常见金属单质及其化合物的资料_常见金属单质

金属单质有：铁、铜、银、金、铝等。

金属单质是由同种金属元素形成的纯净物。金属单质是单质的一种类别。一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的金属性都很明显，那么它们的单质还原性就很强。

具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体。

常见的金属单质有：铁、铜、银、金、铝等。重金属，如铜、锌、铅、镍等；轻金属，如钠、钙、镁、铝等；贵金属，如金、银、铂、铱等；稀有金属，如锗、铍、镧、铀等。

金属划分依据

根据金属在标准氢电极下与非氧化性酸的反应中的失电子能力，可以将金属分为活性金属和钝性金属。活性金属指的是那些能与酸反应并放出氢气的金属，如钾、钠、钙、镁等。

这些金属在化学反应中易失去电子，表现出较高的活泼性。而钝性金属则是指那些不能与酸反应产生氢气的金属，如金、银、铂等。这些金属在化学反应中不易失去电子，因此表现出较低的化学活性。

根据金属的导电性能，可以将金属分为良导体和不良导体。良导体是指电阻率较小的金属，如银、铜、铝等，它们的导电性能较好，常用于制作电线、电路板等。不良导体是指电阻率较大的金属，如铁、镍、钨等，它们的导电性能较差，常用于制作热敏电阻、电热器等。

钠（Na）

银白色金属，质软，化学性质活泼，与水发生剧烈反应，在氧气中燃烧生成过氧化钠

铁（Fe）

铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，和酸反应生成盐和H2

镁（Mg）

剧烈燃烧发出白光，和酸剧烈反应产生H2，可以在CO2中燃烧生成MgO和碳

锌（Zn）

实验室制取氢气的原料，2Zn＋2HCl==2ZnCl＋H2

金属的活泼性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

越往前的金属活泼性越强，越易失去电子，金属性越强