非金属单质置换出非金属单质_非金属单质置换非金属单质的反应

1.置换反应

2.置取金属单质和非金属单质的原理,相同点与不同点

非金属单质置换金属单质

H2+CuO==Cu+H2O C+FeO==Fe+CO Si+2FeO==2Fe+SiO2

非金属单质置换非金属单质

2F2+2H2O==4HF+O2 2C+SiO2==Si+2CO

C+H2O==CO+H2 2H2+SiCl4==Si+4HCl

但是本题是-从溶液中置换- 厄...厄就不清楚了

置换反应

同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。

同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。

这是一般的简单判断。

1.金属性强弱的判断依据

a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，越容易其金属性越强。

b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。

c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。

d)最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。

e)原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。

f)失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。

2.非金属性强弱的判断依据

a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。

c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。

d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。

e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。

置取金属单质和非金属单质的原理,相同点与不同点

反应物有单质，生成物也有单质！ 可以在溶液 也可以不在溶液 一共有7种 溶液中非金属单质可以置换出非金属单质。 如氯气通入HI溶液 但是不能置换金属单质。 溶液中金属单质也可以置换非金属和金属单质 如盐酸+铁放氢气. 铁把溶液中铜置换. 不在溶液中的话金属置换非金属如镁在二氧化碳中点燃生成C单质 金属置换金属如铝热反应 非金属置换金属如氢气还原氧化铜 非金属置换非金属如C单质还原二氧化硅！ 谢谢纳

从本质来说没什么不同，一般都是通过置换反应，“以强制弱”，即用金属性强的置换出金属性弱的，用非金属性强的置换出非金属性弱的

对于金属，典型的有如下反应：

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（溶液中进行的置换反应）

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe（铝热反应，是个固体之间的反应）

对于非金属：

Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2（溶液中）

O2 + 4HCl = 2Cl2 + 2H2O（加催化剂，400度下进行气体间反应）

用金属置换出非金属：

Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

用非金属置换出金属：

C + MgO = CO + Mg（300度下反应）

3C + Al2O3 = 3CO + 2Al（电解）