1.求高二化学重要金属,单质,气体,化合物的性质,反应方程式,离子方程式(江苏小高考)

2.物质的类别有哪些?

3.自然界中金、银等少数金属为什么以单质形式存在,铁、铝、铜等大多数金属却以化合物形式存在?

金属单质及其化合物_金属单质及其化合物的转化

单质必须是由同种元素组成的纯净物,混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。

一般来说,单质的性质与其元素的性质密切相关。比如,很多金属的金属性都很明显,那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质,其性质差异在结构上反映得最为突出。

与单质相对,由多种元素组成的纯净物叫做化合物。

混合物是由两种或多种物质混合而成的(或由不同种分子构成的)。(。无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学合成而组成的物质。

混合物如:含有氧、氮、稀有气体、二氧化碳等多种气体的空气,含有各种有机物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、石灰燃料(煤、石油、天然气)、石灰石……

单质必须是由同种元素组成的纯净物,混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。

纯净物

定义:由单一物质组成的物质称为纯净物.

包括:纯净物包括了单质和化合物

所以纯净物不一定是单质,但单质一定是纯净物

例如说O2是单质,也是纯净物,而CO2不是单质,但是纯净物

单质是由一种元素组成的物质 如O2 N2 FE

单质的定义是由一类原子组成的物质

不能是化合物

金属单质就是由金属原子组成的单质:Hg汞

非金属单质就是由非金属原子组成的单质:S单体硫 或 Si硅

求高二化学重要金属,单质,气体,化合物的性质,反应方程式,离子方程式(江苏小高考)

★卤族(英VIIA):

Solid:

I?

紫黑;ICl

暗红;IBr

暗灰;IF?

**;ICl?

橙;I?O5

白;

I?O4

黄(离子晶体);I4O9

黄(离子晶体).

Liquid:

Br?

红棕;BrF?

浅黄绿;IBr?

棕;Cl?O6暗红;Cl?O7

无色油状;HClO?

无色粘稠状;(SCN)?

**油状.

Gas:

F?

浅黄;(CN)?无色;Cl?

黄绿;I?(g)

紫;BrF

红棕;BrCl

红;Cl2O

黄红;ClO?

**;Br?O

深棕;(SCN)n

砖红色固体.

★氧族(英VIA):

Solid:

S

淡黄;Se

灰,褐;Te

无色金属光泽;

Na?S,(NH4)?S,K?S,BaS

白,可溶;ZnS

白↓;

MnS

肉红↓;FeS

黑↓;PbS

黑↓;CdS

黄↓;Sb?S?

橘红↓;

SnS

褐色↓;HgS

黑(沉淀),红(朱砂);Ag?S

黑↓;CuS

黑↓;

Na?S2O3

白;Na?S?O4

白;

SeO?

白,易挥发;

SeBr?

红;SeBr4

黄;TeO?

白加热变黄;H?TeO?

白;

TeBr?

棕;TeBr?

橙;TeI4

灰黑;

PoO?

低温黄(面心立方),高温红(四方);

SO?

无色;SeO?

无色易潮解;TeO?

橙色;H6TeO6

无色.

Liquid:

H?O

无色;纯H?O?

淡蓝色粘稠;CrO(O?)?(aq)

蓝;纯H?SO?

无色油状;SO?2-(aq)

无色;SO42-(aq)

无色;SeO?(l)

橙;TeO?(l)

深红.

Gas:O?

无色;O?低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味);S?(g)

黄,上浅下深;H?S

无色;SO?

无色;H?Se

无色;H?Te

无色.

-------------------------------

卤化硫(未注明者均为无色):

★碳族(英IVA):

Solid:

C(金刚石)

无色透明;C(石墨)

黑色金属光泽;Si

灰黑色金属光泽;

Ge

灰白;Sn

银白;Pb

暗灰;

SiO?

无色透明;H?SiO?

无色透明胶状↓;Na?SiF6

白晶;

GeO

黑;GeO?

白;SnO

黑;SnO?

白;Sn(OH)?

白↓;

PbO黄或黄红;Pb?O?

橙;Pb?O4

红;PbO?

棕;CBr4

淡黄;

CI4

淡红;GeI?

橙;GeBr?

黄;GeF4

白;GeBr4

灰白;

GeI4

黄;SnF?

白;SnCl?

白;SnBr?

淡黄;SnI?

橙;

SnF4

白;SnBr4

无色;SnI4

红;PbF?

无色↓;PbCl?

白↓;

PbBr?

白;PbI?

金黄;PbF4

无色;GeS

红;GeS?

白;

SnS

棕↓;SnS?

金黄(俗称“金粉”)↓;PbS

黑↓;

PbS?

红褐;Pb(NO?)?

无色;Pb(Ac)H?O

无色晶体;

PbSO4

白↓;PbCO?

白↓;Pb(OH)?

白↓;Pb?(CO?)?(OH)?

铅白↓;PbCrO?

亮黄↓.

Liquid:

CCl?

无色;CS?

无色;GeCl?

无色;SnCl?

无色;PbCl?

无色.

★铁系(第四周期VIII族):

铁化合物:

Fe2+

浅绿;[Fe(H?O)6]3+

浅紫;[Fe(OH)(H?O)5]2+

黄;

FeO?

2-

紫红;FeO

黑;Fe?O?

暗红;Fe(OH)?

白↓;

Fe(OH)?

棕红↓;FeCl?

棕红晶体;无水FeSO?

白;

FeSO?

7H?O

绿;K?

[Fe(CN)6](黄血盐)

**晶体;

K?[Fe(CN)6](赤血盐)

红色晶体;Fe?[Fe(CN)6]

普鲁士蓝↓;

Fe[Fe(CN)6]

黑↓;Fe(C5H5)?(二茂铁)

橙**晶体;

M?Fe6(SO?

)?

(OH)12(黄铁矾,M=NH?

,Na,K)

浅**晶体;

Fe(CO)5

**液体.

物质的类别有哪些?

考查点6 金属及其化合物

一、钠的单质及其化合物的性质:

1.钠的物理性质:银白色固体、质软、密度比水小、熔点低(℃)。

2. 钠的化学性质:

(1)与氧气反应:常温下4Na +O2 ==== 2Na2O (白色);

加热下 2Na +O2 ==== 2Na2O2(淡**)

(2)与水反应:现象:“浮—熔—游—响—红”。

解释:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,烧杯中的溶液加入酚酞后变红。

原因:浮—钠的密度比水小。

熔—熔成光亮的小球,因为钠的熔点低,且该反应放热。

游—反应有气体产生。

响—反应剧烈,有气体生成。

红—生成碱性物质。

化学方程式:2Na +2H2O ====2NaOH + H2↑

氧化剂:______________,还原剂:_____________________.

离子方程式:2Na+2H2O === 2Na++ 2OH—+ H2↑

补充:①把钠投入到CuSO4溶液中:钠先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应。

2Na +2H2O ====2NaOH + H2↑,2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

②把钠投入到FeCl3溶液中:钠先与水反应,生成的NaOH再与FeCl3反应。

2Na +2H2O ====2NaOH + H2↑,3NaOH+ FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

3.钠的氧化物

(1)氧化钠-- Na2O(白色固体)

Na2O+H2O === 2NaOH(Na2O是碱性氧化物)

(2)过氧化钠-- Na2O2(淡**的固体)

2Na2O2 +2H2O === 4NaOH +O2↑ (Na2O2既是氧化剂又是还原剂)

2Na2O2 +2CO2 === 2Na2CO3 + O2 (Na2O2既是氧化剂又是还原剂)

过氧化钠的用途:(1)用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。(供氧剂)

(2)强氧化性。(漂白性)

4. 碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3

NaHCO3

溶解性

易溶(溶解性:Na2CO3 ﹥NaHCO3)

易溶

热稳定性

稳定[来源:学科网]

不稳定

2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

碱性

碱性(相同浓度时,

碱性:Na2CO3 ﹥NaHCO3)

碱性

盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

比碳酸钠与盐酸反应剧烈[来源:学N

NaHCO3科+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

二、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学性质:

1.铝的性质:(书P51)

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

离子反应方程式:2Al + 6 H+== 2Al3++3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

离子反应方程式:2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑

2. 氧化铝的性质:(P58)

(1)物理性质:难溶于水,熔点高,硬度大。

(2)化学性质----氧化物(既能与酸反应,又能与强碱反应,只生成盐和水的氧化物。)

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O

离子反应方程式:Al2O3 + 6 H+== 2Al3+ + 3 H2O

Al2O3 + 2 NaOH== 2NaAlO2 + H2O

离子反应方程式Al2O3 + 2OH— ==2AlO2— + H2O

3. 氢氧化铝的性质:

(1)物理性质:不溶于水的白色沉淀。

(2)化学性质---氢氧化物(既能与酸反应,又能与强碱反应,只生成盐和水的氧化物)

Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O

离子反应方程式:Al (OH)3 + 3 H+== Al3+ + 3 H2O

Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O

离子反应方程式:Al (OH)3 + OH— ==AlO2— + 2 H2O

(3)氢氧化铝的实验室制法 :可溶性铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝

Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (NH3·H2O是弱碱,写离子方程式时,不能拆)

离子方程式:Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH4+

(4)Al(OH)3 不稳定性:2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O

三、铁及其化合物的性质:

1.单质铁高温下与水蒸气反应:(P51) 3Fe + 4H2O(g)====Fe3O4 + 4H2

2.铁的重要化合物(P59)

(1)物理性质:Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红;Fe3O4是磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁。

(2)化学性质:

① 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化:4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

[关注颜色:白色沉淀迅速转变为灰绿色最后变成红褐色]

② Fe(OH)3 不稳定性:2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O

③铁盐和亚铁盐(P61)

Fe3+的检验:遇硫氰化钾(KSCN),溶液呈血红色。(Fe3+与SCN-不能共存)

FeCl3 变为FeCl2:

2FeCl3 + Fe == 3FeCl2

离子方程式:2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 + CuCl2

离子方程式:2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+

FeCl2变为FeCl3: 2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3

离子方程式:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—

四.合金:合金比构成它的纯金属硬度大,熔点低。

考查点7非金属及其化合物

一、硅

1. SiO2(1)物理性质:不溶于水,熔点高,硬度大。

(2) 化学性质:(P76)

SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O (实验室碱性溶液不能用玻璃塞,要用橡皮塞)

离子方程式:SiO2+2OH- ==SiO32-+H2O

SiO2与氢氟酸:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(用HF来雕刻玻璃)

2.硅酸(H2SiO3)(P76-77)

(1)物理性质:不溶于水的弱酸。酸性:H2SiO3﹤H2CO3

(2)实验室制硅酸:Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl(反应原理:强酸制弱酸)

补充:硅酸钠溶液放在空气中变质的原因:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

3.硅酸盐

Na2SiO3:可溶于水,其水溶液俗称水玻璃,是一种黏性很强的矿物胶。

三大传统硅酸盐产品:水泥、玻璃、陶瓷。

制陶瓷的原料:黏土。

制水泥的原料:黏土和石灰石(CaCO3)

制玻璃的原料:纯碱,石灰石,石英

普通玻璃的成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

4.硅单质

(1)物理性质:带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。(类似金刚石)

它的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。

(2)化学性质:很稳定。

二、氯气的性质

1. 氯气(1)物理性质:黄绿色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、能溶于水。

(2)化学性质:

①与大多数金属(钠,铜,铁反应 ):

2Na+Cl2 = 2NaCl Cu+Cl2 = CuCl2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

②与氢气反应:H2+Cl2 = 2HCl(瓶口产生白雾)

燃烧的定义:任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。燃烧不一定要有氧气参加。

③ 与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO(Cl2既是氧化剂又是还原剂)

离子方程式:Cl2+H2O = H++Cl-+HClO

HClO的三大特性:弱酸性:酸性HClO﹤H2CO3

不稳定性: 2HClO=== 2HCl+O2↑

强氧化性(杀菌、消毒、漂白,例如:能使有色布条褪色)

新制氯水的成分:Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。

久制氯水的成分:H+、Cl-、H2O。

④与碱反应:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(漂白液的有效成分)

(尾气吸收:用NaOH溶液吸收多余氯气)

离子方程式:Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (漂的有效成分)

漂漂白原理或久置失效的原因: Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

2. 氯离子(Cl-)的检验

检验试剂:稀硝酸(HNO3)、硝酸银(AgNO3)

现象:产生白色沉淀(AgCl)。(HNO3的作用:酸化溶液,排除CO32-的干扰)

三、硫和氮的氧化物

1.二氧化硫和三氧化硫

(1)单质硫:俗称硫黄,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。

(2)二氧化硫的性质:(书P90)

①物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易溶于水。

②化学性质:

SO2的漂白原理:SO2与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质,这些无色不稳定的物质受热易分解,又恢复原来的颜色。

鉴别SO2与CO2的最好的方法:用品红溶液。(SO2能使品红褪色,CO2不能使品红褪色)

(i)酸性氧化物的通性:(有些与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应)

SO2+H2O====H2SO3(可逆反应:同一条件下,既能向正反应方向发生,又能向逆反应方向进行的反应。)

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O(SO2也能使澄清石灰水变浑浊)

SO2+CaO==CaSO3

(ii)还原性:2SO2+ O2 === 2SO3

(3)三氧化硫的性质:

①物理性质:常温下是一种无色的、易挥发的晶体。

②化学性质(酸性氧化物的通性):SO3 +H2O = H2SO4

SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+ H2O

SO3+CaO==CaSO4

2.二氧化氮和一氧化氮

(1)一氧化氮(NO)

①物理性质:无色气体,不溶于水。

②化学性质:N2+O2 ==== 2NO,2NO+O2=2NO2(红棕色)

(2)二氧化氮(NO2)

①物理性质:红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。

②化学性质: 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑(NO2既是氧化剂,又是还原剂)

雷雨发庄稼: N2+O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

3. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

酸雨(PH﹤5.6)

(1)引起酸雨的气体:SO2 和NO2。

(2)酸雨的形成原因:

2SO2+ O2 === 2SO3 ,SO3 +H2O = H2SO4或SO2+H2O====H2SO3,2H2SO3+ O2 ====2H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

(3)酸雨的成分:HNO3和H2SO4。

四、氨、硝酸、硫酸

1.氨的性质: 工业合成氨:N2+3H2 === 2NH3

(1)物理性质:无色、有刺激性气味的气体、极易溶于水。

(因为极易溶于水,NH3可作喷泉实验,烧瓶内外产生压力差)

(2)化学性质:

①与水反应:NH3+H2O ===NH3.H2O(氨水有弱碱性)

②与酸反应:NH3+ HCl == NH4Cl(大量白烟) NH3+HNO3==NH4NO3(大量白烟)

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(无白烟)

铵盐的性质:(1)物理性质:极易溶于水。

(2)化学性质:

①铵盐受热分解(不稳定性):NH4Cl = NH3+HCl

NH4HCO3 = NH3↑+H2O+CO2↑

②铵盐与碱反应:NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3↑

铵离子的检验:NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O (无离子反应)

反应原理:铵盐与碱的固体加热

装置:固体+固体→

收集:向下排空气法

检验:用湿润的红色石蕊试纸变蓝

或者用蘸有浓HCl的玻璃棒放在试管口检验,冒白烟。

干燥:碱石灰或生石灰。

尾气处理:用水吸收。(NH3极易溶于水)

2.硫酸和硝酸的氧化性

(1)硫酸的性质:

①物理性质:是一种无色、黏稠的液体,浓H2SO4的质量分数为98%,其密度为1.84g/m3,其物质的量浓度为18.4mol/L.硫酸是一种高沸点、难挥发的酸。

②化学性质:(i)酸的通性:H2SO4===2H++SO42-

(ii)浓H2SO4的三大特性:

吸水性:能吸收游离态的水或化合物中的结晶水,可用来作干燥剂。

例如:干燥SO2、O2、Cl2、NO等。

脱水性:将有机物中H和O按原子个数比2:1脱出,生成水(H2O)。

例如:蔗糖的“黑面包”实验。C12H22O11 →12C+11H2O

强氧化性:(浓H2SO4与金属或者非金属反应,生成SO2)

例如:Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+ SO2↑+H2O (浓H2SO4体现强氧化性和酸性)

(生成的SO2用品红溶液检验:红色褪成无色或者用紫色石蕊溶液,变红)

C+ 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O(浓H2SO4体现强氧化性)

(2)硝酸的性质:

铜与浓硝酸:Cu+4HN03(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20(浓HN03体现强氧化性和酸性)

铜与稀硝酸:3Cu+8HN03(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20(稀HN03体现强氧化性和酸性)

小结:①浓H2SO4参加反应,产物是SO2.

②浓HN03参加反应,产物是NO2.,

③稀HN03参加反应,产物是NO。

钝化:铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸,表面生成致密的氧化物薄膜,阻碍了反应的进一步进行。(属于化学变化)

自然界中金、银等少数金属为什么以单质形式存在,铁、铝、铜等大多数金属却以化合物形式存在?

物质可以分为纯净物和混合物。

一、纯净物:可以分为单质和化合物。

1、单质:由一种元素组成的纯净物

金属单质主要有:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Au等;

非金属单质主要有:C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2、He、Ne、Ar。

2、化合物:由两种或两种以上不同元素组成的纯净物(区别于单质)。

有机物:烃、烃(烃的衍生物)、营养物质。

无机物:氧化物、氢化物、酸、碱和盐等。

二、混合物:分为溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等。

气态:空气,稀有气体

固态:混凝土(水泥,砂子,碎石)等

液态:溶液:均一,稳定,透明

浊液:不均一,不稳定,不透明

扩展资料

分类的方法:

单一分类法:对对象使用一种标准的分类法(如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物)

交叉分类法:对对象用多种不同的单一分类法进行分类(如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类,H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸)

树状分类法:根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系,以陈列式的形状(树)来定义。

主要因为活泼性

像金银这样的不活泼金属,是以单质行式存在,而铜铁钙钾纳镁铝这样的相对活泼的金属是以化合态形式存在

汞后面的都是以单质形式存在

汞在自然中是化合物 辰砂矿(HgS)

以单质形式存在的金属

银 铂 金