某金属单质_某金属单质具有体心立方结构原子量

1.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出**火焰，说明含有钠元素，A在空气中燃烧得到淡**固体B，则A是Na，B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和酸性气体反应生成Na2CO3，则D是CO2．

（1）①钠密度小于水，所以钠浮在水面上；

②钠的熔点低，钠和水反应放热，所以钠熔成闪亮的小球；

③钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H2燃烧时产生发出的爆鸣声，所以小球在水面上四处游动，并发出咝咝声；

④反应后溶液生成氢氧化钠，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液呈碱性，遇到酚酞溶液变红；

故答案为：

现象	分析（原因）
钠浮在水面上	钠密度小于水
钠熔成闪亮的小球	钠的熔点低，钠和水反应放热
小球在水面上四处游动，并发出咝咝声	钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H2燃烧时产生发出的爆鸣声
溶液变红色	反应后溶液生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色

（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，氯气和氢氧化钠溶液生成氯化钠和次氯酸钠，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

解析：

22.

（1）C：Na2CO3、D：CO2、E：NaOH

（2）①2Na + 2H2O ―→ 2NaOH + H2↑

②2Na2O2 + 2CO2 ―→ 2Na2CO3 + O2

③Cl2 + 2NaOH ―→ NaCl + NaClO + H2O

23.设生成的NaOH质量为 x g，O2质量为 y g，则有：

2Na2O2 + 2H2O ―→ 4NaOH + O2↑

78×2 40×4 32

7.8 g x g y g

解得：x = 8 g，y = 1.6 g

所以NaOH物质的量 = 8 g / 40 g/mol = 0.2 mol

标况下O2体积 =（ 1.6 g / 32 g/mol）× 22.4 L/mol = 1.12 L

（1）将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，反应为2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，

离子方程式为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu 红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，

故答案为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；

（2）实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中，反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，

故答案为：有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（3）①高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，反应的方程式为3MnO2+4Al

?高温? .

?

3Mn+2Al2O3，故答案为：3MnO2+4Al

?高温? .

?

3Mn+2Al2O3；

②根据氧化还原反应可知Mn由+4价变为+2价，氧化合价肯定升高，所以产物有氧气生成，反应为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．