金属单质化学方程式_金属单质化学方程式初中
1.单质、氧化物、酸、碱、盐互相转化化学方程式?
2.初三金属化学方程式
3.初三化学方程式大全总结归纳
4.初中化学方程式:金属相关的化学方程式,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
5.高温下金属单质置换金属单质的化学方程式
6.铁及其化合物的化学方程式是什么?
还原法:适用于活泼性中等的铜 铁等
Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe高温
直接加热法:惰性金属如Hg
2HgO====Hg+O2↑加热
电解法:活泼金属如Na、K
2NaCl熔融======2Na+Cl2 通电
另外还有个要记住的是湿法炼铜所用到的置换 不过工业上一般不用这种方法
CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu
纯手打```
单质、氧化物、酸、碱、盐互相转化化学方程式?
九年级必背的金属方程式有哪些?与金属有关的知识点有哪些?我在此整理了相关资料,希望能帮助到您。
九年级必背的金属化学方程式
(1)金属与氧气反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2?
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2?
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2?
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2?
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2?
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?
2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2? 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2?现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2?现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2? 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2? 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2?现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2? 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2? 现象:有气体生成
H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
初三化学金属和金属材料知识点
一、金属材料
1、金属材料
纯金属(90多种),合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为**)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属
(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属
(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
优点
(1)熔点高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸?盐+H2?
3、金属+盐?另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?XH2O)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属的保护和利用:①防止金属腐蚀,保护金属的途径:②回收利用废旧金属
③合理开矿物
④寻找金属的代用
初三金属化学方程式
方程式有点多哟 1。金属单质+O2===金属氧化物 (确切点,应该是碱性氧化物) 如2Mg+O2=点燃=2MgO 2.非金属单质+O2==非金属氧化物(酸性氧化物) 如S+O2=点燃=SO2. 3。酸性氧化物+碱=盐+水 如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4. 碱性氧化物+酸= 盐+水 如CaO +2HCl=CaCl2 +H2O 5,酸+碱=盐+水 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 6.酸+盐=新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 7。碱+盐=新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 8。盐+盐=新盐+ 新盐 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl 9.酸+金属单质=氢气+盐 H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 10, 盐+金属单质=新金属+新盐 CuSO4 +Fe=FeSO4+Cu
初三化学方程式大全总结归纳
1、铁在氧气中燃烧
铁+氧气 四氧化三铁 现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色
3Fe+2O2 Fe3O4 (化合反应) 固体是(Fe3O4)
2、铝在氧气中燃烧
铝+氧气 氧化铝 现象:产生耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
4Al+3O2 Al2O3 (化合反应) 是(Al2O3)
3、高锰酸钾加热分解
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)
4、铁与硫酸铜溶液反应 现象:铁钉表面盖上红色固体(Cu),液体
铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 (置换反应)
(蓝、液) (浅绿、液)
5、镁在空气中燃烧 现象:剧烈燃烧,产生耀眼的白光,生成白
镁+氧气 氧化镁 色固体(MgO)
2Mg+O2 2MgO (化合反应)
6、氢气与氧化铜共热
氢气+氧化铜 铜+水
H2+CuO H2O+Cu(置换反应)
7、镁与氧化铜共热
镁+氧化铜 铜+氧化镁
Mg+CuO Cu+MgO (置换反应)
8、碳在高温下跟氧化铜反应: 现象:黑色粉末(CuO和C)变为红色固
碳+氧化铜 铜+二氧化碳 体(Cu),生成的气体使澄清的石灰
C+2CuO CO2↑+2Cu (置换反应) 水变浑浊
9、 碳高温下跟氧化铁(三氧化二铁)反应
碳+氧化铁 铁+二氧化碳
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ (置换反应)
10、 大理石(或石灰石)(主要成分:碳酸钙)跟稀盐酸反应
碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 现象:有大量气泡产生,碳酸钙逐渐CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (复分解反应) 减少
11、一氧化碳与氧化铜加热反应 现象:黑色的氧化铜变为红色,生成的
一氧化碳+氧化铜 铜+二氧化碳 气体能使澄清的石灰水变浑浊
CO+ CuO CO2+Cu
12、锌与稀盐酸反应 现象:锌粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(置换反应)
13、镁与稀盐酸反应 现象:镁条逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑(置换反应)
14、铁与稀盐酸反应 现象:铁片逐渐减少,有气泡产生,放出
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑(置换反应) 热量,溶液由无色变成浅绿色(FeCl2)
(无色) (浅绿色) (含+2价的铁的盐溶液显浅绿色)
15、铝和稀盐酸反应 现象:铝片逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(置换反应)
16、锌与稀硫酸反应 现象:锌粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(置换反应)
17、镁与稀硫酸反应 现象:镁条逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑(置换反应)
18、铁与稀硫酸反应 现象:铁粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(置换反应) 液体由无色变成浅绿色(FeSO4)
(无色) (浅绿色)
19、铝与稀硫酸反应 现象:铝片粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑(置换反应)
20、铝跟硫酸铜反应 现象:铝丝表面盖上红色固体(Cu)液体由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4======Al2(SO4)3+3Cu (置换反应)
(蓝色) (无色)
21、铜丝与硝酸银反应 现象:铜丝表面盖上银白色固体,液体由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag (置换反应)
(无色) (蓝色)
22、一氧化碳与氧化铁(三氧化二铁)反应 现象:红色粉末(Fe2O3)变成黑色(铁粉),同时澄清的 3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 (不属于四种基本反应类型) 石灰水变浑浊
(红色) (粉末、黑色)
23、一氧化碳与四氧化三铁反应 现象:澄清的石灰水变浑浊
4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2 (不属于四种基本反应类型)
(黑色) (粉末、黑色)
24、铝在常温与空气中的氧气反应
4Al+3O2=====2Al2O3(缓慢氧化) (生成氧化铝薄膜,具有抗腐蚀性)
25、铁锈跟稀盐酸的反应 现象:铁锈逐渐消失,液体由无色变为**
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(复分解反应)
(红色) (无色) (**)
26、铁锈跟稀硫酸的反应 现象:铁锈逐渐消失,液体由无色变为**
Fe2O3+6H2SO4====2Fe2(SO4)3+3H2O(复分解反应)
(红色) (无色) (**)
27、氧化铜跟稀硫酸反应 现象:黑色固体逐渐减少,液体由无色变为蓝色(CuSO4)
CuO+ H2SO4===CuSO4+H2O (复分解反应)
(黑色)(无色) (蓝色)
28、生石灰(氧化钙)跟水反应,生成熟石灰
CaO+H2O=====Ca(OH)2 (化合反应) 现象:剧烈反应,放出大量热(此反应说明生石灰CaO
(生石灰) (熟石灰) 可作某些气体的干燥剂,但不能干燥二氧化碳)
29、石灰石高温煅烧制生石灰
CaCO3===== CaO +CO2↑(分解反应)
(石灰石) (生石灰)
30、氢氧化钠跟二氧化碳反应
2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O(复分解反应)
31、氢氧化钠跟三氧化硫反应
2NaOH+SO3======Na2SO4+H2O (复分解反应)
32、氢氧化钠跟盐酸反应 现象:向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色,再滴入稀盐酸红色消失
NaOH+HCl====NaCl+H2O(复分解反应)
33、氢氧化钠跟硫酸反应 现象:向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色,再滴入稀盐酸红色消失2NaOH+H2SO4======Na2SO4+H2O(复分解反应)
34、氢氧化钙跟硫酸反应 (用熟石灰中和废水中的硫酸或改良酸性土壤)
Ca(OH)2+H2SO4======Ca2SO4+2H2O(复分解反应)
35、氢氧化铝跟盐酸反应
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O(复分解反应) (用氢氧化铝中和胃酸过多)
36、碳酸钠(纯碱、苏打)与盐酸反应 现象:有大量气泡产生,碳酸钠逐渐减少
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑(复分解反应)
37、碳酸氢钠(小苏打)与盐酸反应 现象:有大量气泡产生,碳酸钠逐渐减少
NaHCO3+2HCl====NaCl+H2O+CO2↑ (复分解反应)
38、碳酸钠跟氢氧化钙反应 现象:生成白色沉淀(此反应可可鉴别石灰水)
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↑+2NaOH(复分解反应)
39、硫酸铵跟氯化钡反应 现象:生成白色沉淀(BaSO4)
(NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl(复分解反应)
40、氯化铵跟熟石灰反应 现象:产生有刺激性气味的气体(NH3)(此反
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O(复分解反应) (应可鉴别铵根离子(NH4+)也可证明铵态
(有刺激性气味) 氮肥不能与碱性物质混合施用)
41、硫酸铜跟氢氧化钠反应 现象:产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
(蓝、液) (蓝、沉淀)
初中化学方程式:金属相关的化学方程式,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
对于初中生来说,化学方程式是方程的基础,我整理了一些重要的化学方程式。
金属单质+酸---金属化合物+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金属单质+金属化合物溶液---另一种金属+另一种金属化合物溶液铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
2、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
分解反应1、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
6、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
其它1、用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、二氧化碳与澄清的石灰水反应:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
以上是我整理的重要的化学方程式,希望能帮到你。
高温下金属单质置换金属单质的化学方程式
解答如下
(1)金属与氧气反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
铁及其化合物的化学方程式是什么?
(一)按元素的性质划分,金属与非金属单质间的置换。
①金属单质置换金属单质
2Al+Fe2O3?=Al2O3+2Fe
(铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换)
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
②金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO2 = 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
③非金属单质置换金属单质
H2+CuO=Cu+H2O C+FeO = Fe+CO Si+2FeO =2 Fe+SiO2
④非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O= 4HF+O2 2C+SiO2 = Si+2CO
C+H2O = CO+H2 2H2+SiCl4 = Si+4HCl
(二)按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
①同主族元素单质间的置换
Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2CO
Cl2+2HI = 2HCl+I2 F2+2HCl= 2HF+Cl2
②不同主族元素单质间的置换
Mg+2HCl =MgCl2+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O = 4HF+O2 C+H2O = CO+H2
2H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2
4NH3+3O2 = 2N2+6H2O
③主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe
C+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg
Na+TiCl4 =4NaCl+Ti
④副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2
⑤副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
(三)按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
①单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 H2+CuO= Cu+H2O
C+FeO = Fe+CO 2F2+2H2O= 4HF+O2
2C+SiO2= Si+2CO 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe
C+H2O= CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO =2Fe+SiO2 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O
②单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl
3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 =2N2+6H2O
Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2
铁及其化合物的所有化学方程式:3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑。铁是一种金属元素,原子序数为26,铁单质化学式:Fe,平均相对原子质量为55、845。自然界中铁有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58,不考虑质子衰变的话,可以认为半衰期无限长。
铁生锈的化学方程式:
4Fe+3O2+XH2O==2Fe2O3·XH2O,2Fe2O3·XH2O是铁锈的成分。铁生锈的原理:铁与空气中的氧气、水等物质作用,发生复杂的化学反应,生成铁的化合物(氧化铁)的过程。
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