1.在图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(

2.化学物质的基本性质有哪些

3.金属和非金属单质物理性质

4.铁与铁粉为什么是不同的颜色

5.为什么还原出的铁,置换出来的铁是黑色的,而铁单质却是白色的

非金属单质黑色粉末_黑色的非金属单质

首先,提说B为黑色粉末非金属单质,则B为碳单质。。。。。。

C是常见的无色无味液体(在高中,一般只要说这就是水了,想都不用想···)

说D是淡**的固体化合物,高中无机中,淡**的有过氧化钠,硫单质,和溴化银,而溴化银根本就不考,硫单质呢,题中要求的是化合物。所以只能是过氧化钠了。。。。。。。

所以说A呢,也只能是铝了,因为他后面是溶液,若是镁或铁的话(高中常见金属考的有钠镁铝铁铜)就应该是沉淀

所以反映1 Na2O2+4H2O+2Al==========2NaAlO2+O2+4H2 记得带气体符号

则溶液甲即为偏铝酸钠溶液,E能和C碳单质反映,所以F是O2, E为H2,

则反应2就是碳与氧气反应,与氧气的量有关。。则G为二氧化碳,H为一氧化碳·····

则K为碳酸钠,溶于水后成溶液乙碳酸钠溶液,3的方程式

2Na2O2+2CO2=======2Na2CO3+O2 这个就不用带气体符号了,因为前后反应都有气体···

则甲和G反应生成的就是氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液了

其实这个题不难,关键是看你对这些必考的金属和非金属的熟悉程度,和化学方程式的了解····

在图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(

铁粉是黑色,当金属在一定条件下时,它的晶体几何形状会被毁坏,这是金属就是黑色的粉末。铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。

归根到最终还是光学的问题:

就是光学的原因!铁粉没有单晶的几何形状。铁粉没吸收完的光却被漫反射,能够进入人眼的可见光少,所以是黑色的。

参考资料:

://zhidao.baidu/question/16796681.html

化学物质的基本性质有哪些

A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C,C是常见的无色无味液体可以推断为H2O,D是淡**的固体化合物判断为Na2O2,E、F为O2和H2的反应生成水,A是常见金属,与另一种固体在水中反应生成O2和H2,则该固体金属为Al,固体D为Na2O2,能与水和CO2反应,则G为CO2;说明K为Na2CO3,F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2),说明B为C(碳),C和O2反应可生成CO2和CO,则H为CO;依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气,

(1)由上述分析可知,A、B、C、D代表的物质分别为:Al、C、H2O、Na2O2,故答案为:Al;C;H2O;Na2O2;

(2)反应①中的C、D均过量,生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应,该反应的化学方程式是:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,

故答案为:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;

(3)由反应C+O2=CO2:n(C):n(O2)=1:1,反应产物为二氧化碳;依据反应2C+O2=2CO;n(C):n(O2)=2:1,反应生成一氧化碳气体;反应②中,若B(C)与F(O2)物质的量之比为4:3,1:1<n(C):n(O2)=4:3<2:1,可知G、H分别是:CO2、CO,设物质的量分别为x、y,则x+y=4,2x+y=6,解得x=2mol,y=2mol,故答案为:CO2,2mol;CO,2mol;

(4)反应③是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气,F为氧气,产物中K为碳酸钠,化学式为:Na2CO3,若标准状况下有22.4LF气体生成,n(O2)=

22.4L
22.4L/mol
=1mol,转移电子数目为1mol×[0-(-1)]×NA=NA,故答案为:Na2CO3;NA;

(5)G为CO2,溶液乙是碳酸钠溶液,G+溶液甲=溶液乙+沉淀L,所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,反应④的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,故答案为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-.

金属和非金属单质物理性质

①首先是颜色 如:

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——** Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2.氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

HF.HCl.HBr.HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

Na2O2—淡**固体 Ag3PO4—**沉淀 S—**固体 AgBr—浅**沉淀

AgI—**沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味.有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

N2O4.NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色.有剌激性气味气体

②其次有化学反应性质:

1.铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2.Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化.浮于水面.转动.有气体放出;(熔.浮.游.嘶.红)

3.焰色反应:Na **.K紫色(透过蓝色的钴玻璃).Cu 绿色.Ca砖红.Na+(**).K+(紫色)。

4.Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5.H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6.Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7.P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8.SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9.NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

12.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13.HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14.Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15.在常温下:Fe.Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17.蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18.在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象:

20.浅**固体:S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色).Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液:Fe2+(浅绿色).Fe3+(**).Cu2+(蓝色).MnO4-(紫色)

有色固体:红色(Cu.Cu2O.Fe2O3).红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO.FeO.FeS.CuS.Ag2S.PbS)

蓝色[Cu(OH)2] **(AgI.) 白色[Fe(0H)2.CaCO3.BaSO4.AgCl.BaSO3]

有色气体:Cl2(黄绿色).NO2(红棕色)

③话有一些规律性的:

电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag

注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

一常见的重要氧化剂 :

活泼非金属单质:X2、O2、S

高价金属离子:Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子:Cu2+、Ag+?其它:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2?

含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水

二常见的重要还原剂?:

活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe?

某些非金属单质: C、H2、S?

低价金属离子:Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物:

S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

三既作氧化剂又作还原剂的有:

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物?

⑤重要的离子共存问题:

弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.

弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-,C2O42- 等

若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+

7.因络合反应或其它反应而不能大量共存

如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等;

铁与铁粉为什么是不同的颜色

以下是金属与非金属物理性质的比较,请参照填表。

①一般说来金属单质具有金属光泽,大多数金属为银白色;非金属单质一般不具有金属光泽,颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外,其他金属单质常温时都呈固态;非金属单质在常温时多为气态,也有的呈液态或固态。

③一般说来,金属的密度较大,熔点较高;而非金属的密度较小,熔点较低。

④金属大都具有延展性,能够传热、导电;而非金属没有延展性,不能够传热、导电。

必须明确上述各点不同,都是“一般情况”或“大多数情况”,而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体,在化学反应中可做还原剂;又如硅是非金属,但也具有金属光泽,硅既不是导体也不是绝缘体,而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质,如锑虽然是金属,但它的性质非常脆,灰锑的熔点低、易挥发等,这些都属于非金属的性质。金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少,一般为1—3 个,且在化学反应中较易失去,从而使次外层变为最外层,通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征,决定了金属的性质特点。

物理性质方面:金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电,可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属(游离态及其化合态)在火焰上灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈**、钾呈浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li(只0.534克/厘米3,20℃)、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。

非金属单质性质:由非金属元素组成的单质。物理性质差别较大,在许多方面与金属相反。(1)在常温下,形态不一。除溴是液态外,有的是气态,如氢、氧、氮等;有的是固态,如碳、磷、硫等。(2)多数没有光泽,颜色也不一致。(3)通常没有延展性,(4)导热性差。除石墨(碳)、晶体硅、碲等少数外,一般是不良导体。(5)密度较小。固态的密度大都在2-5之间,在5以上的只有砷、碲等少数。非金属的化学性质差别也较大。惰性气体难与他种元素化合。非金属倾向于得到电子,容易与金属化合。在常温下,除磷外,都比较稳定。在高温时,大都能与氧化合而成酸性氧化物。有些非金属与金属之间,很难划分界限

为什么还原出的铁,置换出来的铁是黑色的,而铁单质却是白色的

主要原理就是物理中的反射不同,金属为镜面反射,粉末为漫反射

以铁为例,铁粉是黑色,纯铁块是白或是银白色

金属单质一般都是银白色的,当然这是在它的晶体有一定的几何形状的情况下。当金属在一定条件下时,它的晶体几何形状会被毁坏,这是金属就是黑色的粉末。铁块和铁粉的颜色不同,就是因为它们晶体单质的几何形状不同,铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。

归根到最终还是光学的问题:

就是光学的原因!因为它们晶体单质的几何形状不同,铁粉没有单晶的几何形状。这样,铁块吸收一部分可见光,将另一部分可见光镜面反射了出来;铁粉没吸收完的光却被漫反射,能够进入人眼的可见光少,所以是黑色的。

铁粉是黑色,纯铁块是白或是银白色

金属单质一般都是银白色的,当然这是在它的晶体有一定的几何形状的情况下。当金属在一定条件下时,它的晶体几何形状会被毁坏,这是金属就是黑色的粉末。铁块和铁粉的颜色不同,就是因为它们晶体单质的几何形状不同,铁粉没有单晶的几何形状。非金属单质一般都是有颜色的。

归根到最终还是光学的问题:

就是光学的原因!因为它们晶体单质的几何形状不同,铁粉没有单晶的几何形状。这样,铁块吸收一部分可见光,将另一部分可见光镜面反射了出来;铁粉没吸收完的光却被漫反射,能够进入人眼的可见光少,所以是黑色的。