金属单质和非金属单质反应生成盐_金属单质和非金属单质反应生成盐的例子AI

2024-11-25 03:32:11

1.生成盐的八种情况

2.金属和非金属单质在一定条件下直接化合生成盐问？这类非金属单质都有什么

3.什么物质可以通过一定反应直接形成盐?

关于氧化还原反应的具体内容如下：

1、金属与非金属的反应：这类反应通常是金属单质与非金属单质发生化合反应，生成金属非金属化合物。在这个过程中，金属元素失去电子被氧化，非金属元素获得电子被还原。例如：2Na+Cl2→2NaCl（钠与氯气反应生成氯化钠）。

2、金属与酸的反应：这类反应通常是金属单质与酸发生置换反应，生成盐和氢气。在这个过程中，金属元素失去电子被氧化，氢离子获得电子被还原。例如：Fe+2HCl→FeCl2+H2（铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气）。

3、非金属与碱的反应：这类反应通常是非金属单质与碱发生置换反应，生成盐和水。在这个过程中，非金属元素获得电子被还原，氢氧根离子失去电子被氧化。例如：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水）。

4、氧化剂与还原剂的反应：这类反应通常是氧化剂与还原剂发生化合反应，生成氧化物和还原物。在这个过程中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。例如：2KClO3→2KCl+3O2（氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）。

5、燃烧反应：燃烧是一种典型的氧化还原反应，燃料中的碳、氢等元素与氧气发生化合反应，生成二氧化碳、水等物质。在这个过程中，燃料中的碳、氢等元素失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。

氧化还原反应在日常生活和工业生产的应用如下：

1、燃烧：燃烧是一种典型的氧化还原反应，燃料中的碳、氢等元素与氧气发生化合反应，生成二氧化碳、水等物质。燃烧反应为人类提供了能源，如煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产生大量的热能，用于发电、供暖、烹饪等。

2、金属的防腐：许多金属在潮湿的环境中容易发生腐蚀，导致金属的损耗。通过在金属表面涂覆一层防腐剂，可以减缓金属的腐蚀速度。防腐剂通常是具有还原性的化合物，如锌、铝等，它们在金属表面形成一层保护膜，阻止金属与氧气、水分等发生氧化还原反应。

3、电化学：电化学是研究电能与化学能之间相互转化的科学。许多电化学过程都涉及到氧化还原反应，如电镀、腐蚀、电池等。例如，在电解过程中，电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，产生电流。

4、生物体内的代谢：生物体内的许多生理过程都涉及到氧化还原反应。例如，呼吸作用是生物体获取能量的过程，其中的氧化还原反应将葡萄糖等有机物分解为二氧化碳和水，同时释放出能量。

5、工业生产：许多工业生产过程中都涉及到氧化还原反应。例如，化肥生产过程中的氨合成、硫酸生产中的二氧化硫氧化等都是典型的氧化还原反应。此外，许多化工产品（如染料、药品、塑料等）的生产过程中也涉及到氧化还原反应。

生成盐的八种情况

1.与金属反应：生成无氧酸盐或其他AB型化合物

S+2Na==Na2S（爆炸）

Cl2+Na=点燃=NaCl（剧烈燃烧）

F2+2K===2KF（常温下激烈燃烧）

O2+Cu==加热==CuO

注意：并不是任意一个非金属都能和任意一个金属反应，

这里要求它们至少其中之一要活泼些。

比如：金属Au就不能和O2反应，因为Au很不活泼（真金不怕火炼）。

而Au在微热的条件下就能在F2中燃烧生成AuF3。

2.与H2反应：除了B等少数非金属不与H2化合

F2+H2=暗处=2HF（爆炸）

Cl2+H2==光照==2HCl（爆炸）

Br2+H2==500度==2HBr（反应较慢）

I2+H2==加热，催化剂==2HI（可逆反应）

O2+2H2==点燃==2H2O（激烈燃烧或爆炸）

O3+3H2===零下78度===3H2O（爆炸）

S+H2==300度==H2S（较顺利，但H2S会同时少量分解）

C+2H2==高温==CH4（反应困难）

Si+2H2==高温==SiH4(相当困难)

2P+3H2==高温===2PH3（反应困难，可逆）

3.某些很活泼的非金属还会和别的非金属反应：如O2，F2，Cl2，S等，这几个非金属单质的的电离能力很强，会和得到别的非金属失去的电子而使之氧化，从而显负价。

O2+S==点燃==SO2（O显负-2价）

Cl2+S==加热==SCl2（Cl显-1价）

F2+S===6（F显-1价）

5S+2P==加热==P2S5（S显-1价）

总之的电子能力强的显负价，失电子能力强的显正价！

4.除O2外的大多数非金属单质可以和碱反应：

2F2+2NaOH（2%）===2NaF+OF2+H2O

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2O

3S+6NaOH=加热=2Na2S+Na2SO3+3H20

Si+2NaOH+H2O=加热=Na2SiO3+2H2

金属和非金属单质在一定条件下直接化合生成盐问？这类非金属单质都有什么

金属单质与金属单质反应生成盐

高中内容

Mg+Cl2=MgCl2

酸+金属=盐+氢气，

Mg+2HCl=NaCl2+H2

盐+金属=新盐+新金属

Mg+CuCl2=MgCl2+Cu

酸+金属氧化物=盐+水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

金属氧化物与非金属氧化物

MgO+CO2=MgCO3

酸+碱=盐+水，

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

碱+非金属氧化物=盐+水

Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀）+H2O

酸+盐=新盐+新酸，

MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2（气体）+H2O

盐+盐=两种新盐g

MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4(沉淀）

碱和盐生成碱和盐

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+Na2SO4

什么物质可以通过一定反应直接形成盐?

2、盐

盐

碱

酸

盐

碱

3、HCl

H2SO4

HNO3

H2CO3

H2SO3

H3PO4

4、NaOH

Ca(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Zn(OH)2

KOH

3、(1)气体单质：H2

固体单质：C

非金属氧化物：H2O

CO2

金属氧化物：Na2O

酸：H2CO3

碱NaOH

盐：NaHCO3

Na2CO3

(2)空气最多：N2

复燃：O2

非金属氧化物：H2O

NO2

N2O3

N2O5

N2O

酸：HNO3

HNO2

碱NH4OH

盐NH4NO3。

二、依次

红

蓝

紫

蓝

红

无

红

无

红

无

三、NaOH√

CuSO4√

KNO3√

CaCO3╳

BaSO4╳

AgNO3√

Cu(OH)2

╳FeCl3

√BaCO3╳

Na2SO4√

Na2CO3√

MgCl2√

KCl√

Ca(OH)2√

Al2(SO4)3

√ZnSO4

√FeSO4√

CuSO4√

AgCl╳

1、金属+非金属→盐：活泼或比较活泼的金属与非金属在点燃或加热条件下发生反应，生成无氧酸盐（氧气与金属反应生成氧化物）。例如：2Na +Cl2==点燃==2NaCl、Fe+S==加热==FeS。

2、金属+酸→盐+氢气：在金属活动性顺序表中排在H前面的金属，与稀酸反应可以生成盐，如：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Na +2HCl==2NaCl +H2↑。活泼金属K、Ca、Na因反应太剧烈，不易控制，不宜直接与酸反应制取盐；酸不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）和很弱的酸（如碳酸）；若生成的盐是难溶，则会覆盖在金属表面影响反应的继续进行，如铅蓄电池放电时的阴极反应Pb+H2SO4==PbSO4↓+H2↑

3、金属+盐→新金属+新盐：在金属活动性顺序表中排在前面的金属，可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，如湿法炼铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu活泼金属（K、Ca、Na）不能置换出盐溶液中的金属，如把Na放入硫酸铜溶液中，发生的反应是：2Na+CuCl2+2H2O==2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑

4、碱性氧化物+酸性氧化物→盐：如CaO+CO2==CaCO3

5、碱性氧化物+酸→盐+水：不溶性碱性氧化物与强酸才能发生反应生成盐和水，如用稀盐酸(或稀硫酸)除铁锈反应6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 。

6、酸性氧化物+碱→盐+水：要求碱是可溶或微溶，如工业上用石灰浆或氢氧化钠来吸收含二氧化硫的废气SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O。

7、酸+碱→盐+水：酸和碱两者必须有一种是强酸或强碱，如Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4＋2H2O“双弱”不能反应，如碳酸与氢氧化铁、氢氧化锌等不会反应。

8、碱+盐→新碱+新盐：参加反应的碱和盐都要可溶，反应的新碱或新盐至少有一种是不溶，如3NaOH +FeCl3==3 NaCl + Fe(OH)3↓

9、酸+盐→新酸+新盐：要求生成的盐是难溶或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸，如CaCO3 +2HCl==2CaCl2+CO2↑+H2O如果反应的盐是不溶的，则生成的盐要求可溶，否则生成的难溶盐会覆盖在反应物表面使反应不能继续进行，实验室用石灰石制取二氧化碳用盐酸而不能用硫酸就是这个原因。AgCl 和BaSO4等既不溶于水，又不溶于酸，也不与酸发生反应物质，不能生成新盐。

10、盐+盐→新盐+新盐：参加反应的两种盐必须都可溶，生成物至少有一种是沉淀。如Na2CO3+BaCl2== 2NaCl+BaCO3↓。