金属单质a和非金属单质b可生成化合物a2b_ab是金属单质f是非金属单质

2024-11-05 19:56:29

1.谁能给我找一下06年全国化学竞赛决赛试题，谢谢拉

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3.有那些置换反应的例子？

1、非金属性

非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。

2、物理性质

非金属单质大多是分子晶体，少部分为原子晶体和过渡型的层状晶体。

3、氧化性还原性

元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。

扩展资料

非金属元素种类

非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。

非金属分类

非金属从状态上，在常温下可以分为固液气三种状态，例如：气态：氧气、氯气、氢气等；液态：溴等；固态：碘单质、石墨碳、硫磺等。

百度百科-非金属单质

百度百科-非金属

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11，连续性的金属导电性，导热性，有金属光泽，延展性，一般是固态的汞之外

12，金属冶炼的一般原则：

①热分解法：适用于在惰性金属，如汞，银

②热还原法：适用于较活跃的金属，如铁，锡，铅

③电解法：适用于活性金属，如钾，钠，铝（K，钙，钠，镁电解氯化磷，铝电解氧化铝）

13，铝及其化合物

我铝

①物理性质：银白色，柔软的固体BR />②化学性质的导电性，导热性，延展性：AL-3E == AL3 +

，和非金属4AL +3 O2 == 2Al2O3 2AL +3 S == Al2S3 2AL + 3Cl2 == 2AlCl3

B，与酸：除2A1 +6盐酸== 2AlCl3 +3 H2↑，2AL +3 H2SO4 ==下Al2（SO4）3 +3 H2↑

室内的温度和压力，铝合金外壳与浓硫酸或浓硝酸，浓硫酸或浓硝酸钝化的铝容器

c与强碱：2AL +2 NaOH溶液+2 H2O == 2NaAlO2（铝酸钠）+3 H2↑（ 2AL +2 OH-+2 H2O == 2AlO2-+3 H2↑）

大多数金属不与碱反应，但铝罐

e铝热反应：2AL + Fe2O3的=== 2FE +氧化铝，铝具有很强的还原，您可以还原一些金属氧化物

II，铝化合物

①氧化铝（典型的氧化物）

酸：氧化铝+6 H + == 2Al3 + +3 H2O b的碱：的Al2O3 +2 OH-== 2AlO2-+ H2O

②的Al（OH）3（典型的氢氧化物）：白色的水不溶性的口香糖状材料，具有吸附 BR />一，实验室制备：三氯化铝+3 NH3？ H2O == AL（OH）3↓+3氯化铵，AL3 + +3 NH3？ H2O == AL（OH）3↓+3 NH4 +

B，反应与酸，碱与酸的Al（OH）3 +3 H + == AL3 + +3 H2O碱的Al（OH）3 + OH-== ALO2-+2 H2O

的③KAL（SO4）2（硫酸铝钾）

KAL（SO4）2？ 12H2O，12个水和硫酸铝钾，明矾共同的名字：

KAL（SO4）2 == K表+ +的Al3 + +2 SO42-，AL3 +水解：AL3 + +3 H2O的Al（OH）3 + 3H +

的Al（OH）3具有很强的吸附类型，所以明矾可以做净水剂

14，铁

①物理性质：银白色光泽，密度，熔点沸点，延展性，良好的电和热传导性，可以被磁铁吸引。氧后地壳中铁的含量，硅，铝，排在第四位。

②化学性质：

和非金属材料：铁+ S == FeS的3FE +2 O2 ===四氧化三铁，2FE +3 Cl2的=== 2FeCl3

水：3FE +4 H 2 O（克）=== Fe3O4的4 H2

C，与酸（非氧化性酸）：铁+2 H + == Fe2 +的+ H2和氧化酸，如硝酸，浓缩硫酸被氧化成三价铁

D盐：如氯化铜，硫酸铜，如Fe +铜+ = Fe2 +的+铜

FE2 +和Fe3 +离子的检验：

①解决方案浅绿色

FE2 +②KSCN解决方案的作用不显着的红色滴氯的水变成红

③加入NaOH溶液的现象：白色灰色黑，蓝，绿，红褐色的

①无色KSCN溶液作用是红色的

的

Fe3 +的②溶液是**或褐色

③加入NaOH溶液，以产生红褐色的沉淀物

15，硅及其化合物

Ⅰ硅硅是一种亲氧性元素，自然始终是在结合氧气存在的高熔点氧化物和硅酸盐的形式。结晶和无定形硅。结晶硅是一种带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度高，脆性大，常温下不活泼。结晶硅的导体和绝缘体之间的半导体材料之间的导电性好，可制成光电池和其他能源。的

①将

Ⅱ，硅化合物，二氧化硅

，物理性质：二氧化硅，结晶和无定形。高的熔点和硬度。

B，化学性质：酸性氧化物H2SiO3的酸酐，但不溶于水

二氧化硅+钙===硅酸钙，二氧化硅+ 2NaOH ==硅酸钠+ H2O的SiO2 +4 HF == SIF4↑+2 H2O

C，用途：主要原料用于制造光纤德国;石英生产的石英玻璃，石英电子表，石英，水晶常用于电子行业生产的重要组成部分，光学仪器，工艺品等;石英砂常用的玻璃和建筑材料。的

②钠硅酸盐：硅酸钠固体硅酸钠水溶液俗称水玻璃俗称，是一种无色粘稠液体，常常用作粘合剂，防腐剂，耐火材料。放置在空气中会变质硅酸钠+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3的。实验室硅酸反应制备可溶性硅酸盐与盐酸：硅酸钠+2盐酸== 2NaCl + H2SiO3↓

③波特兰开拓者队：

构成地壳岩石的主要成分，多种复杂的结构，常用表达的氧化物的形式。热闹的方式

较活泼的金属氧化物吗？金属氧化物？硅胶？水。如：滑石MG3（Si4O10）（OH）2被表示为3MgO？ 4SiO2？ H2O

B，的硅酸盐工业型材：硅质材料为原料的工业处理系统，硅酸盐制品进入矽酸盐工业陶瓷行业，水泥行业，玻璃行业，包括它的响应中包含的复杂的物理和化学变化。的

水泥原料粘土和石灰料玻璃是纯碱，石灰石和石英，配料硅酸钠？硅酸钙？ 4SiO2陶瓷原料是黏土。注意：这三个传统的硅酸盐制品的原料配制，陶瓷，石灰石。

16，氯及其化合物

①物理性质：黄绿色，比空气重，刺激性气味的气体，可以溶解于水，有毒。

②化学性质：氯原子很容易得到电子，如此活泼的非金属元素。氯和金属，非金属的氧化还原反应通常用作氧化剂。与水，它们的氧化 - 还原反应的碱溶液时，作为氧化剂和作为还原剂。

扩展氯化的水氯的水是**的，绿色的，含有少量的水反应（氯气+ H2O = HCL +高氯酸）Cl2的，大部分仍分子的形状

存在，其主要溶质氯气。新鲜氯化的水含有氯气，H 2 O，高氯酸，H +，的Cl-，CLO-，OH粒子

扩大，次氯酸：主要次氯酸（HClO）比H2CO3弱酸性溶液中高氯酸存在下，分子形式。是一种强氧化剂易分解（分解为盐酸和O2）的弱酸性（杀菌，消毒，漂白）。

扩大3，漂白水次氯酸钠次氯酸稳定，容易保存，氯气和石灰乳，漂为原料的行业，其主要成分是氯化钙和Ca（ClO）的，其有效成分是的Ca（ClO）的，必须生成CO2在酸性的次氯酸（或空气）的作用，能起到漂白作用。

17日，溴，碘，性质和用途的的

溴的碘

物理

性质红棕色的密度比水，液体，有强烈刺激性气味，易挥发，高耐蚀性紫黑色固体，易升华。在空气中的气态碘显着深紫色的，刺鼻的气味

在水中的溶解度很小，易溶于乙醇，四氯化碳等有机溶剂

化学

性质与氯发生反应的金属，非金属会也可与不同的是溴，碘，进行反应和活性比

氯。氯，溴，碘氧化强度：氯气> BR2> I2

18，二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1:40 ），密度，比大的空气

②化学性质：

酸 - 亚硫酸酯（强酸）酸性氧化物：与水反应：SO2 + H2O H2SO3

可以与碱反应形成盐，并水：SO2 + 2NaOH ==的Na2SO3 + H2O，SO2 +的Na2SO3 + H2O == 2NaHSO3

b的漂白剂：洋红色的解决方案可能会褪色，但一个临时的性漂白剂

C，还原性：SO2 + Cl2的+2 H2O == H2SO4 +2盐酸

18，硫酸

①物理性质：无色油状液体，沸点高，密度与水以任意比例混溶溶解，放出大量的热

②化学性质：苯酐是SO3固态

材料的

组成的性质浓硫酸，稀硫酸，在标准条件下

电离情况

H2SO4 == 2H + + ，SO42-

颗粒H2SO4 H + SO42-（H2O）

颜色，状态无色粘稠油状液体，无色液体

的连续性的四大特色酸的性质

3特性的浓硫酸

吸收性：含有该物质的水分子杀（可以用作气体干燥剂）

B脱水：H，O中的其他物质的原子个数比为2:1脱出生成水

c中的强氧化性：

ⅰ，冷的浓硫酸，使的Fe，Al等的金属的表面的致密的氧化膜的层和钝化

ⅱ反应性可反应H（铂，金除外）后的金属：铜+2 H2SO4（浓）===硫酸铜+ SO2↑+2 H2O

ⅲ，非金属反应：C +2 H2SO4（浓硫酸）== = CO2↑+2 SO2↑+2 H2O

ⅳ更积极的金属反应，但不会产生H2

D，不挥发的浓硫酸是挥发性和非挥发性酸的准备，如盐酸：氯化钠+ H2SO4（浓）==硫酸氢钠+盐酸

三强的酸，盐酸和硝酸是一种易挥发的酸，硫酸挥发酸

③酸雨的形成和预防

pH值小于5.6的雨水雨水称为酸雨，包括雨，雪，雾和降水过程，大量的硫和氮的氧化物吸收和

形成。由于燃烧化石燃料及其制品，金属矿石冶炼硫和硫酸的生产和其他生产

原料含有二氧化硫的废气SO2 H2SO3 H2SO4硫酸酸雨的形成。在发展新能源，低硫燃料脱硫工艺，提高环保意识的增强打击。

19，

Ⅰ，氮及其化合物，氮（N2）

物理性质：无色，无味，不溶于水，略小于空气的密度，体积分数在空气中约78％

B分子结构：分子式 - N2，电子 - 结构 - N≡N

C，化学性质：结构决定的氮 - 氮键的性质是非常强的，不易损坏，但其性质是非常稳定的。

①与H2反应：N2 +3 H2 2NH3

②与氧气的反应：N2 + O2 ======== 2NO（无色，不溶于水，气体，有毒） 2NO + O2 === 2NO2（红褐色，刺鼻的气味，溶于水的气体，有毒）

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO，所以水在去除的NO NO2 />两个关系：4NO +3 O2 +2 H2O == 4HNO3 4NO2 + O2 +2 H2O == 4HNO3

Ⅱ，氨（NH3）

物理性质：无色，有刺鼻气味，密度小于空气，易溶于水（1:700），易液化汽化吸收了大量的热量，所以常用的制冷剂

B分子结构：MF - NH3，电子 - 公式 - HNH

，化学性质：

①与水反应：NH3 + H2O NH3？ H2O（一水合氨）NH4 + + OH-氨溶液呈碱性

②与氯化氢反应：NH3 +盐酸== NH4Cl的现象：白烟

e氨准备：原则：铵碱热产生的氨

方程式：2NH4Cl +的Ca（OH）2 === 2NH3↑+2 H2O +氯化钙

装置：氧气设备

收集编制：向下空气放电法（可不使用水驱的方法，因为氨易溶于水）

（注：收集了棉管口，以防止空气对流，减缓了排气速度，收集比纯氨）

验证氨收集是否全：靠近管口湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变成蓝色的描述充满

干：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

Ⅲ，铵盐

一个定义：铵离子（NH4 +）离子（如CL-SO42-，CO32-）形成的化合物，如氯化铵，碳酸氢铵，等。

物理性质：结晶，易溶于水/ > C化学性质：

（1）热分解的NH4Cl === NH3↑+盐酸↑的NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O的

②与碱反应：铵盐碱加热可以产生刺鼻的气味，使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体氨，可用于测试的存在的铵离子，如：NH4NO3和+的NaOH ===的NH3↑+ H2O + NaCl的离子方程式：NH 4 + + OH-=== NH3↑+ H2O，实验室测试原理的铵离子。

d为NH4 +检查：NH4 + + OH-=== NH3↑+ H2O。的操作方法被添加到该溶液中的氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊附近的管口，观察是否蓝色，应该成为蓝色，铵离子的存在下，。

①硝酸的物理性能：无色，易挥发，刺激性气味的液体。浓硝酸挥发性HNO3“发烟”现象，所以称为发烟硝酸

②化学性质：的连续性酸：碱，碱性氧化物反应盐和水

B不稳定：4HNO3 === 4NO2↑+2 H2O + O2↑HNO3 NO2分解为水溶性长黄家硝酸盐，简单地通入空气，消除**

C，强氧化性：i和金属反应：3Cu +8 HNO3（稀释）=== 3Cu（NO3）2 +2 NO↑+4 H2O

铜+4 HNO3（集中）===的Cu（NO3）2 +2 NO2↑+2 H2O

室温，铝，铁浓硝酸钝化的情况下，你可以使用浓硝酸

II，铝或铁容器存储和非金属反应：C +4 HNO3（浓）===现在CO2↑+4 NO2 ↑+2 H2O

D，王水：浓盐酸和浓硝酸的体积比3:1的混合物中，可以溶解一些不能被溶解在硝酸中，Pt等金属，互惠等

21，周期表元素的周期性规律

（1）：原子的

核中子原子不带电：不带电荷的中子，质子是带正电的电子具有负电荷

原子的相对原子质量是质子 - 质子数==原子数=核电荷数=核外电子数

核外电子==质量

②原子的方法：

A：。质量数Z：质子数：中子数甲= Z + N

种元素决定因素的是质子数的多少，确定的质子数决定，如果它是什么元素

③同位素：质子数与中子相互作用的不同数量的相同的原子被称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl的和37Cl

④号的电子和质子的关系：不带电荷的粒子的电子的数量=

带正电的粒子的质子数：电子数==的质子数 -

与负电粒子的电荷数：电子数==的质子数+的电荷数 BR />⑤1-18元件（记者图形存储器）

H他

李的成为BCNOF氖

娜镁铝硅PS氯氩

⑥周期表结构 BR />短周期（周期1，2，3，元素类型为2,8,8）

周期（7横冲直撞）长周期（4,5,6周期的元素类型分别为18,18,32 ）

总理不完整的周期（第7个周期，元素26种，32内衬）的

周主群（7）（IA-ⅦA）

时期家庭（18条痕，16家庭）子组（7）（ⅠB-ⅦB）

表集团（家庭的稀有气体氦，氖，氩气和氪，氙，氡）

集团VIII（3）

⑦元素在周期表中的位置的周期数==电子层，最外层的层的主要族群序的==的电子数==最高的阳性化合物价格

⑧周期性规律元素：

左到右：原子序数的原子半径逐渐增加逐渐减小，电子的能力逐渐增强（失去电子的能力逐渐减弱），非金属（金属减弱）

从上到下：逐渐增大的原子数，原子半径逐渐增加逐渐增加，失去了电子的能力逐渐增强（电子能力逐渐减弱），金属（非金属式微）

周期表中的，最非金属F逐渐增加，金属最神父（性质为Cs，Fr是放射性元素）

确定金属强度的四个基础：

，的强度与酸或水的反应，其程度困难，越紧张越有可能释放出氢气释放的H2，较强的金属

B，相应的水合物的最高价氧化物碱性，碱性越强，越强的金属

单质金属三大基础：相互替换（如：铁+硫酸铜==硫酸亚铁+铜）

D原始电池的正负极（负性阴极）

判断非金属强度用H 2的组合的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性，更容易的结合更稳定，非金属，较强的

B酸强度对应于最高价格氧化物水合物，酸性较强的非金属

C，非金属更换（如：氯气+ H2S == 2HCL + S↓）

注意：相互证明“ - 根据可以证明强或弱，推出的强度可以根据

⑨化学：原子之间的强相互作用

关键

化学非极性的离子键共价键极性键 />一个共价键：通过共享电子对的形式形成的，通常所形成的非金属元素和非金属元素的原子间的化学键。

非极性键：之间的相同的非金属原子，AA型，如：H2，氯气，氧气，氮气的存在下的非极性键的

极性键：不同的非金属原子，AB型，如：氨，和HCl， H2O，CO2，极性键

离聚物：利弊电子形成的原子之间的化学键，通常是由一个活泼的金属（ⅠAⅡA之间）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）之间形成：氯化钠，氧化镁，氢氧化钾，过氧化钠的NaNO3是在存在的离子键

注意：NH4 +离子必须形成离聚物;没有三氯化铝离子键，是典型的一个共价键

共价化合物：形成的化合物通过共价键，如：盐酸，硫酸，和二氧化碳，水和其他

离子性化合物存在下，离子键的化合物，如：氯化钠，镁（NO3）2，溴化钾，氢氧化钠氯化铵

22，化学反应速率

（1）定义：在单位时间内，反应物或产物浓度，V ==△C /浓度的降低量的增加的量△吨

②因素影响的化学反应的速率：

浓度：浓度的增加，速率增加温度：温度升高时，速率

压力：压力增加时，增加的速率增加（只有气体参与的反应有影响的）

催化剂：改变的速率的化学反应：反应物颗粒的大小的，溶剂的性质

23，一次电池

阳极（锌）：锌2E - == Zn2 +的

的阴极（铜）：2H + +2 E-== H2↑

①定义：化学能转化为电能的装置的

②构成原电池：

，反应活性较低的金属的反应性不同的金属（或其中的碳化物）的电极，其中，活性金属

负极，正极

B，电解质的条件溶液

C，形成一个闭环

24的烃基的

①有机物

一个概念：碳原子的化合物，除CO，CO 2，碳酸盐和其他矿物以外

湾的结构特征：ⅰ碳原子的最外层的四个电子，必须形成四个共价键

二，可结合形成的碳原子的碳链和碳原子和其他原子也可以结合 />ⅲ之间的碳 - 碳单键，可以形成，也可以形成一个双键，三键

ⅳ，可以形成碳链的碳，也可以形成环形

我，绝大多数的一般性质：有机物燃烧只碳（除四氯化碳唯一的布燃烧，也可用于火）

Ⅱ绝大多数的有机物不溶于水（乙醇，乙酸酸，葡萄糖，等）

②烃：氢元素的化合物（甲烷，乙烯，苯和与该表的性质）

③烷烃：

，定义为：碳之间由于碳共价键的所谓的饱和烃，具有充分利用

B公式：为CnH2n +2，例如甲烷（CH4碳单键时，剩下的所有的组合的价键与氢形成由链烃称为烷烃。），乙烷（C2H6），丁烷（C4H10）

C，物理性能：随着成液体由气体中的碳原子数，状态的数目（1-4）的增加（5-16），然后成为固体（17岁以上）

D，化学性质（氧化反应）：燃烧的能力，但不那么酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷

为CnH2n +2 +（3N +1） / 2O2 nCO2 +（N +1）H2O

ê命名（命名约定方法）：少于10个碳原子，用A，B，C，D，戊，己，庚，辛，壬癸酯，命名为

异构④相同的分子式相同但结构不同的现象，称为同分异构体现象物质之间的同分异构现象

异构体：同分异构体

如C4H10两种异构体的身体：CH3CH2CH2CH3 （正丁烷），CH3CHCH3（异丁烷）甲烷二乙烯基苯

公式CH4 C2H4 C6H6 结构

CH4 /> CH2 = CH2或电子

不需要空间

结构

短期形式不要求/结构是四面体结构面平面型（单键，无与伦比的单双键之间的特殊键键之间，Π键）

无色，无味，难溶于水的物理性质，密度较小的于空气的气体的主要成分是天然气，沼气，石油，天然气，煤路井式气体无色，有轻微气味的气体，不溶于水，略小于空气的密度无色，有特殊香味的液体，不溶于水，小的密度小于水，有毒

化学

性质：（1）氧化反应：

CH4 +2 O2 CO2 +2 H2O

②取代反应：

CH4 + Cl2的氯甲烷+盐酸

①氧化反应：

一。酸性高锰酸钾褪色

B。C2H4 +3 O2 2CO2 +2 H2O

2加成反应： CH 2 = CH 2 + Br2的

（3）的加成聚合反应：

NCH 2 = CH 2-CH 2-CH 2->产品是一种聚乙烯，塑料的主要成分是聚合物的化合物（1）氧化反应：

。不使酸性高锰酸钾褪色

B。2C6H6 +15 O2 12CO2 +6 H2O

②取代反应：

一。反应与液溴

+ BR2 + HBr的

B。用硝酸：

+ HO-NO2 + H2O

③加成反应：

+3 H2（环己烷）

作为燃料使用，也可作为制备四氯化碳，氯仿（氯甲烷，剂），炭黑等的重要原料的石化产业和标志，水果催熟剂，植物生长稳压器，塑料，合成纤维和其它有机溶剂，化学原料的制造

注意：取代反应 - 有机分子中的原子或原子团取代其他原子或原子团反应：两端的原子上的加成反应 - 在与其他原子直接连接到该反应的不饱和键（双键或三键）的有机分子：只能在高速

芳香族 - 含有一个或多个苯环的烃称为芳香族苯是最简单的芳族烃（易于更换，这是困难的加成）。

25，烃类衍生物

①乙醇：

物理性质：无色，气味，易挥发的液体，与水以任意比混溶的溶剂B分子结构：分子式 - C2H6O结构简单， - CH3CH2OH或者C2H5OH，官能团 - 羟基-OH

C化学性质：ⅰ，与活性金属（Na）的反应：

2CH3CH2OH +2和娜2CH3CH2ONa + H2↑

ⅱ，氧化反应：燃烧：C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O的

催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2 H2O 三酯反应：CH 3 COOH +的CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

d时，乙醇的用途：燃料，医疗消毒（75％）的体积分数的有机溶剂中，制酒

②醋酸：</物理性质：无色，有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇。纯醋酸称为冰醋酸。

B，分子结构：分子式 - C2H4O2结构简化 - CH3COOH，官能团 - 羧基-COOH

C，化学性质：ⅰ，酸性（酸连续性）：超过碳酸酸性强

2CH3COOH +碳酸钠= 2CH3COONa + H2O + CO2，CH3COOH + NaOH溶液乙酸钠+ H2O

ⅱ到酯化反应（饱和Na 2 CO 3溶液吸收三种角色）

d使用乙酸：醋成分（3％-5％）

③的酯：

物理性质：密度小于水和不溶于水的低级酯具有特殊风味。

B，化学性质：水解反应

ⅰ，在酸性条件下：CH3COOCH2CH3水解+ H2O CH3COOH + CH3CH2OH

后ⅱ碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3 +氢氧化钠乙酸钠+ CH3CH2OH

26，煤，石油，天然气

①煤：组成的一种复杂的混合物的无机材料的有机物和少量的通过热分解蒸馏，气化和液化综合利用

：利用物质的沸点（相差20℃以上）不同的物质进行分离，作为一个纯粹的物质：物质的物理变化，

分馏产品的沸点（差异的差异在5℃或更低）的物质分离，物理变化，和产物混合物

碳化的强烈热的条件下，在空气中的物质隔离开来分解化学变化的

②天然气的主要成分是甲烷重要的化石燃料，也是一个重要的化工原料（可被加热至分解碳黑和H2）

③油：各种烃（烷烃，环烷烃的混合物，芳族化合物），通过分馏，加氢裂化，催化裂化，催化重整综合利用的

分馏目的：获得不同的碳原子数

各种油类，如液化石油气，汽油，煤油，柴油裂解的目的油，重油：重油裂解轻质油（汽油，煤油，柴油等），产品必须是的烷烃分子加一个烯烃分子的目的

裂解，获得重要的化工原料“白三烯（乙烯，丙烯，1,3 - 丁二烯）的目的

催化重整：得到芳族烃（苯及其同系物事项）

27，该检查方法具有共同的物质或离子

物质（离子）和现象

的Cl-用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶性的

SO42-然后加入盐酸，氯化钡溶液，然后加入在硝酸的白色沉淀，并生成的白色沉淀物不溶于硝酸，的

CO32-硝酸钡溶液，生成白色沉淀物，可以溶解在硝酸中，（或盐酸），并生成一种无色，无味，并且可以澄清石灰水泥泞气体，二氧化碳（CO2）

的Al3 + NaOH溶液产生白色沉淀继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3 +的（★）添加KSCN溶液

溶液立即变成血红色的 NH4 +（★）NaOH溶液加热，并发出刺鼻的气味，湿润的红色石蕊试纸变成蓝色气体（NH3）的Na +焰色反应黄 K +焰色反应淡淡的紫色（）

I2通过蓝色钴玻璃淀粉溶液的情况下，的

蛋白质的淀粉溶液燃烧可以变成蓝色的羽毛烧焦味，

金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B 加热 . A2B．某校一课外小组的甲、乙、

2006年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题

（必修模块试题）

选择题（本题包括16小题，每题有1～2个选项符合题意。）

1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指（）

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。

B．严禁使用，使运动员公平竞争。

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）

A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3

C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

3．t℃时,将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为t℃,已知三份溶液分别蒸发水10g,20g,30g,析出A晶体的质量依次为ag,bg,cg.则a,b,c三者的关系是（）

A.c=a＋b B.c=2b－a C.c=2b＋a D.c=2a－b

4．下列离子方程式书写正确的是（）

A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多

2Al3++3SO +3Ba2++6OH =2Al（OH）3↓+BaSO4↓

5．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（）

A．1，2，3，—三甲基苯 B．丙烷 C．异丙醇 D．醋酸叔丁酯

6．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶,氪核与铅核融合, 放出1个中子,生成X原子,在120微秒后,该核分裂出1个a粒子(即氦核),衰变成另一个新核Y,下列说法正确的是( )

A．Y元素属于第八周期元素 B．X的原子序数是116

C．Y原子的中子数为289 D．X原子的中子数是175

7．现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（）

A、40% B、60% C、50% D、30%

8．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有

A．5种,10种,15种 B．8种,18种,18种

C．5种,9种,10种 D．9种,19种,29种

9．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）

A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性

10．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：

甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀

丙十丁→沉淀乙＋丁→无色刺激性气味气体，

则甲、乙、丙、丁依次是（）

A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2

B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3

C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl

D AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3

11．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（）

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

12．有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是（）

A．A的不饱和度为4

B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构）

C．A的结构中一定有两个双键

D．A可以发生加成、取代反应

13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中正确的是（）

A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

14．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≈Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色

A、绿色变深 B、绿色变浅 C、变黄 D、不变

15．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）

A、①② B、②③ C、②③④ D、①②③④

16．120℃、101Kpa时，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（）

A．原气体中O2不可能再存在于尾气中 B．尾气不可能是单一气体

C．原气体中H2O、CO2肯定存在于尾气中 D．尾气不可能是CO、H2

非选择题（本题包括3个小题）

17．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：

产物之一

甲丙 B 丙 E 水丙

A D G ②

乙丙 C 丙 ① F 水 H溶液

试回答：

（1）与丙互为同素异形体的单质是__________________（写化学式）

（2）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是___ _______（写化学式）

（3）写出①②两步的化学方程式：

①________________________________________

②___________________________________ _

18．现有只含C、H、O的化合物A～D，方框内给出了它们的有关信息。

⑴试写出D的分子式

⑵试写出A发生银镜反应的化学方程式

19．铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析图10－3，回答有关问题。

设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是______；

(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

(4)反应过程中，到达______点时HNO3已完全反应。

(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；

(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；

参考答案

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 C A B C BD D C C

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 BC C B BD D C D AB

二、非选择题

17．⑴O3 ⑵Na2S Na2O2

⑶ 2SO2+O2 2SO3 2H2O 2H2↑+O2↑

18．⑴C15H22O10

⑵CH2OH（CHOH）3CHO+2Ag（NH3）2OH

CH2OH（CHOH）3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

19．⑴NO ⑵N2O ，反应放热，使溶液温度升高

⑶8，30，8，3NH4NO3，9 ⑷C ⑸Fe2+ ⑹2：3

有那些置换反应的例子？

对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量：同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g，则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量=5.0g-1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；

根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g，若A的用量=3.0g×

=2.4g，此时B的用量=8.0g-2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g×

=0.6g，此时A的用量=8.0g-0.6g=7.4g；因此丙学生实验中a：b的值为2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3．

故答案为：3：7或37：3．

1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应

镁和酸反应、铝和酸反应、锌和酸反应、铁和酸反应。特别注意：不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。金属在活动性顺序表中需位于氢（H）之前。

2、金属跟盐溶液的置换：金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换

锌置换亚铁、铁置换铜、铜置换汞。特别注意：置换需满足金属活动性顺序表先后次序。

3、金属单质置换非金属单质。

锌和盐酸反应、钠和水反应、镁在二氧化碳中燃烧、红热的铁和水蒸气反应、钠在二氧化碳中燃烧。

4、金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐。

铁与硫酸铜反应，现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中，现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。