金属单质化学方程式有哪些_金属单质化学方程式

1.九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点

2.高温下金属单质置换金属单质的化学方程式

3.初中化学方程式：金属相关的化学方程式,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

4.单质、氧化物、酸、碱、盐互相转化化学方程式？

5.初三金属化学方程式

6.炼单质金属的化学方程式

对于初中生来说，化学方程式是方程的基础，我整理了一些重要的化学方程式。

金属单质+酸---金属化合物+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

金属单质+金属化合物溶液---另一种金属+另一种金属化合物溶液

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化合物与氧气的反应

1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

分解反应

1、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

其它

1、用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

以上是我整理的重要的化学方程式，希望能帮到你。

九年级必背的金属化学方程式与金属和金属材料知识点

铁及其化合物的所有化学方程式：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55、845。自然界中铁有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考虑质子衰变的话，可以认为半衰期无限长。

铁生锈的化学方程式：

4Fe+3O2+XH2O==2Fe2O3·XH2O，2Fe2O3·XH2O是铁锈的成分。铁生锈的原理：铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应，生成铁的化合物（氧化铁）的过程。

高温下金属单质置换金属单质的化学方程式

　九年级必背的金属方程式有哪些?与金属有关的知识点有哪些?我在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

　九年级必背的金属化学方程式

　(1)金属与氧气反应：

　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?

　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2?

　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?

　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2?

　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2?

　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2?

　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2?

　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2?

　(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　(3)金属铁的治炼原理：

　3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2?

　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2? 现象：有可燃烧的气体生成

　Mg+H2SO4==MgSO4+H2?现象：同上

　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2?现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2? 现象：有气体生成

　Zn+2HCl==ZnCl2+H2? 现象：同上

　Mg+2HCl==MgCl2+H2?现象：同上

　Fe+2HCl==FeCl2+H2? 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2? 现象：有气体生成

　H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　初三化学金属和金属材料知识点

　一、金属材料

　1、金属材料

　纯金属(90多种)，合金(几千种)

　2、金属的物理性质：

　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为**)

　(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　3、金属之最：

　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

　(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　(5)铬：硬度最高的金属

　(6)钨：熔点最高的金属

　(7)汞：熔点最低的金属

　(8)锇：密度最大的金属

　(9)锂：密度最小的金属

　4、金属分类：

　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　重金属：如铜、锌、铅等

　有色金属

　轻金属：如钠、镁、铝等;

　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　优点

　(1)熔点高、密度小

　(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

　(3)抗腐蚀性能好

　二、金属的化学性质

　1、大多数金属可与氧气的反应

　2、金属+酸?盐+H2?

　3、金属+盐?另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

　三、常见金属活动性顺序

　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　金属活动性由强逐渐减弱

　在金属活动性顺序里：

　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　四、金属的保护和利用

　1、铁的冶炼

　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

　2、铁的锈蚀

　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O)

　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　(2)防止铁制品生锈的措施：

　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　③制成不锈钢

　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　3、金属的保护和利用：①防止金属腐蚀，保护金属的途径：②回收利用废旧金属

　③合理开矿物

　④寻找金属的代用

初中化学方程式：金属相关的化学方程式,金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

(一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

①金属单质置换金属单质

2Al+Fe2O3?＝Al2O3+2Fe

（铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）

Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

②金属单质置换非金属单质

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2

③非金属单质置换金属单质

H2+CuO=Cu+H2O C+FeO = Fe+CO Si+2FeO =2 Fe+SiO2

④非金属单质置换非金属单质

2F2+2H2O= 4HF+O2 2C+SiO2 = Si+2CO

C+H2O = CO+H2 2H2+SiCl4 = Si+4HCl

(二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

①同主族元素单质间的置换

Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H2

2H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2CO

Cl2+2HI = 2HCl+I2 F2+2HCl= 2HF+Cl2

②不同主族元素单质间的置换

Mg+2HCl =MgCl2+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C

2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O = 4HF+O2 C+H2O = CO+H2

2H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2

4NH3+3O2 = 2N2+6H2O

③主族元素单质置换副族元素的单质

H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

④副族元素的单质置换主族元素单质

3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2

⑤副族元素的单质置换副族元素的单质

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

(三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

①单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2Mg+CO 2 = 2MgO+C

3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 H2+CuO= Cu+H2O

C+FeO = Fe+CO 2F2+2H2O= 4HF+O2

2C+SiO2= Si+2CO 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe

C+H2O= CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO =2Fe+SiO2 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O

②单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl

3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 =2N2+6H2O

Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2

单质、氧化物、酸、碱、盐互相转化化学方程式？

解答如下

（1）金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

初三金属化学方程式

方程式有点多哟 1。金属单质+O2===金属氧化物 （确切点，应该是碱性氧化物） 如2Mg+O2=点燃=2MgO 2.非金属单质+O2==非金属氧化物（酸性氧化物） 如Ｓ＋O2＝点燃＝SO2. ３。酸性氧化物＋碱＝盐＋水 如CO2＋２ＮａＯＨ＝Na2CO3＋H2O 4. 碱性氧化物+酸= 盐＋水 如CaO +2HCl=CaCl2 +H2O 5，酸+碱=盐＋水 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 6.酸+盐=新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ７。碱＋盐＝新碱＋新盐 Ｃａ（ＯＨ）２＋Na2CO3＝CaCO3＋２ＮａＯＨ ８。盐＋盐＝新盐＋ 新盐 ＢａＣｌ２＋Ｋ２ＳＯ４＝ＢａＳＯ４＋２ＫＣｌ ９．酸+金属单质=氢气+盐 H2SO4+Zn=ZnSO4 +H2 10， 盐+金属单质=新金属+新盐 CuSO4 +Fe=FeSO4+Cu

炼单质金属的化学方程式

1、铁在氧气中燃烧

铁+氧气 四氧化三铁 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色

3Fe+2O2 Fe3O4 （化合反应） 固体是（Fe3O4）

2、铝在氧气中燃烧

铝+氧气 氧化铝 现象：产生耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

4Al+3O2 Al2O3 （化合反应） 是（Al2O3）

3、高锰酸钾加热分解

高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）

4、铁与硫酸铜溶液反应 现象：铁钉表面盖上红色固体（Cu），液体

铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 由蓝色变为浅绿色

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 （置换反应）

（蓝、液） （浅绿、液）

5、镁在空气中燃烧 现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白

镁+氧气 氧化镁 色固体（MgO）

2Mg+O2 2MgO (化合反应)

6、氢气与氧化铜共热

氢气+氧化铜 铜+水

H2+CuO H2O+Cu（置换反应）

7、镁与氧化铜共热

镁+氧化铜 铜+氧化镁

Mg+CuO Cu+MgO （置换反应）

8、碳在高温下跟氧化铜反应： 现象：黑色粉末（CuO和C）变为红色固

碳+氧化铜 铜+二氧化碳 体（Cu），生成的气体使澄清的石灰

C+2CuO CO2↑+2Cu (置换反应) 水变浑浊

9、 碳高温下跟氧化铁（三氧化二铁）反应

碳+氧化铁 铁+二氧化碳

3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （置换反应）

10、 大理石（或石灰石）（主要成分：碳酸钙）跟稀盐酸反应

碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 现象：有大量气泡产生，碳酸钙逐渐CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O （复分解反应） 减少

11、一氧化碳与氧化铜加热反应 现象：黑色的氧化铜变为红色，生成的

一氧化碳+氧化铜 铜+二氧化碳 气体能使澄清的石灰水变浑浊

CO+ CuO CO2+Cu

12、锌与稀盐酸反应 现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置换反应）

13、镁与稀盐酸反应 现象：镁条逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑（置换反应）

14、铁与稀盐酸反应 现象：铁片逐渐减少，有气泡产生，放出

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑（置换反应） 热量，溶液由无色变成浅绿色（FeCl2）

(无色) （浅绿色） （含+2价的铁的盐溶液显浅绿色）

15、铝和稀盐酸反应 现象：铝片逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（置换反应）

16、锌与稀硫酸反应 现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（置换反应）

17、镁与稀硫酸反应 现象：镁条逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑（置换反应）

18、铁与稀硫酸反应 现象：铁粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（置换反应） 液体由无色变成浅绿色（FeSO4）

（无色） （浅绿色）

19、铝与稀硫酸反应 现象：铝片粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量

2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑（置换反应）

20、铝跟硫酸铜反应 现象：铝丝表面盖上红色固体（Cu）液体由蓝色变为无色

2Al+3CuSO4======Al2(SO4)3+3Cu （置换反应）

（蓝色） （无色）

21、铜丝与硝酸银反应 现象：铜丝表面盖上银白色固体，液体由无色变为蓝色

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag （置换反应）

(无色) （蓝色）

22、一氧化碳与氧化铁（三氧化二铁）反应 现象：红色粉末（Fe2O3）变成黑色(铁粉)，同时澄清的 3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 （不属于四种基本反应类型） 石灰水变浑浊

（红色） （粉末、黑色）

23、一氧化碳与四氧化三铁反应 现象：澄清的石灰水变浑浊

4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2 （不属于四种基本反应类型）

（黑色） （粉末、黑色）

24、铝在常温与空气中的氧气反应

4Al+3O2=====2Al2O3(缓慢氧化) （生成氧化铝薄膜，具有抗腐蚀性）

25、铁锈跟稀盐酸的反应 现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为**

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(复分解反应)

（红色） （无色） （**）

26、铁锈跟稀硫酸的反应 现象：铁锈逐渐消失，液体由无色变为**

Fe2O3+6H2SO4====2Fe2（SO4）3+3H2O(复分解反应)

（红色） （无色） （**）

27、氧化铜跟稀硫酸反应 现象：黑色固体逐渐减少，液体由无色变为蓝色（CuSO4）

CuO+ H2SO4===CuSO4+H2O (复分解反应)

（黑色）（无色） （蓝色）

28、生石灰（氧化钙）跟水反应，生成熟石灰

CaO+H2O=====Ca(OH)2 （化合反应） 现象：剧烈反应，放出大量热(此反应说明生石灰CaO

(生石灰) （熟石灰） 可作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳）

29、石灰石高温煅烧制生石灰

CaCO3===== CaO +CO2↑(分解反应)

（石灰石） （生石灰）

30、氢氧化钠跟二氧化碳反应

2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O（复分解反应）

31、氢氧化钠跟三氧化硫反应

2NaOH+SO3======Na2SO4+H2O （复分解反应）

32、氢氧化钠跟盐酸反应 现象：向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色，再滴入稀盐酸红色消失

NaOH+HCl====NaCl+H2O(复分解反应)

33、氢氧化钠跟硫酸反应 现象：向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色，再滴入稀盐酸红色消失2NaOH+H2SO4======Na2SO4+H2O(复分解反应)

34、氢氧化钙跟硫酸反应 (用熟石灰中和废水中的硫酸或改良酸性土壤)

Ca(OH)2+H2SO4======Ca2SO4+2H2O(复分解反应)

35、氢氧化铝跟盐酸反应

Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O（复分解反应） (用氢氧化铝中和胃酸过多)

36、碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应 现象：有大量气泡产生，碳酸钠逐渐减少

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）

37、碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应 现象：有大量气泡产生，碳酸钠逐渐减少

NaHCO3+2HCl====NaCl+H2O+CO2↑ （复分解反应）

38、碳酸钠跟氢氧化钙反应 现象：生成白色沉淀（此反应可可鉴别石灰水）

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↑+2NaOH（复分解反应）

39、硫酸铵跟氯化钡反应 现象：生成白色沉淀（BaSO4）

（NH4）2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl(复分解反应)

40、氯化铵跟熟石灰反应 现象：产生有刺激性气味的气体（NH3）(此反

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O（复分解反应） （应可鉴别铵根离子（NH4+）也可证明铵态

（有刺激性气味） 氮肥不能与碱性物质混合施用）

41、硫酸铜跟氢氧化钠反应 现象：产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]

CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

（蓝、液） （蓝、沉淀）

还原法：适用于活泼性中等的铜 铁等

Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe高温

直接加热法：惰性金属如Hg

2HgO====Hg+O2↑加热

电解法：活泼金属如Na、K

2NaCl熔融======2Na+Cl2 通电

另外还有个要记住的是湿法炼铜所用到的置换 不过工业上一般不用这种方法

CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu

纯手打```