO4==MgSO4+H2?现象：同上

　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2?现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2? 现象：有气体生成

　Zn+2HCl==ZnCl2+H2? 现象：同上

　Mg+2HCl==MgCl2+H2?现象：同上

　Fe+2HCl==FeCl2+H2? 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2? 现象：有气体生成

　H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　初三化学金属和金属材料知识点

　一、金属材料

　1、金属材料

　纯金属(90多种)，合金(几千种)

　2、金属的物理性质：

　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为**)

　(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　3、金属之最：

　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

　(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　(5)铬：硬度最高的金属

　(6)钨：熔点最高的金属

　(7)汞：熔点最低的金属

　(8)锇：密度最大的金属

　(9)锂：密度最小的金属

　4、金属分类：

　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　重金属：如铜、锌、铅等

　有色金属

　轻金属：如钠、镁、铝等;

　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　优点

　(1)熔点高、密度小

　(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

　(3)抗腐蚀性能好

　二、金属的化学性质

　1、大多数金属可与氧气的反应

　2、金属+酸?盐+H2?

　3、金属+盐?另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

　三、常见金属活动性顺序

　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　金属活动性由强逐渐减弱

　在金属活动性顺序里：

　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　四、金属的保护和利用

　1、铁的冶炼

　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

　2、铁的锈蚀

　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O)

　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　(2)防止铁制品生锈的措施：

　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　③制成不锈钢

　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　3、金属的保护和利用：①防止金属腐蚀，保护金属的途径：②回收利用废旧金属

　③合理开矿物

　④寻找金属的代用

单质、氧化物、酸、碱、盐互相转化化学方程式？

(一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

①金属单质置换金属单质

2Al+Fe2O3?＝Al2O3+2Fe

（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）

Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

②金属单质置换非金属单质

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2

③非金属单质置换金属单质

H2+CuO=Cu+H2O C+FeO = Fe+CO Si+2FeO =2 Fe+SiO2

④非金属单质置换非金属单质

2F2+2H2O= 4HF+O2 2C+SiO2 = Si+2CO

C+H2O = CO+H2 2H2+SiCl4 = Si+4HCl

(二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

①同主族元素单质间的置换

Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H2

2H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2CO

Cl2+2HI = 2HCl+I2 F2+2HCl= 2HF+Cl2

②不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl =MgCl2+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O = 4HF+O2 C+H2O = CO+H2

2H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2

4NH3+3O2 = 2N2+6H2O

③主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

④副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2

⑤副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

(三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

①单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 H2+CuO= Cu+H2O

C+FeO = Fe+CO 2F2+2H2O= 4HF+O2

2C+SiO2= Si+2CO 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+H2O= CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO =2Fe+SiO2 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O

②单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl

3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 =2N2+6H2O

Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2

初三化学方程式大全总结归纳

方程式有点多哟 1。金属单质+O2===金属氧化物 （确切点，应该是碱性氧化物） 如2Mg+O2=点燃=2MgO 2.非金属单质+O2==非金属氧化物（酸性氧化物） 如Ｓ＋O2＝点燃＝SO2. ３。酸性氧化物＋碱＝盐＋水 如CO2＋２ＮａＯＨ＝Na2CO3＋H2O 4. 碱性氧化物+酸= 盐＋水 如CaO +2HCl=CaCl2 +H2O 5，酸+碱=盐＋水 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 6.酸+盐=新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ７。碱＋盐＝新碱＋新盐 Ｃａ（ＯＨ）２＋Na2CO3＝CaCO3＋２ＮａＯＨ ８。盐＋盐＝新盐＋ 新盐 ＢａＣｌ２＋Ｋ２ＳＯ４＝ＢａＳＯ４＋２ＫＣｌ ９．酸+金属单质=氢气+盐 H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 10， 盐+金属单质=新金属+新盐 CuSO4 +Fe=FeSO4+Cu

初中化学方程式：金属相关的化学方程式,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

对于初中生来说，化学方程式是方程的基础，我整理了一些重要的化学方程式。

金属单质+酸---金属化合物+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

金属单质+金属化合物溶液---另一种金属+另一种金属化合物溶液

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化合物与氧气的反应

1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

分解反应

1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

其它

1、用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

以上是我整理的重要的化学方程式，希望能帮到你。

金属单质都能与哪些反应？（或者说是金属单质的化学性质）

解答如下

（1）金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

初三金属化学方程式

lz 金属单质一般是与Hcl（稀盐酸）或者是稀硫酸反应。例如课本上的原例：Mg+2Hcl=MgCl2+H2↑（化学式后的数字均为右下脚的小数字），Mg+H2So4=MgSo4+H2↑。这是课本上的金属单质的置换反应。 在初中，一般金属的性质也就局限于置换反应。我帮你把置换反应也总结下：1.金属换金属。2.金属于盐酸和硫酸的置换。3.氢气、碳与CuO和三氧化二铁的置换。就这三类。 另外金属单质的化学性质你就参考金属活动顺序表就好了：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au . （活动顺序由大到小排列）。这是金属在置换反应时的性质的强弱，如果是金属在自然界中以单质形势存在那就是把金属活动顺序表反过来记就好了。

铁及其化合物的化学方程式是什么？

1、铁在氧气中燃烧

铁+氧气 四氧化三铁 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色

3Fe+2O2 Fe3O4 （化合反应） 固体是（Fe3O4）

2、铝在氧气中燃烧

铝+氧气 氧化铝 现象：产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

4Al+3O2 Al2O3 （化合反应） 是（Al2O3）

3、高锰酸钾加热分解

高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）

4、铁与硫酸铜溶液反应 现象：铁钉表面盖上红色固体（Cu），液体

铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 由蓝色变为浅绿色

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 （置换反应）

（蓝、液） （浅绿、液）

5、镁在空气中燃烧 现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白

镁+氧气 氧化镁 色固体（MgO）

2Mg+O2 2MgO (化合反应)

6、氢气与氧化铜共热

氢气+氧化铜 铜+水

H2+CuO H2O+Cu（置换反应）

7、镁与氧化铜共热

镁+氧化铜 铜+氧化镁

Mg+CuO Cu+MgO （置换反应）

8、碳在高温下跟氧化铜反应： 现象：黑色粉末（CuO和C）变为红色固

碳+氧化铜 铜+二氧化碳 体（Cu），生成的气体使澄清的石灰

C+2CuO CO2↑+2Cu (置换反应) 水变浑浊

9、 碳高温下跟氧化铁（三氧化二铁）反应

碳+氧化铁 铁+二氧化碳

3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （置换反应）

10、 大理石（或石灰石）（主要成分：碳酸钙）跟稀盐酸反应

碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 现象：有大量气泡产生，碳酸钙逐渐CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O （复分解反应） 减少

11、一氧化碳与氧化铜加热反应 现象：黑色的氧化铜变为红色，生成的

一氧化碳+氧化铜 铜+二氧化碳 气体能使澄清的石灰水变浑浊

CO+ CuO CO2+Cu

12、锌与稀盐酸反应 现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置换反应）

13、镁与稀盐酸反应 现象：镁条逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑（置换反应）

14、铁与稀盐酸反应 现象：铁片逐渐减少，有气泡产生，放出

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑（置换反应） 热量，溶液由无色变成浅绿色（FeCl2）

(无色) （浅绿色） （含+2价的铁的盐溶液显浅绿色）

15、铝和稀盐酸反应 现象：铝片逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（置换反应）

16、锌与稀硫酸反应 现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（置换反应）

17、镁与稀硫酸反应 现象：镁条逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑（置换反应）

18、铁与稀硫酸反应 现象：铁粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（置换反应） 液体由无色变成浅绿色（FeSO4）

（无色） （浅绿色）

19、铝与稀硫酸反应 现象：铝片粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑（置换反应）

20、铝跟硫酸铜反应 现象：铝丝表面盖上红色固体（Cu）液体由蓝色变为无色

2Al+3CuSO4======Al2(SO4)3+3Cu （置换反应）

（蓝色） （无色）

21、铜丝与硝酸银反应 现象：铜丝表面盖上银白色固体，液体由无色变为蓝色

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag （置换反应）

(无色) （蓝色）

22、一氧化碳与氧化铁（三氧化二铁）反应 现象：红色粉末（Fe2O3）变成黑色(铁粉)，同时澄清的 3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 （不属于四种基本反应类型） 石灰水变浑浊

（红色） （粉末、黑色）

23、一氧化碳与四氧化三铁反应 现象：澄清的石灰水变浑浊

4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2 （不属于四种基本反应类型）

（黑色） （粉末、黑色）

24、铝在常温与空气中的氧气反应

4Al+3O2=====2Al2O3(缓慢氧化) （生成氧化铝薄膜，具有抗腐蚀性）

25、铁锈跟稀盐酸的反应 现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为**

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(复分解反应)

（红色） （无色） （**）

26、铁锈跟稀硫酸的反应 现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为**

Fe2O3+6H2SO4====2Fe2（SO4）3+3H2O(复分解反应)

（红色） （无色） （**）

27、氧化铜跟稀硫酸反应 现象：黑色固体逐渐减少，液体由无色变为蓝色（CuSO4）

CuO+ H2SO4===CuSO4+H2O (复分解反应)

（黑色）（无色） （蓝色）

28、生石灰（氧化钙）跟水反应，生成熟石灰

CaO+H2O=====Ca(OH)2 （化合反应） 现象：剧烈反应，放出大量热(此反应说明生石灰CaO

(生石灰) （熟石灰） 可作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳）

29、石灰石高温煅烧制生石灰

CaCO3===== CaO +CO2↑(分解反应)

（石灰石） （生石灰）

30、氢氧化钠跟二氧化碳反应

2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O（复分解反应）

31、氢氧化钠跟三氧化硫反应

2NaOH+SO3======Na2SO4+H2O （复分解反应）

32、氢氧化钠跟盐酸反应 现象：向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色，再滴入稀盐酸红色消失

NaOH+HCl====NaCl+H2O(复分解反应)

33、氢氧化钠跟硫酸反应 现象：向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色，再滴入稀盐酸红色消失2NaOH+H2SO4======Na2SO4+H2O(复分解反应)

34、氢氧化钙跟硫酸反应 (用熟石灰中和废水中的硫酸或改良酸性土壤)

Ca(OH)2+H2SO4======Ca2SO4+2H2O(复分解反应)

35、氢氧化铝跟盐酸反应

Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O（复分解反应） (用氢氧化铝中和胃酸过多)

36、碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应 现象：有大量气泡产生，碳酸钠逐渐减少

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）

37、碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应 现象：有大量气泡产生，碳酸钠逐渐减少

NaHCO3+2HCl====NaCl+H2O+CO2↑ （复分解反应）

38、碳酸钠跟氢氧化钙反应 现象：生成白色沉淀（此反应可可鉴别石灰水）

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↑+2NaOH（复分解反应）

39、硫酸铵跟氯化钡反应 现象：生成白色沉淀（BaSO4）

（NH4）2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl(复分解反应)

40、氯化铵跟熟石灰反应 现象：产生有刺激性气味的气体（NH3）(此反

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O（复分解反应） （应可鉴别铵根离子（NH4+）也可证明铵态

（有刺激性气味） 氮肥不能与碱性物质混合施用）

41、硫酸铜跟氢氧化钠反应 现象：产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]

CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

（蓝、液） （蓝、沉淀）

铁及其化合物的所有化学方程式：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55、845。自然界中铁有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考虑质子衰变的话，可以认为半衰期无限长。

铁生锈的化学方程式：

4Fe+3O2+XH2O==2Fe2O3·XH2O，2Fe2O3·XH2O是铁锈的成分。铁生锈的原理：铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应，生成铁的化合物（氧化铁）的过程。