金属单质和酸反应是什么反应_金属单质和酸反应

1.性强弱为什么要单质与酸与水反应来判

2.金属与酸的反应

3.金属单质与酸反应,生成物中,金属单质的化合价

4.酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属发生什么反应

很多金属单质都会和硝酸发生反应。

特别活泼的如钾、钠、钙，和水都能反映，遇到硝酸当然也可以反应了。

常见的可以和酸发生置换反应放出氢气的金属比如锌、铁、铝，都可以跟硝酸反应，因为硝酸本身也是强酸。例如金属锌和硝酸的反应：

Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑

除了这些之外，一般情况下不能和酸发生反应的不活泼的金属，很多也可以溶解于硝酸。这是因为硝酸是强氧化剂。比如金属铜：

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

性强弱为什么要单质与酸与水反应来判

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

51.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

57.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

61.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

金属与酸的反应

首先一点,元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.

金属性越强,则越容易失去电子.金属性的强弱就是失去电子能力的难易程度.把这点概念先搞清楚.

金属单质与酸反应的本质是：一个金属R,与酸释放出来的H+反应,R失去电子,H+得到电子.

OK,现在得电子的物质是相同的,都是H+,那只需比较金属R失电子的难以程度即可比较金属性的强弱.

在酸溶液中,H+的浓度比较大,通过金属反应时放氢气的速率来比较.

但是有的金属性非常强的金属,就很难通过和酸反应来比较了.凭眼睛的观察是感觉不出来放氢气的差异的.所以就要通过跟水的反应来比较.水会微弱电离,产生极少量的H+,你可以把水视为一种弱酸.一个金属能跟水反应,一个不能跟水反应,两者失电子能力一目了然.

跟水反应时的剧烈程度也能比较出金属性强弱,越剧烈者,越易失电子,则金属性越强.反之亦然.

跟水反应的条件也可以比较,钠与水直接反应,镁与水反应需加热.条件越简单,金属性越强,条件越苛刻,则电子越难失去,金属性亦弱.

其实金属性的强弱比较,类似于比较非金属性的强弱,相互印证对比,相信对你理解这样的问题有更大的帮助.想想卤素跟氢气反应的难以程度.通过反应条件来比较元素的性质是常用的方法.

金属单质与酸反应,生成物中,金属单质的化合价

金属和酸的反应指的是酸与金属发生置换反应。不是所有金属都与酸反应。

只有金属活动顺序中位于氢前面的金属才与酸反应。 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应），金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐，金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水。

当你把一片铁或锌放入酸液时，它们会很快的发生反应：又是放热，又是冒泡，后来这片金属就慢慢地消失了。这往往使人们以为，凡是金属都能跟酸起反应。其实，并不都是如此。有的金属跟一种酸能起反应，跟另一种酸就不起反应；而每种酸也不一定跟各种金属都能起反应。

酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属发生什么反应

其实你是初三的学生吧?那就不说那么复杂了

方程式为 2 M（金属） + 2n H+ ==== 2 M n+（n个正电荷）+ n H2

质量：2M（该金属相对原子质量） 2n

投入：m x

（那个X不知道为什么移不到2n下面去）

有2M/m=2n/x

化简得：x=mn/M

即 放出氢气的质量=金属元素在生成物中化合价×金属质量÷该金属相对原子质量

这只是化学方程式啊!

发生置换反应。

氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气.

金属单质 + 酸 —— 盐 + 氢气

部分化学方程式：

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H?SO? = ZnSO? + H?↑

2、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl? + H?↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H?SO? = Al?(SO?)? + 3H?↑

4、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl? + 3H?↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl? + H?↑

6、镁和稀硫酸反应：Mg + H?SO? = MgSO? + H?↑

1～6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl? + H?↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H?SO? = FeSO? + H?↑

7～8铁参加的置换反应显+2价，7～8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

注意：浓盐酸在加热时也能与铜（不太活泼的金属）反应，这是因为Cl和Cu形成了较稳定的配离子[CuCl4]，使Cu=Cu + e的平衡向右移动：2Cu + 8HCl(浓)== 2H3[CuCl4] + H2↑[2]